【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2+O22SO3 ， 在某密閉容器中達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，再往此容器中通入18O2 ， 較長時(shí)間后，下列有關(guān)說法中正確的是（ ）
A.18O原子只存在氧氣中
B.18O原子只存在三氧化硫中
C.18O一定不存在二氧化硫中
D.氧氣中，二氧化硫中，三氧化硫中都可能存在18O

【答案】D
【解析】解：可逆反應(yīng)：2SO2+O22SO3 ， 在某密閉容器中達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，再往此容器中通入18O2 ， 會(huì)使得化學(xué)平衡向著正反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)具有可逆性，最后建立的新平衡中，氧氣中，二氧化硫中，三氧化硫中都可能存在18O，故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】采用下列裝置欲驗(yàn)證CaSO4與炭粉受熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且還原產(chǎn)物是SO2。下列有關(guān)說法不正確的是

A. 裝置乙欲驗(yàn)證氣體中的還原產(chǎn)物，故乙中盛有CaSO4溶液

B. 裝置丙和裝置丁的作用是除去SO2和其他雜質(zhì)氣體

C. 裝置戊中黑色粉末變紅，己中出現(xiàn)白色沉淀，說明氧化產(chǎn)物有CO

D. 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)該先關(guān)閉止水夾，再迅速熄滅裝置甲中的酒精燈

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物在人們的日常生活中有著廣泛的用途。回答下列問題:

（1）銅或銅鹽的焰色反應(yīng)為綠色，下列有關(guān)原理分析的敘述正確的是_____(填字母)。

a.電子從基態(tài)躍遷到較高的激發(fā)態(tài) b.電子從較高的激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)

c.焰色反應(yīng)的光譜屬于吸收光譜 d.焰色反應(yīng)的光譜屬于發(fā)射光譜

（2）基態(tài)Cu原子中，核外電子占據(jù)的最高能層符號(hào)是_____，其核外電子排布式中未成對(duì)電子數(shù)為______個(gè)，Cu與Ag均屬于IB族，熔點(diǎn):Cu____Ag(填“>”或“<”)。

（3）[Cu(NH3)4]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_________；中心原子的軌道雜化類型為__________，[Cu(NH3)4]SO4中Cu2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為________________。

（4）用Cu作催化劑可以氧化乙醇生成乙醛，乙醛中σ鍵和π鍵的比值為___________。

（5）碘、銅兩種元素的電負(fù)性如表:

元素

I

Cu

電負(fù)性

2.5

1.9

CuI屬于_______(填“共價(jià)”或“離子”)化合物。

（6）Cu與Cl形成某種化合物的晶胞如圖所示，該晶體的密度為ρg·cm-3，晶胞邊長為acm，則阿伏加德羅常數(shù)為__________(用含ρ、a的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值下列有關(guān)敘述正確的是

A. 常溫常壓下, 30 g乙烷中所含的極性共價(jià)鍵數(shù)為6NA

B. 0.1mol Fe與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

C. 0.1 molSr原子中含中子數(shù)為3.8NA

D. 0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】控制變量是科學(xué)研究的重要方法。相同質(zhì)量的鋅粉與足量稀硫酸分別在下列條件下發(fā)生反應(yīng)，開始階段化學(xué)反應(yīng)速率最大的是(　　)

選項(xiàng)

A

B

C

D

c(H2SO4)/(mol·L-1)

0.5

2

0.5

2

t/℃

20

20

50

50

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是(　　)

A. 生鐵塊中的碳是原電池的正極

B. 紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>

C. 兩試管中相同的電極反應(yīng)式是 Fe－2e－===Fe2＋

D. a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是(　　)

A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則1 mol硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)放熱為 114.6 kJ

B. H2(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol－1，則2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1、

C. 放熱反應(yīng)比吸熱反應(yīng)容易發(fā)生

D. 1 mol丙烷燃燒生成水和二氧化碳所放出的熱量是丙烷的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1 mol/L的是(　　)

A. 10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液

B. 將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液

C. 將0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液

D. 標(biāo)況下，將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】指出下列說法正確的是（ ）

A.生物體內(nèi)進(jìn)行的緩慢氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

B.化學(xué)鍵形成時(shí)釋放的能量越多，化學(xué)鍵越活潑。

C.需要加熱條件的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

D.1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱為中和熱。

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