【題目】已知A的分子式為C2H2,B是合成塑料的單體,C的相對分子質量為78,M是一種具有廣譜高效食品防腐作用的有機物,以A為原料合成B和M的路線如圖所示。
(1)C→D的反應類型為___________,B的結構簡式為___________。
(2)寫出E→F的化學方程式:_______________________________。
(3)G中的含氧官能團的名稱是_______________,寫出由G在一定條件下反應生成高分子化合物的化學反應方程式:_______________________________________。
(4)M的同分異構體有多種,寫出四種滿足以下條件的同分異構體的結構簡式:___________、___________、___________、___________。
①能發(fā)生銀鏡反應
②含有萃環(huán)且苯環(huán)上一氯取代物有兩種
③遇FeCl3溶液不顯紫色
④1mol該有機物與足量的鈉反應生成1mol氫氣(一個碳原子上同時連接兩個-OH的結構不穩(wěn)定)
(5)對甲基苯酚是重要的有機化工中間體,寫出以乙炔、丙炔為原料(無機試劑任選)制備對甲基苯酚的合成路線:_________________________________________________。
【答案】 加成反應 CH2=CHCl +NaCl+2H2O (酚)羥基、羧基 +(n-1)H2O
【解析】試題分析:A的分子式為C2H2,A是乙炔,A的結構簡式是 ; 與HCl發(fā)生加成反應生成B,B是合成塑料的單體,B是;,可知E是;,可知F是;酸化生成G,則G是;,逆推可知D是,逆推C是。
解析:根據(jù)以上分析,(1)+CH3CH=CH2→的反應類型為加成反應,B的結構簡式為。
(2)在氫氧化鈉水溶液中,一定條件下水解為的化學方程式:。
(3)中的含氧官能團的名稱是羧基、羥基;由在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物,反應的化學反應方程式:+(n-1)H2O。
(4)的同分異構體,①能發(fā)生銀鏡反應說明含有醛基;②含有萃環(huán)且苯環(huán)上一氯取代物有兩種,說明至少有2個取代基且對稱;③遇FeCl3溶液不顯紫色,說明沒有酚羥基;④1mol該有機物與足量的鈉反應生成1mol氫氣,說明分子中含有2個羥基;符合條件的同分異構體有 、 、 、 ;
(5)乙炔一定條件下可以生成苯,所以乙炔、丙炔一定條件下可以生成甲苯,甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應生成,水解為,酸化生成;以乙炔、丙炔為原料制備對甲基苯酚的合成路線:
。
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【題目】某廢水中含有的NH4+在一定條件下可被O2氧化,反應過程如下:
①NH4+(aq)+3/2O2(g)=NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) △H =-273kL/mol
②NO2-(aq)+l/2O2(g)=NO3-(aq) △H =-73kL/mol
下列敘述不正確的是
A. lmol的NH3和1mol的NH4+都有10×6.02×1023個電子
B. 室溫下,0.1mol/LHNO2(aq) pH>l,則NaNO2溶液顯堿性
C. NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) △H =-346kL/mol
D. 在上述兩次轉化過程中,廢水的酸性先增大然后逐漸減弱
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【題目】(1)硅和氯兩元素的單質反應生成1 mol Si的最高價化合物,恢復至室溫,放熱687 kJ,已知該化合物的熔、沸點分別為-69 ℃和58 ℃,寫出該反應的熱化學方程式__________________________________________。
(2)比較下列溶液中指定微粒濃度的大小:濃度均為0.1 mol·L-1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液,溶液pH從大到小的順序是_____________。(填序號)c(H2S)從大到小的順序是__________。(填序號)
(3)已知Ksp[Cu(OH)2] = 1×10-20 。要使0.2 mol / L 的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全,則應向溶液里加入NaOH溶液,調整溶液的pH范圍為_________________。
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【題目】20℃時,在H2C2O4、NaOH混合溶液中,c(H2C2O4)-c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分數(shù)δ隨溶液pH變化的關系如圖所示。下列說法正確確是
A. ①表示H2C2O4的分布曲線,③表示C2O42-的分布曲線
B. 20℃時,H2C2O4的二級電離平衡常數(shù)Ka=1×10-4.2
C. Q點對應溶液中l(wèi)gc(H+)<lgc(OH-)
D. 0.100mol/L的NaHC204溶液中:c(OH-)=c(H+)-2c(C2042-)+c(H2C2O4)
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【題目】主族元素A和B可形成組成為AB2的離子化合物,則A、B兩原子的最外層電子排布分別為( )
A.ns2np2和ns2np4B.ns2和ns2np4C.ns2和ns2np5D.ns1和ns2
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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 使甲基橙呈紅色的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
B. c( OH-) <的溶液中:Na+、Ca2+、ClO-、NO3-
C. 含有大量Fe( NO3)2 的溶液中:H+、NH4+、Cl-、SO42-
D. 水電離的c( H+)= 1× 10 -13mol/L的溶液中:K+、Mg2+、Br-、CH3COO-
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【題目】20世紀末,科學家發(fā)現(xiàn)海底存在大量天然氣水合物晶體。在天然氣水合物晶體中,有甲烷、氧氣、二氧化碳、硫化氫、稀有氣體等,它們在水合物晶體里是裝在幾個水分子構成的籠內,因而又稱為籠狀化合物。
(1)區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學方法是___________。
(2)基態(tài)C原子中,核外電子占據(jù)的最高能層的符號是______,該能層最高能級電子的電子云輪廓形狀為________。
(3)H2S分子中中心原子的雜化方式為_______。H2S中H-S-H的鍵角比CH4中H-C-H的鍵角_______(填“大”“小”或“相等”)。
(4)CH4、CO2與H2O形成的籠狀結構如圖所示,其相關參數(shù)見下表。CH4與H2O形成的水合物晶體俗稱“可燃冰”。
物質 | 分子直徑(nm) | 分子與H2O的結合能(kJ/mol) |
CH4 | 0.436 | 16.40 |
CO2 | 0.512 | 29.91 |
①“可燃冰”中存在的作用力有_____________。
②為開采深海海底的“可燃冰”,有科學家提出用CO2置換CH4的設想。已知上圖中籠狀結構的空腔直徑為0.586nm,根據(jù)上述圖表分析,該設想的依據(jù)是_____________。
(5)已知稀有氣體化合物XeF2的空間構型如圖所示,據(jù)此判斷中心原子Xe的雜化方式為_______(填序號)。
A.sp雜化 B.sp2雜化 C.sp3雜化 D.sp3d雜化
(6)氧氣的晶體結構與CO2相似,晶體中若以一個分子為中心,其周圍有_____個緊鄰的分子,若緊鄰的兩個分子之間距離為anm,列式表示氧氣晶體的密度為______g/cm3。
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【題目】如圖所示的裝置中,若通入直流電5 min時,銅電極質量增加2.16 g。
(1)電源電極X的名稱為________;
(2)A中發(fā)生的離子方程式為_______________________
(3)B中陽極的電極反應式為___________________________
(4)pH變化:A_______,B_______,C_______。(填“增大”“減小”或“不變”)
(5)通電5 min后,B中共收集224 mL氣體(標準狀況),溶液體積為200 mL,則通電前CuSO4溶液的物質的量濃度為______________(設電解前后溶液體積無變化)。
(6)若A中KCl溶液的體積也是200 mL,電解后,溶液的pH為_______(設電解前后溶液體積無變化)
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