下列儀器可以直接加熱的是

A. 燒杯 B. 燒瓶 C. 錐形瓶 D. 試管

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河北邯鄲市高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量此溶液，滴入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀HCl，充分振蕩后仍有白色沉淀，對(duì)此實(shí)驗(yàn)下列結(jié)論正確的是( )

A．加HCl后的不溶沉淀一定為BaSO4

B．此溶液中Na2SO3已部分氧化

C．加入Ba(NO3)2溶液生成的沉淀一定含BaSO4

D．此樣品未被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆浙江省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

重鉻酸鉀是一種常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑。實(shí)驗(yàn)室以精選鉻鐵礦(主要成分可表示為FeO.Cr2O3,還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì))為原料制備重鉻酸鉀晶體(K2Cr2O7，式量294)的流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴操作1中發(fā)生的反應(yīng)有：

4FeO·Cr2O3 ＋ 8Na2CO3 ＋ 7O2 ＝ 8Na2CrO4 ＋ 2Fe2O3 ＋ 8CO2↑

Na2CO3 ＋ Al2O3 ＝ 2NaAlO2 ＋ CO2↑

Na2CO3 ＋ SiO2 ＝ Na2SiO3 ＋ CO2↑

該步驟在常溫下的反應(yīng)速率較慢，為使反應(yīng)速率增大，可采取的措施是 (寫(xiě)出兩條)

⑵固體Y中主要含有 。(填寫(xiě)化學(xué)式)

⑶酸化步驟使含鉻物質(zhì)發(fā)生了轉(zhuǎn)化為_(kāi)________，請(qǐng)寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式 。

⑷操作4中的化學(xué)反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的可能理由是 ，獲得晶體的操作依次是：加入KCl固體，在水浴上加熱濃縮至 ，冷卻結(jié)晶，抽濾、洗滌、干燥。

⑸通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)可測(cè)定產(chǎn)品中重鉻酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

稱(chēng)取重鉻酸鉀試樣1.470g，用100mL容量瓶配制成溶液。移取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+)，放于暗處5min。然后加入一定量的水，加入淀粉指示劑，用0.1500mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，共消耗標(biāo)準(zhǔn)液36.00mL。滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：

I2 ＋ 2S2O32－ ＝ 2I－ ＋ S4O62－

則所測(cè)定產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為 。

⑹有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中涉及的部分實(shí)驗(yàn)操作的描述，正確的是 。

A．粗產(chǎn)品若要進(jìn)一步提純，可以采用重結(jié)晶的方法

B．配制溶液時(shí)，用托盤(pán)天平稱(chēng)取試樣后，一般經(jīng)溶解、轉(zhuǎn)移(含洗滌)、定容等步驟，配制成100mL溶液

C．滴定時(shí)，當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入時(shí)，溶液變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不變色，可判斷滴定終點(diǎn)

D．滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，測(cè)定結(jié)果偏低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆浙江省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．氯化鐵腐蝕銅板：Fe3+ ＋ Cu ＝ Fe2+ ＋ Cu2+

B．實(shí)驗(yàn)室制氯氣：MnO2 ＋ 4HCl(濃) Mn2+ ＋ 2Cl2↑ ＋ 2H2O

C．稀硫酸中加氫氧化鋇到溶液呈中性：Ba2+ ＋H+ ＋ OH－ ＋ SO42－ ＝ BaSO4↓＋ H2O

D．氫氧化鈉溶液中吸收少量二氧化硫：2OH－ ＋ SO2 ＝ SO32－ ＋ H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆浙江省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的水溶液因水解呈堿性的是

A．NH4Cl B．MgSO4 C．KOH D．NaClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆西藏自治區(qū)拉薩中學(xué)高三上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

甲醚(CH3OCH3)被稱(chēng)為21世紀(jì)的新型燃料，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能，甲醚是一種無(wú)色氣體，具有輕微的醚香味,其燃燒熱為1455 kJ·mol-1，甲醚可作燃料電池的燃料。

(1) 寫(xiě)出甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式 ；已知H2(g)和C(s)的燃燒熱分別是285.8 kJ·mol-1、393.5 kJ·mol-1；計(jì)算反應(yīng)4C(s)+ 6H2(g)+ O2(g)== 2CH3OCH3(g)的反應(yīng)熱為 ；

(2)工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應(yīng)如下：6H2(g)+ 2CO2(g)CH3OCH3(g)+ 3H2O(g) △H＜0

①一定溫度下，在一個(gè)固定體積的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)。下列能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 (選填編號(hào)，注意大小寫(xiě))

a．c(H2)與c(H2O)的比值保持不變

b．單位時(shí)間內(nèi)有2mol H2消耗時(shí)，有1mol H2O生成

c．容器中氣體密度不再改變

d．容器中氣體壓強(qiáng)不再改變

②溫度升高，該化學(xué)平衡移動(dòng)后，達(dá)到新的平衡，CH3OCH3的產(chǎn)率將 (填“變大”、“變小”或“不變”)。

(3)以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池的負(fù)極反應(yīng)式的其中一個(gè)產(chǎn)物是CO32-，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的負(fù)極反應(yīng)式 ；

(4)用(3)中的燃料電池為電源，以石墨為電極電解500 mL NaCl溶液，裝置如圖所示：

請(qǐng)寫(xiě)出電解過(guò)程中Y電極附近觀察到的現(xiàn)象是 ；當(dāng)燃料電池消耗2.8 LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，計(jì)算此時(shí)：NaCl溶液的pH= (假設(shè)溶液的體積不變，氣體全部從溶液中逸出)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆西藏自治區(qū)拉薩中學(xué)高三上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．SO2具有還原性，故可作漂白劑

B．Na的金屬活動(dòng)性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制Mg

C．濃硝酸中的HNO3見(jiàn)光會(huì)分解，故有時(shí)在實(shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸呈黃色

D．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其它非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中Fe也顯+3價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆陜西省西安市高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

Na2O與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，該反應(yīng) （填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。制Na2O通常采用的方法是：2NaNO2+6Na == 4Na2O+N2↑,不采用鈉在氧氣中燃燒而采用此法是因?yàn)?u> 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖北省高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

［化學(xué)――選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］添加塑化劑可改善白酒等飲料的口感，但不應(yīng)超過(guò)規(guī)定的限量。DBP是一種酯類(lèi)塑化劑，可由下列路線合成：

已知以下信息：

①

②（－R1、－R2表示氫原子或烴基）

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ，D→E的反應(yīng)類(lèi)型 ；

（2）D和H2 1︰1反應(yīng)生成E，則E官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)________，DBP的分子式為 ；

（3）由B和E以物質(zhì)的量比1︰2合成DBP的化學(xué)方程式： ；

（4）寫(xiě)出2種同時(shí)符合下列條件的B的分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ；

①能和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2

③能使FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

④苯環(huán)上含碳基團(tuán)處于對(duì)位

（5）寫(xiě)出B與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的方程式 .

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