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2．下列物質中，含有共價鍵的是（　　）
A．KClB．CaOC．CO2D．NaCl

分析 一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，以此來解答．

解答 解：A．KCl只含離子鍵，故A不選；
B．CaO只含離子鍵，故B不選；
C．二氧化碳只含共價鍵，故C選；
D．NaCl只含離子鍵，故D不選；
故選C．

點評 本題考查化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意常見物質中的化學鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2．下列各項為通Cl2過程中，溶液內發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是（　�。�
A．x=0.4a，2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B．x=0.6a，2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
C．x=2a，2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl-
D．x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2═2Br2+2Fe3++6Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．實驗是化學學科的基礎，也是化學探究的重要方法．
（1）下列有關實驗的描述合理的是BF（填選項序號）．
A．用玻璃棒蘸取氯水，點在pH試紙的中部測定其pH
B．向冰醋酸中加水，溶液導電性最強時pH最小
C．處理化學實驗中產生的廢液時，用大量水稀釋后沖入下水道
D．為了獲得感性認識，可觸摸或品嘗少量化學藥品
E．實驗室制備乙酸乙酯時，可用盛有飽和NaCl溶液的試管收集產品
F．酸堿中和滴定時，若用待測液潤洗錐形瓶，會導致實驗結果偏大
（2）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測得電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，反應過程中有紅棕色氣體產生．

0-t1時，原電池的負極是Al片，此時，正極的電極反應式是2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O，溶液中的H+向正極移動，t1時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，氧化膜阻止了Al進一步反應，Cu為負極．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列試劑不能鑒別CO2和SO2的是（　�。�
A．澄清石灰水B．品紅溶液
C．酸性高錳酸鉀溶液D．溴水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是（　�。�
A．Cu（OH）2和H2SO4；Cu（OH）2和CH3COOHB．Ba（OH）2和Na2SO4；Ba（OH）2和CuSO4
C．NaOH和H2SO4；NaOH和NaHSO4D．Na2CO3和鹽酸；NaHCO3和鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：W＞XB．氧化物的水化物的酸性：Y＜Z
C．陰離子的還原性：W＞ZD．X與Y不能存在于同一離子化合物中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗過程中產生沉淀的物質的量（Y）與加入試劑的量（X）之間的關系正確的是（　�。�
A．
向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至過量且邊滴邊振蕩
B．
向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩
C．
向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量
D．
向NaOH、Ba（OH）2、NaA1O2的混合溶液中逐漸通入二氧化碳至過量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列元素中不屬于主族元素的是（　�。�
A．磷B．鐵C．碳D．氧

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．氰化鈉是一種重要的基本化工原料，同時也是一種劇毒物質，嚴重危害人類健康．一旦泄露需要及時處理，一般可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕環(huán)境污染．
I．已知：氰化鈉化學式為NaCN，氰化鈉是一種白色結晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫．
（1）CN-中C元素顯+2價，N元素顯-3價，則非金屬性N＞C（填“＜”“＞”或“=”），請設計實驗證明：取少量碳酸氫鈉于試管中，加入稀硝酸，有無色氣泡產生，說明酸性硝酸大于碳酸，則非金屬性N＞C．
（2）NaCN用雙氧水處理后，產生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，該反應的離子方程式是CN-+H2O2+H2O═HCO3-+NH3↑．
II．硫代硫酸鈉的工業(yè)制備的反應原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2．某化學興趣小組用上述原理實驗室制備硫代硫酸鈉，并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放．
【查閱資料】
i．Na2S2O3易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合物沉淀生成；
ii．Na2S2O3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀鹽酸．
【實驗一】實驗室通過如圖所示裝置制備Na2S2O3．

（1）實驗中要控制SO2生成速率，可采取的措施有控制反應溫度、調節(jié)酸的滴加速度或調節(jié)酸的濃度（寫出一條）．
（2）b裝置的作用是安全瓶，防止倒吸．
（3）反應開始后，c中先有淡黃色渾濁產生，后又變?yōu)槌吻�，此渾濁物為S（填化學式）．
（4）實驗結束后，在e處最好連接盛NaOH溶液（填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中一種）的注射器，接下來的操作為關閉K2打開K1，最后拆除裝置．
（5）為驗證產品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整．（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇）取適量產品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀鹽酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產生，則可以確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4．
【實驗二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量．
已知：①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L；
②Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先于Ag+反應．
實驗如下：取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.00×10-4mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL．
（6）滴定終點的現(xiàn)象：滴入最后一滴硝酸銀溶液，出現(xiàn)淡黃色沉淀；半分鐘內沉淀不消失．
（7）處理后的廢水是否達到排放標準：否（填“是”或“否”）．

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