Question

【題目】對(duì)于Zn(s) + H2SO4(aq) ═ ZnSO4(aq) + H2(g) △H=？的化學(xué)反應(yīng)，下列敘述不正確的是 ( )

A、反應(yīng)過(guò)程中能量關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)方程式的計(jì)量數(shù)有關(guān)

C、若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，鋅為負(fù)極

D、若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5 g鋅溶解時(shí)，正極放出氣體一定為11.2 L

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，可用圖示表示，故A正確；

B．Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑

65g 22.4L

65g 11.2L

所以32.5g鋅溶解時(shí)，正極放出氣體在標(biāo)況下11.2L，不一定為11.2L，故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)熱△H的值與反應(yīng)方程式的計(jì)量系數(shù)成正比，故C正確；

D．Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑

65g 22.4L

65g 11.2L

所以32.5g鋅溶解時(shí)，正極放出氣體在標(biāo)況下11.2L，不一定為11.2L，故D錯(cuò)誤；故選C。