【題目】X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X和Y組成原電池時(shí)，Y為電池的負(fù)極。則X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?/span>

A. X>Y>Z B. X>Z>Y

C. Y>X>Z D. Y>Z>X

【答案】C

【解析】

試題X與Z的鹽溶液反應(yīng)置換出Z，所以活潑性：X>Z；X與Y組成原電池，Y為負(fù)極，所以活潑性：Y>X；所以X、Y、Z 3種金屬的活潑性順序?yàn)椋?/span>Y>X>Z。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某校學(xué)生課外活動(dòng)小組為測(cè)定鈉元素的相對(duì)原子質(zhì)量，設(shè)計(jì)的裝置如圖所示，該裝置(包括水和干燥劑)的總質(zhì)量為ag，從實(shí)驗(yàn)室取出bg(不足量)鈉放入水中，塞緊瓶塞，完全反應(yīng)后再稱量此裝置的總質(zhì)量為cg。試回答：

(1)實(shí)驗(yàn)室取用一小塊鈉，需要用到__________________實(shí)驗(yàn)儀器。

(2)此干燥管的作用是________________________；若此鈉塊有極少量被氧化，則測(cè)出的相對(duì)原子質(zhì)量會(huì)比實(shí)際相對(duì)原子質(zhì)量________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

(3)有甲同學(xué)建議在圖中干燥管上再連一同樣干燥管，其目的是____________________，計(jì)算鈉的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式為____________________。

(4)有乙同學(xué)為避免由于行動(dòng)不夠迅速產(chǎn)生偏差，又建議在集氣瓶中再加入一定量煤油，其目的是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為某石英晶體的平面結(jié)構(gòu)示意圖，它實(shí)際上是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)(可以看作晶體硅中的每個(gè)Si—Si鍵中插入一個(gè)O)。在石英晶體中，氧原子與硅原子的個(gè)數(shù)的比值和由硅原子、氧原子鐵石構(gòu)成的最小環(huán)上Si、O的原子個(gè)數(shù)之和分別是(　　)

A.1　8B.2　12C.1/2　8D.1/2　12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。以木炭、濃硝酸、水和銅為原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示(A中加熱裝置省略)。

已知：室溫下，①2NO+Na2O2=2NaNO2；

②3NaNO2+3HCl=3NaCl＋HNO3+2NO↑+H2O；

③酸性條件下，NO或NO2-都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+。

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

(1)A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

(2)B裝置中主要的現(xiàn)象是______________________________。

(3)檢驗(yàn)C裝置產(chǎn)物中有亞硝酸鈉的方法是_____________________________。

(4)D裝置中反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

(5)預(yù)測(cè)C中反應(yīng)開始階段，固體產(chǎn)物除NaNO2外，還含有的副產(chǎn)物有Na2CO3和________。為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物，應(yīng)在B、C裝置間增加裝置E，則E中盛放的試劑名稱為________。

(6)檢查裝置氣密性并裝入藥品后，以下實(shí)驗(yàn)操作步驟正確的順序?yàn)?/span>____________(填序號(hào))。

a.打開彈簧夾，向裝置中通入N2

b.點(diǎn)燃酒精燈

c.向三頸燒瓶中滴加濃硝酸

d.熄滅酒精燈

e.關(guān)閉分液漏斗歐旋塞

f.停止通入N2

(7)利用改進(jìn)后的裝置，將7.8gNa2O2完全轉(zhuǎn)化為亞硝酸鈉，理論上需要木炭______g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集強(qiáng)氧化性、吸附、絮凝于一體的新型多功能處理劑，其生產(chǎn)工藝如圖所示：

　　

已知K2FeO4具有下列性質(zhì)：

①可溶于水、微溶于濃KOH溶液

②在0～5 ℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定

③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解

④在酸性至堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2

請(qǐng)完成下列填空：

(1)已知Cl2與KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3。在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，生產(chǎn)KClO應(yīng)在溫度___________的情況下進(jìn)行(填“較高”或“較低”)。

(2)生產(chǎn)K2FeO4的反應(yīng)原理是：Fe(NO3)3+KClO+KOH→K2FeO4+KNO3+KCl+H2O(未配平)，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______________。

(3)K2FeO4在弱堿性條件下能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(4)在“反應(yīng)液Ⅰ”中加KOH固體的目的是___________。

A. 為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物

B. 與“反應(yīng)液Ⅰ”中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO

C. KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率

D. 使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為KCl

(5)制備K2FeO4時(shí)，須將90%的Fe(NO3)3溶液緩慢滴加到堿性的KClO濃溶液中，并且不斷攪拌。采用這種混合方式的原因是_______________________ (答出1條即可)。

(6)從“反應(yīng)液Ⅱ”中分離出K2FeO4晶體后，可以得到的副產(chǎn)品有________ (寫化學(xué)式)。

(7)工業(yè)上常用“間接碘量法”測(cè)定高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的含量，其方法是：用堿性的碘化鉀溶液(pH為11～12)溶解3.96 g高鐵酸鉀樣品，調(diào)節(jié)pH為1，避光放置40分鐘至反應(yīng)完全(高鐵酸根離子全部被還原成鐵離子)，再調(diào)節(jié)pH為3～4(弱酸性)。以1.0 mol/L的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液為滴定劑進(jìn)行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，用去硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00 mL，則原高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)探究小組研究320 K時(shí)N2O5的分解反應(yīng)：2N2O54NO2＋O2。如圖是該小組根據(jù)所給表格中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制的。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

t/min

0

1

2

3

4

c(N2O5)/mol/L

0.160

0.114

0.080

0.056

0.040

c(O2)/mol/L

0

0.023

0.040

0.052

0.060

A.曲線Ⅰ是N2O5的濃度變化曲線

B.曲線Ⅱ是O2的濃度變化曲線

C.N2O5的濃度越大，反應(yīng)速率越快

D.升高溫度對(duì)該反應(yīng)速率無(wú)影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含氮的化合物廣泛存在于自然界，是一類非常重要的化合物.回答下列有關(guān)問(wèn)題：

(1)在一定條件下；2N2(g)+6H2O(g)=4NH3(g)+3O2(g)。已知該反應(yīng)相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表一：

表一：

化學(xué)鍵

H-O

N-H

O=O

E/(kJ/mol)

946

463

391

496

則該反應(yīng)的△H=___________kJ/mol

(2)在恒容密閉容器中充入2 molNO2與1molO2發(fā)生反應(yīng)如下：

4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)

①已知在不同溫度下測(cè)得N2O5的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖1所示.常溫下，該反應(yīng)能逆向自發(fā)進(jìn)行，原因是____________________________________________。

②下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是___________。

A.擴(kuò)大容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體顏色變深

B.恒溫恒容，再充入2molNO2和1molO2，再次達(dá)到平衡時(shí)NO2轉(zhuǎn)化率增大

C.恒溫恒容，當(dāng)容器內(nèi)的密度不再改變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.若該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，則一定是降低了溫度

(3)N2O5是一種新型綠色硝化劑，其制備可以用硼氫化鈉燃料電池作電源，采用電解法制備得到N2O5，工作原理如圖。則硼氫化鈉燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為______________________。

(4)X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強(qiáng)電解質(zhì)中的一種。下表二是常溫下濃度均為0.01mol/L的X、Y、Z、W溶液的pH。將X、Y、Z各lmol同時(shí)溶于水中得到混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______________________。

0.01mol/L的溶液

X

Y

Z

W

pH

12

2

8.5

4.5

(5)氮的氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：

I： 2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) K1

II： 2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) K2

①4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=___________(用K1、K2表示)

②在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min時(shí)反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡測(cè)得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10－3mol/(L·min)，則平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α1=___________；其他條件不變，反應(yīng)Ⅱ在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2=___________α1 (填“>”“<”或“=”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于硅的說(shuō)法中正確的是

A.硅的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，常溫下不能與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

B.硅在自然界中的含量很大，自然界中存在大量的單質(zhì)硅

C.高純度的硅被用于制作計(jì)算機(jī)芯片

D.高純度的硅常被用來(lái)制造光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在四個(gè)不同的密閉容器中，采用不同條件進(jìn)行反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是

A.v(N2)=0.2mol/(Ls)B.v(NH3)=0.8mol/(Lmin)

C.v(H2)=0.3mol/(Ls)D.v(H2)=1.3mol/(Lmin)

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同步練習(xí)冊(cè)答案