0.96 g Mg跟含6.3gHNO3的稀溶液恰好反應(yīng)完全，則HNO3還原產(chǎn)物的式量是：
A．30B．44C．46D．80
BD
根據(jù)氧化還原反應(yīng)中,電子得失相等關(guān)系,可求出HNO3的還原產(chǎn)物中N的化合價(jià)為+1價(jià).還原產(chǎn)物為N2O(式量為44)或NH4NO3 (式量為80)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

取2.5克KClO3粉末置于冰水冷卻的錐形瓶中，加入5.0克研細(xì)的I2，再注入3cm3水，在45分鐘內(nèi)不斷振蕩，分批加入9～10cm3濃HCl，直到I2完全消失為止（整個(gè)反應(yīng)過程保持在40℃以下）。將錐形瓶置于冰水中冷卻，得到橙黃色的晶體A。
將少量A置于室溫下的干燥的試管中，發(fā)現(xiàn)A有升華現(xiàn)象，用濕潤(rùn)的KI－淀粉試紙?jiān)诠芸跈z測(cè)，試紙變藍(lán)．接著把試管置于熱水浴中，有黃綠色的氣體生成，管內(nèi)的固體逐漸變成紅棕色液體。
將少量A分別和KI，Na2S2O3，H2S等溶液反應(yīng)，均首先生成I2。
酸性的KMnO4可將A氧化，得到的反應(yīng)產(chǎn)物是無色的溶液。
（1）寫出A的化學(xué)式；寫出上述制備A的配平的化學(xué)方程式。
（2）寫出A受熱分解的化學(xué)方程式。
（3）寫出A和KI反應(yīng)的化學(xué)方程式。
附：原子量 K 39.10；Cl 35.45；I 126.9；O 16.00

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

亞硫酰氯(SOCl2)是重要的有機(jī)物鹵化劑和電池的介質(zhì)，生產(chǎn)上和生活中有著廣泛應(yīng)用，亞硫酰氯易水解，在140℃以上可發(fā)生：4SOCl2＝3Cl2↑＋2SO2↑＋S2Cl2。有關(guān)說法不正確的是
A．1mol SOCl2受熱分解，轉(zhuǎn)移2mol電子
B．S2Cl2分子中各原子均達(dá)到八電子結(jié)構(gòu)
C．氣態(tài)產(chǎn)物通入品紅溶液中，一定能使品紅溶液褪色
D．工業(yè)上用ZnCl2·6H2O與SOCl2混合制無水氯化鎂，是利用SOCl2水解釋放出HCl，
抑制氯化鋅的水解

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知雙氧水僅發(fā)生：H2O2O2。等物質(zhì)的量濃度、等體積的氯化亞鐵溶液、亞硫酸鈉溶液、雙氧水溶液、KI溶液，分別與足量的同濃度的酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，消耗高錳酸鉀溶液體積比為（   ）
A．1:2:1:2 B．1:2:2:2C．1:2:2:1D．2:1:1:2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列氧化還原反應(yīng)中，1molH2O得到1mol電子的是
A．Cl2+H2O="HCl+HClO" B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．3NO2+H2O=2HNO3+NO

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

過量鐵粉與稀硝酸可以發(fā)生反應(yīng)．
（1）配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式
______Fe+______HNO3（�。�=______Fe（NO3）2+______NO↑+______H2O
（2）該反應(yīng)中稀硝酸的作用是______；
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)生成2.24LNO氣體時(shí)，有______gFe參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______，有______mol氧化劑被還原．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于反應(yīng)中的先后順序，下列評(píng)價(jià)正確的是（  ）
A．向濃度都為0．1mol·Ｌ-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反應(yīng)
B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反應(yīng)
C．向濃度都為0．1mol·L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，CuCl2首先反應(yīng)
D．向0．1mol·L-1的FeCl3溶液中加入質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅首先反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

I.根據(jù)反應(yīng)3Cu+8HNO3  3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，回答下列問題：
（1）氧化劑是　　　，       元素被氧化；
（2）用“雙線橋”表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
（3）當(dāng)有2 mol HNO3被還原時(shí)，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為　　　，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為　��；
II. 有下列6種物質(zhì)：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O組成一個(gè)氧化還原反應(yīng)，已知在反應(yīng)中K2SO3失去電子。請(qǐng)將這6種物質(zhì)組成一個(gè)化學(xué)方程式（需配平）：
                                                                           
2002年9月26日，中國(guó)北京曙光公司研制出了第一款具有我國(guó)完全自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的高性能CPU                                 芯片— “龍芯”1號(hào)。該芯片中主要成分可以制成計(jì)算機(jī)長(zhǎng)距離聯(lián)網(wǎng)傳輸?shù)木�路材料，這種埋在地下的材             料如果裸露在堿性土壤中，結(jié)果會(huì)斷路，用離子方程式說明原因                   

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

新型無機(jī)非金屬材料氮化硅是一種超硬物質(zhì)，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊、抗氧化的特點(diǎn)，工業(yè)上可用下列方法制�。�3SiO2+6C+2N2=Si3N4+6CO下列敘述正確的是（   ）
A．Si3N4不與任何酸反應(yīng)
B．Si3N4中硅元素顯-4價(jià)，氮元素顯+3價(jià)
C．Si3N4含有離子鍵
D．上述反應(yīng)，每生成1mol Si3N4，電子轉(zhuǎn)移12mol

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