Question

【題目】水溶液是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)研究對象。

（1）水是極弱的電解質(zhì)，也是最重要的溶劑。常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中的c(H＋)＝10－9 mol·L－1，則該電解質(zhì)可能是____(填序號)。

A．CuSO4 B．HCl C．Na2S D．NaOH E．K2SO4

（2）已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，要使新制稀氯水中的c(HClO)增大，可以采取的措施為(回答兩種)____，_____。

（3）常溫下，將pH＝3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性。

①濃度為1.0×10－3mol·L－1的氨水bL；

②c(OH－)＝1.0×10－3mol·L－1的氨水cL；

③c(OH－)＝1.0×10－3mol·L－1的氫氧化鋇溶液dL

則a、b、c、d之間的大小關(guān)系是___。

（4）已知：H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。常溫下，0.1mol·L－1的NaHA溶液其pH＝2，則0.1mol·L－1的H2A溶液中氫離子濃度的大小范圍是___<c(H＋)<___；NaHA溶液中各種離子濃度大小關(guān)系為____。

（5）已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，向50 mL0.018mol·L－1的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol·L－1的鹽酸，所得混合溶液的pH＝___，c(Ag＋)＝____。

Answer 1

【答案】CD 再通入氯氣 加入碳酸鹽或加入次氯酸鈉 b>a＝d>c 0.1mol·L－1 0.11mol·L－1 c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－) 2 1.8×10－7 mol·L－1

【解析】

（1）常溫下，純水中c（H+）=10-7molL-1，加入某物質(zhì)后，溶液中c（H+）=10-9molL-1，說明溶液呈堿性，則加入的物質(zhì)的水溶液呈堿性；

（2）氯水中存在的平衡是Cl2+H2OH++Cl-+HClO、HClOH++ClO-，要使c（HClO）增大，加入某些物質(zhì)使Cl2+H2OH++Cl-+HClO的平衡向正反應(yīng)方向移動或使HClOH++ClO-的平衡向逆反應(yīng)方向移動；

（3）一水合氨為弱電解質(zhì)，不能完全電離，pH相同時(shí)，氨水濃度最大；

（4）H2A=H++HA-，HA-H++A2-可知，第一步完全電離，第二步不完全電離，結(jié)合0.1molL-1NaHA溶液的pH=2確定0.1molL-1的H2A溶液中氫離子濃度的大小范圍，0.1molL-1NaHA溶液的pH=2，則HA-的電離大于其水解，再結(jié)合水解、電離的相關(guān)知識來解答；

（5）根據(jù)混合溶液中氯離子的濃度結(jié)合溶度積常數(shù)計(jì)算銀離子濃度，根據(jù)氫離子濃度計(jì)算溶液的pH。

（1）常溫下，純水中c（H+）=10-7molL-1，加入某物質(zhì)后，溶液中c（H+）=10-9molL-1，說明溶液呈堿性，則加入的物質(zhì)是堿或強(qiáng)堿弱酸鹽，故選CD；

故答案為 CD；

（2）氯水中存在的平衡是Cl2+H2OH++Cl-+HClO、HClOH++ClO-，要使c（HClO）增大，加入某些物質(zhì)使Cl2+H2OH++Cl-+HClO的平衡向正反應(yīng)方向移動或使HClOH++ClO-的平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以可以通入氯氣或加入碳酸鹽或加入次氯酸鹽；

故答案為：再通入氯氣、加入碳酸鹽或加入次氯酸鈉；

（3）一水合氨為弱電解質(zhì)，不能完全電離，與鹽酸反應(yīng)至中性時(shí)，氨水應(yīng)稍過量，則b＞a，c（OH-）=1.0×10-3molL-1的氨水，一水合氨濃度遠(yuǎn)大于1.0×10-3mol．L-l的氨水，反應(yīng)至中性時(shí)，a＞c，氫氧化鋇為強(qiáng)堿，與鹽酸完全中和時(shí)，a=d，則b＞a=d＞c；

故答案為：b＞a=d＞c；

（4）H2A=H++HA-，HA-H++A2-可知，第一步完全電離，第二步不完全電離，0.1molL-1的H2A溶液中H2A第一步電離出氫離子濃度是0.1mol/L，0.1molL-1的NaHA溶液其pH=2，說明HA-電離比水解多出0.01mol/L，HA-的電離較微弱，所以電離出氫離子濃度小于0.01mol/L，則0.1molL-1的H2A溶液中氫離子濃度的大小范圍是0.1mol/L＜c（H+）＜0.11mol/L，NaHA溶液中HA-的電離大于其水解，則離子濃度的關(guān)系是c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）；

故答案為 0.11mol·L－1； c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)；

（5）鹽酸和硝酸銀反應(yīng)的物質(zhì)的量之比是1：1，n（AgNO3）=0.05L×0.018molL-1=9×10-4 mol，n（HCl）=0.05L×0.020molL-1=1×10-3 mol，n（AgNO3）＜n（HCl），所以鹽酸剩余，混合溶液中C（Cl-）=c（HCl）==10-3 mol/L，c（Ag+）===1.8×10-7 mol/L，c（H+）=0.01mol/L，pH=2；

故答案為 2；1.8×10－7 mol·L－1。