在工業(yè)上合成氨反應：N2+3H2?2NH3，欲增大反應速率，下列措施可行的是（　　）
A．降低溫度B．減小壓強
C．減小H2的濃度D．使用催化劑
A．降低溫度，活化分子百分數(shù)減小，反應速率減小，故A錯誤；
B．減小壓強，反應物濃度降低，反應速率減小，故B錯誤；
C．減小H2的濃度，單位體積活化分子數(shù)目減小，反應速率減小，故C錯誤；
D．使用催化劑，降低反應的活化能，增大活化分子的百分數(shù)，反應速率增大，故D正確．
故選D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列措施對增大化學反應速率無明顯效果的是（　�。�
A．KClO3分解制氧氣時，加入催化劑且加熱
B．做鋁與稀鹽酸反應的實驗時，將鋁片改為鋁粉
C．鐵與稀硫酸反應制取氫氣時，改用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸
D．鋅與稀硫酸反應時，加入少量銅粉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

決定一個化學反應速率快慢的最主要因素是（　�。�
A．催化劑B．溫度
C．反應物本身性質(zhì)D．濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中，加入少量KI和淀粉，不停地攪拌，有下列反應發(fā)生：①I
O-3
+5I-+6H+=3I2+3H2O②3I2+3HS
O-3
+3H2O=6I-+3HS
O-4
+6H+，總反應為：I
O-3
+3HSO3=I-+3HS
O-4
；當反應進行到15min時，溶液突然變?yōu)樗{色，隨之又很快消失，這一反應稱為時鐘反應，有人用它來解釋生物鐘現(xiàn)象．下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．在整個時鐘反應過程中，起催化作用的物質(zhì)是KI
B．上述兩個反應中，反應速率較快的是②
C．時鐘反應的快慢由反應②決定
D．“溶液突然變?yōu)樗{色，隨之又很快消失”，這一現(xiàn)象與①②的反應速率有關

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，在反應過程中，正反應速率的變化如圖．下列說法正確的是（　　）
A．t1時升高了溫度B．t2時使用了催化劑
C．t3時增大了壓強D．t4時降低了溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

溫度升高時可以加大反應速率，其主要原因在于（　�。�
A．增加了分子的碰撞次數(shù)
B．增加了活化分子的百分數(shù)
C．降低了反應需要的能量（活化能）
D．促使平衡移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法合理的是（　　）
A．增加反應物的用量，化學反應速率一定加快
B．在等濃度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl，則KSP（AgCl）＜KSP（Ag2CrO4）
C．難溶物A、B，KSP（A）＞KSP（B），則溶解度S（A）＞S（B）
D．將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒，所得固體的成分均為碳酸鈉．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把下列金屬分別投入0.1mol?L-1稀硫酸中，能夠緩慢發(fā)生反應的是（　�。�
A．FeB．AlC．MgD．Cu

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鉀是-種活潑的金屬，工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應制�。摲磻獮椋篘a（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）△H＞0
各物質(zhì)的沸點與壓強的關系見右表．
壓強（kPa）13.3353.32101.3
K的沸點（℃）590710770
Na的沸點（℃）700830890
KCl的沸點（℃）1437
NaCl的沸點（℃）1465
（1）在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反應混合物中分離的溫度范圍為______
（2）在制取鉀的過程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是（只要求寫二種方法）
______．

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