下列說法正確的是

A．向蒸餾水中滴加濃H2SO4時，KW不變
B．常溫下，0.005mol·L－1Ba(OH)2溶液pH為12
C．Na2CO3水解的離子方程式為：CO32－ ＋ 2H2OH2CO3＋ 2OH－
D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

B

解析試題分析：A項向蒸餾水中滴加濃H2SO4時，溶液的溫度升高，KW增大，錯誤；B項常溫下，0.005mol·L－1Ba(OH)2溶液的c(OH-)＝0.01mol·L－1，pH＝12，正確；C項Na2CO3水解的離子方程式應該為：CO32－ ＋ H2OHCO3-＋OH－，錯誤；D項在CH3COONH4溶液中CH3COO-、NH4+均水解，且水解的程度相當，溶液顯中性，但水的電離程度增大，錯誤。
考點：考查電解質溶液原理。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

甲酸甲酯水解反應方程式為：HCOOCH3 + H2O  HCOOH + CH3OH – Q（Q>0）
某小組通過實驗研究該反應（反應過程中體積變化忽略不計）。反應體系中各組分的起始量如下表。甲酸甲酯轉化率在溫度T1下隨反應時間（t）的變化如下圖：

組分
物質的量/mol
HCOOCH3
1.00
H2O
1.99
HCOOH
0.01
CH3OH
0.52
 
 
（1）上述反應的平衡常數(shù)表達式為K=_______________________。
（2）計算15~20min范圍內：甲酸甲酯的減少量為          mol，甲酸甲酯的平均反應速率為    mol/min；80~90min范圍內甲酸甲酯的平均反應速率為___________ mol/min。
（3）依據(jù)以上數(shù)據(jù)，推斷該反應在10min后反應速率迅速加快的原因：         。
（4）其他條件不變，提高溫度為T2，在答題卡框圖中畫出溫度T2下甲酸甲酯轉化率隨反應時間變化的預期結果示意圖。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

0.02mol·L—1的HCN溶液與0.02mol·L—1的NaCN溶液等體積混合，已知混合溶液中C(CN—)<C(Na＋)，則下列關系中，正確的是（  ）

A．C(Na＋)>C(CN—)>C( H＋)>C(OH―)B．C(HCN)+C (CN—)=0.04mol·L—1
C．C(Na＋)+C(H＋)= C(CN—)+C(OH―)D．C(CN—)>C(HCN)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列表述中，合理的是

A．將水加熱，Kw增大，pH不變
B．把FeCl3的水溶液加熱蒸干可得到FeCl3固體
C．用25 mL堿式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液
D．用惰性電極電解足量的AgNO3溶液時，當有0.2 mole-轉移時會析出21.6g銀

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下圖表示的是某物質所發(fā)生的(　　)

A．取代反應 B．水解反應
C．中和反應 D．電離過程

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關水的敘述正確的是

A．水是一種非電解質
B．純水中c(H+)隨著溫度的升高而降低
C．由液態(tài)水結成冰的過程是一個熵增的過程
D．25℃，pH相同的氫氧化鈉溶液與醋酸鈉溶液，水的電離度前者小于后者

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，滿足下列條件的溶液一定呈酸性的是

A．pH=6的某溶液 B．加酚酞后顯無色的溶液
C．能與金屬Al反應放出H2的溶液 D．c(H+)>c(OH—)的任意水溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

室溫下，對于0．10 mol·L—1的氨水，下列判斷正確的是

A．與AlCl3溶液發(fā)生反應的離子方程式為Al3++3OH­—＝Al(OH­)3↓　　
B．加水稀釋后，溶液中c(NH4+)·c(OH­—)變大
C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性　
D．其溶液的pH=13

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹 
B．已知AgCl的Ksp=1.8×10－10、Ag2CrO4的Ksp=1.2×10－12，所以相同溫度下AgCl的溶解度大于Ag2CrO4 
C．常溫下，將pH =8的醋酸鈉溶液稀釋，溶液中所有離子濃度都減小 
D．反應3NO2(g)＋H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＜0 

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