【題目】寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
(1)N2(g)與H2(g)反應(yīng)生成1mol NH3(g),放出46.1KJ熱量.
(2)0.5mol CH4完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時(shí),放出445kJ的熱量.
(3)如圖所示是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
(4)合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸收氫性能,貯氫合金可催化由CO、H2合成CH4的反應(yīng),溫度為T時(shí),該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
已知溫度為T時(shí):
CH4(g)+2H2O═CO2(g)+4H2(g)△H=+165KJmol
CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=﹣41KJmol.
【答案】
(1)解:因?yàn)镹2(g)與H2(g)反應(yīng)生成1mol NH3(g),放出46.1KJ熱量,則1molN2(g)與3molH2(g)反應(yīng)生成2mol NH3(g),放出46.1×2KJ熱量,所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.2kJmol﹣1;故答案為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.2kJmol﹣1
(2)解:因?yàn)?.5mol CH4完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時(shí),放出445kJ的熱量,則1mol CH4完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時(shí),放出890kJ的熱量,所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△=﹣890kJmol﹣1;故答案為:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△=﹣890kJmol﹣1
(3)解:由圖可知,1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO放出熱量為:368﹣134=234kJ,
反應(yīng)熱化學(xué)方程式為:NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=﹣234 kJmol﹣1 .
故答案為:NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=﹣234 kJmol﹣1
(4)CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)△H=﹣206kJ?mol﹣1
【解析】解:(4)已知:①CH4(g)+2H2O(g)═CO2(g)+4H2(g)△H=+165kJmol﹣1
②CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=﹣41kJmol﹣1 ,
根據(jù)蓋斯定律,②﹣①可得:CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)△H=﹣206kJmol﹣1 ,
所以答案是:CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)△H=﹣206kJmol﹣1 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)我國(guó)最新科技成果的說(shuō)法不正確的是( )
A.北斗衛(wèi)星的太陽(yáng)能電池板可將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能
B.國(guó)產(chǎn)飛機(jī)C919使用的燃油可從石油中分餾得到
C.高鐵“復(fù)興號(hào)”使用的碳纖維屬于無(wú)機(jī)非金屬材料
D.神威太湖之光超級(jí)計(jì)算機(jī)聯(lián)網(wǎng)使用的光纖主要成分為晶體硅
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲烷和甲醇可以做燃料電池,具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景,回答下列問(wèn)題
(1)甲醇燃料電池(簡(jiǎn)稱DMFC)由于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染,可作為常規(guī)能源的替代品而越來(lái)越受到關(guān)注.DMFC工作原理如圖1所示:通入a氣體的電極是原電池的極(填“正”“負(fù)”),其電極反應(yīng)式為 .
(2)某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源,進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn),如圖2所示U形管中氯化鈉溶液的體積為800ml.閉合K后,若每個(gè)電池甲烷用量均為0.224L(標(biāo)況),且反應(yīng)完全,則理論上通過(guò)電解池的電量為(法拉第常數(shù)F=9.65×104C/mol),若產(chǎn)生的氣體全部逸出,電解后溶液混合均勻,電解后U形管中溶液的pH為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】己二酸 是一種工業(yè)上具有重要意義的有機(jī)二元酸,在化工生產(chǎn)、有機(jī)合成工業(yè)、醫(yī)藥、潤(rùn)滑劑制造等方面都有重要作用,能夠發(fā)生成鹽反應(yīng)、酯化反應(yīng)等,并能與二元醇縮聚成高分子聚合物等,己二酸產(chǎn)量居所有二元羧酸中的第二位.實(shí)驗(yàn)室合成己二酸的反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下:
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
物質(zhì) | 密度(20℃) | 熔點(diǎn) | 沸點(diǎn) | 溶解性 | 相對(duì)分子質(zhì)量 |
環(huán)己醇 | 0.962g/cm3 | 25.9℃ | 160.8℃ | 20℃時(shí)水中溶解度3.6g,可混溶于乙醇、苯 | 100 |
乙二酸 | 1.36g/cm3 | 152℃ | 337.5℃ | 在水中的溶解度:15℃時(shí),1.44g,25℃時(shí)2.3g,易溶于乙醇,不溶于苯 | 146 |
實(shí)驗(yàn)步驟如下;
I、在三口燒瓶中加入16mL 50%的硝酸(密度為1.31g/cm3),再加入1~2粒沸石,滴液漏斗中盛放有5.4mL環(huán)己醇.
Ⅱ、水浴加熱三口燒瓶至50℃左右,移去水浴,緩慢滴加5~6滴環(huán)己醇,搖動(dòng)三口燒瓶,觀察到有紅棕色氣體放出時(shí)再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇,維持反應(yīng)溫度在60℃~65℃之間.
Ⅲ、當(dāng)環(huán)己醇全部加入后,將混合物用80℃~90℃水浴加熱約10min(注意控制溫度),直至無(wú)紅棕色氣體生成為止.
IV、趁熱將反應(yīng)液倒入燒杯中,放入冰水浴中冷卻,析出晶體后過(guò)濾、洗滌得粗產(chǎn)品.V、粗產(chǎn)品經(jīng)提純后稱重為5.7g.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)儀器b的名稱為 .
(2)向三口燒瓶中滴加環(huán)己醇時(shí),要控制好環(huán)己醇的滴入速率,防止反應(yīng)過(guò)于劇烈導(dǎo)致溫度迅速上升,否則.可能造成較嚴(yán)重的后果,試列舉一條可能產(chǎn)生的后果: .
(3)已知用NaOH溶液吸收尾氣時(shí)發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為:2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O,NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O;如果改用純堿溶液吸收尾氣時(shí)也能發(fā)生類似反應(yīng),則相關(guān)反應(yīng)方程式為:、 .
(4)為了除去可能的雜質(zhì)和減少產(chǎn)品損失,可分別用冰水和洗滌晶體.
(5)粗產(chǎn)品可用法提純(填實(shí)驗(yàn)操作名稱).本實(shí)驗(yàn)所得到的己二酸產(chǎn)率為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( )
A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng):2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B.鈉與CuSO4溶液反應(yīng):2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng):CO +2H+═H2O+CO2↑
D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+═2Fe(OH)3+3Mg2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探索銅絲與過(guò)量濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 ( 。
A. 品紅溶液的作用是驗(yàn)證SO2的漂白性
B. 試管②中盛放的試劑可以是NaOH溶液或Na2SO3溶液
C. 停止反應(yīng)后,立即向①中加水后溶液呈藍(lán)色
D. 該反應(yīng)中濃硫酸既表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性,又表現(xiàn)了酸性
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