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下列關于反應熱的表述正確的是（　　）
A．當△H＜0時，表示該反應為吸熱反應
B．需要加熱才能進行的反應是吸熱反應
C．反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關
D．1molNaOH分別和1molCH3COOH、1molHNO3反應放出的熱量：CH3COOH＜HNO3
A、依據焓變的表示方法分析，焓變△H＞0說明反應吸熱，△H＜0說明反應放熱，故A錯誤；
B、某些放熱反應也需要加熱引發(fā)才能進行，需要加熱才能進行的反應不一定是吸熱反應，故B錯誤；
C、化學反應的反應熱和反應物，生成物能量大小有關，故C錯誤；
D、依據酸堿中和反應的概念分析，強酸強堿完全反應生成1mol水放出的熱量，醋酸是弱酸存在電離平衡是吸熱過程，1molNaOH分別和1molCH3COOH、1molHNO3反應放出的熱量：CH3COOH＜HNO3，故D正確；
故選D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1 g正丁烷（C4H10)燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出49.6 kJ熱量，則其熱化學方程式為（   ）
A．2C4H10+13O28CO2+10H2OΔH="-5" 753.6 kJ·mol-1
B．2C4H10(g)+13O2(g)8CO2（g)+10H2O(l) ΔH="-49.6" kJ·mol-1
C．2C4H10(g)+13O2(g)8CO2（g)+10H2O(l) ΔH="-2" 876.8 kJ·mol-1
D．C4H10(g)+132O2(g)4CO2（g)+5H2O(l) ΔH="-2" 876.8 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　　）
A．所有的放熱反應都能在常溫常壓下自發(fā)進行
B．膽礬加熱變?yōu)榘咨勰⿲俜艧岱磻?/td>
C．天然氣燃燒時，其化學能全部轉化為熱能
D．反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中．然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固．由此可見（　�。�
A．復分解反應都是吸熱反應
B．NH4HCO3和鹽酸的反應是吸熱反應
C．反應物的總能量高于生成物的總能量
D．反應的熱化學方程式為：NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O△H＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，不正確的是（　�。�
A．在相同條件下，焓變小于0而熵變大于0的反應肯定能自發(fā)進行
B．升高溫度會加快化學反應速率，其原因是增加了活化分子的百分數
C．沉淀轉換的實質就是沉淀溶解平衡的移動，平衡一般向生成更難溶物質的方向移動
D．pH為10的氨水，由水電離出的氫氧根離子濃度為10-4mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

斷裂下列氣態(tài)物質的化學鍵需要吸收的能量分別為：H-H為436kJ/mol；F-F為153kJ/mol；H-F為565kJ/mol．下列說法正確的是（　�。�
A．H2與F2反應的熱化學方程式為：H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-541kJ
B．44.8LHF氣體分解成22.4LH2和22.4LF2吸收541kJ的熱量
C．1molH2與1molF2反應生成2mol液態(tài)HF放出的熱量小于541kJ
D．在相同條件下，1molH2與1molF2的能量總和大于2molHF氣體的能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化學反應中的能量變化，通常主要表現為______；有些反應是______反應，有些反應是______反應．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知化學反應A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是（　�。�
A．每生成2分子AB吸收bkJ熱量
B．該反應焓變?yōu)椤鱄=+（a-b）kJ/mol
C．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
D．斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵，放出akJ能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，下列表示甲醇燃燒熱的熱化學反應方程式是（　�。�
A．CH3OH（l）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ?mol-1
B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ?mol-1
C．CH3OH（l）+
3
2
O2（g）═CO2+2H2O△H=-725.8kJ?mol-1
D．CH3OH（l）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ?mol-1

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