【題目】下列說法中不正確的是

A.標準狀況下，22.4L氦氣含有所含的原子數(shù)約為6.02×1023

B.標準狀況下，aL的二氧化碳和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為×6.02×1023

C.22 g二氧化碳與標準狀況下11.2 L 氯化氫氣體含有的分子數(shù)相同

D.標準狀況下，2.24L CCl4中含有的原子數(shù)約為0.5×6.02×1023

【答案】D

【解析】

A、標準狀況下，22.4L氦氣的物質(zhì)的量=22.4L/22.4Lmol-1=1mol， 氦氣是單原子分子，所以原子的物質(zhì)的量=1mol，個數(shù)=NA；A項正確；

B、標況下，aL氧氣和氮氣的物質(zhì)的量為：mol，含有的分子數(shù)約為 ×6.02×1023，B項正確；

C、22g二氧化碳的物質(zhì)的量為0.5mol，標況下11.2L氯化氫的物質(zhì)的量為0.5mol，所以二者含有的分子數(shù)相等，C項正確；

D、標準狀況下CCl4不是氣體，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上冶煉錫的第一步反應為，則下列說法中錯誤的是（ ）

A.a的值為2B.反應中SnO2被還原

C.反應后有兩種氧化產(chǎn)物D.1mol SnO2參加反應電子轉(zhuǎn)移8mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)已學《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》的有關(guān)知識，回答下列問題：

（1）如圖所示是元素周期表中第一、第二周期10種元素的某些性質(zhì)的一組數(shù)據(jù)(所列數(shù)據(jù)的單位相同)，除帶“…”的四種元素外，其余元素都給出了該種元素的全部該類數(shù)據(jù)。

有些元素的逐級電離能中個別地方增大的比例（倍數(shù)）特別大，形成“突躍”，由此可以證明原子結(jié)構(gòu)中_______________________的結(jié)論。根據(jù)這個規(guī)律，你認為氧元素8個電離能數(shù)據(jù)中出現(xiàn)“突躍”的數(shù)據(jù)應該是第________個。

（2）在①苯 ②CH3OH ③HCHO ④CS2 ⑤CCl4五種有機溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有_____(填序號)，易溶于水的有_____(填序號)，理由是：____________。

（3）N≡N鍵的鍵能為946kJ·mol-1，N—N鍵的鍵能為193kJ·mol-1，則一個π鍵的平均鍵能為__________，說明N2中________鍵更穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。

（4）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液，寫出有關(guān)化學反應的離子方程式___________、____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2)具有強氧化性，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。ClO2是一種易溶于水的黃綠色氣體，其體積分數(shù)超過10%時易引起爆炸。某研究小組欲用以下三種方案制備ClO2，回答下列問題：

（1）以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應制備ClO2，黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被ClO3-氧化成SO42-，寫出制備ClO2的離子方程式__。

（2）用過氧化氫作還原劑，在硫酸介質(zhì)中還原NaClO3制備ClO2，并將制得的ClO2用于處理含CN-廢水。實驗室模擬該過程的實驗裝置(夾持裝置略)如圖所示。

①裝置A的名稱是__，裝置C的作用是__。

②反應容器B應置于30℃左右的水浴中，目的是__。

③通入氮氣的主要作用有3個，一是可以起到攪拌作用，二是有利于將ClO2排出，三是__。

④ClO2處理含CN-廢水的離子方程式為__，裝置E的作用是__。

（3）氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2的方法。

①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)。某次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的__（填化學式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去。

②用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2，工作原理如圖所示，寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應式__。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列物質(zhì)中：

①H2O②NH3③NH3H2O④乙醇⑤乙烯⑥CO2⑦CuSO45H2O⑧甲烷⑨H2O2

含非極性鍵的極性分子有（ ）

A.①②⑥B.③④⑦C.④⑨D.③④⑧⑨

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)報道，摩托羅拉公司開發(fā)了一種以甲醇為原料，以KOH溶液為電解質(zhì)的用于手機的可充電的高效燃料電池，充一次電可連續(xù)使用一個月．右圖是一個電化學過程的示意圖．已知甲池的總反應式為： 2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O

請?zhí)羁眨?/span>

（1）充電時：①燃料電池的正極與電源______極相連．

②陽極的電極反應式為__________________________________．

（2）放電時：負極的電極反應式為______________________________．

（3）在此過程中若完全反應，乙池中A極的質(zhì)量增加324g，則甲池中理論上消耗O2______L（標準狀況下）．

（4）工業(yè)上用3克氫氣與足量二氧化碳反應生成氣態(tài)甲醇（CH3OH）和水蒸氣，放出24.5千焦的熱量，請寫出該反應的熱化學反應方程式：_________________________．

（5）用該電池為電源電解氯化鎂制取金屬鎂，消耗甲醇1.6g，可制得金屬鎂______g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池是將H2通入負極，O2通入正極而發(fā)生電池反應的，其能量轉(zhuǎn)換率高。

（1）若電解質(zhì)溶液為硫酸，其正極反應式為____________________，負極反應式為___________________;若在常溫下轉(zhuǎn)移2mol電子，可產(chǎn)生水質(zhì)量為_________g。

（2）若用氫氧燃料電池電解由NaCl和CuSO4組成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=3mol·L—1，取該混合液100mL用石墨做電極進行電解，通電一段時間后，在陰極收集到1.12L（標準狀況）氣體。此時氫氧燃料電池中消耗H2的質(zhì)量是_______，混合溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是__________mol·L-1。

（3）已知可逆反應：AsO43-＋2I－＋2H＋AsO33-＋I2＋H2O。如圖所示，C1棒和C2棒都是石墨電極。

(Ⅰ)若向B中逐滴加入濃鹽酸，上述反應向右進行，發(fā)現(xiàn)檢流計指針向左偏轉(zhuǎn)。

(Ⅱ)若改用向B中滴加40%的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)檢流計指針與(Ⅰ)中偏轉(zhuǎn)方向相反。

試回答問題：

操作(Ⅰ)中，C1棒上的反應式為_____________________________。

操作(Ⅱ)中，C2棒上的反應式為______________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為驗證氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2，某化學研究性學習小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經(jīng)檢驗完畢）：

Ⅰ．打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T型導管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4。

Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。

Ⅲ．當B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。

Ⅳ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的陽離子。

Ⅴ．打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3。

Ⅵ．更新試管D，重復過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子。

（1）過程Ⅰ的目的是__________________________________________________________。

（2）棉花中浸潤的溶液為________________，作用是_____________________________________________ 。

（3）A中發(fā)生反應的化學方程式________________________________________________。

（4）導致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應是________________________________________，用________（寫試劑化學式）檢驗氧化產(chǎn)物，現(xiàn)象是____________________________________________ 。

（5）能說明氧化性Fe3+＞SO2的離子方程式是_______________________________。

（6）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性:Cl2＞Fe3+＞SO2的是_______（填“甲”“乙”“丙”）。

過程Ⅳ，B溶液中含有的離子

過程Ⅵ，B溶液中含有的離子

甲

有Fe3+無Fe2+

有SO42﹣

乙

既有Fe3+又有Fe2+

有SO42﹣

丙

有Fe3+無Fe2+

有Fe2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可通過下列流程回收廢舊鋰離子電池正極材料(LiCoO2，含少量Al、Fe)中的鈷和鋰。

回答下列問題：

(1)“酸溶、還原”過程中S2O32-轉(zhuǎn)化為SO42-，LiCoO2參與反應的離子方程式為____________________________________。

(2)“廢渣”的主要成分為___________________。

(3)“沉鈷”過程中，當溶液的pH=10時，c(Co2+)=______mol· L-1(已知常溫下KSP[Co(OH)2]=1.58×10-15)。

(4)在空氣中加熱Co(OH)2，固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。

290℃時，完全脫水變?yōu)?/span>Co2O3，反應的化學方程式為_______________；500℃時的主要產(chǎn)物為_____________(填化學式)；將1000℃時的分解產(chǎn)物1mol與2.2mol Na2O(稍過量)在充氬封閉管中共熱，會生成鮮紅色的晶體，該晶體的陰離子為正三角形結(jié)構(gòu)，晶體的化學式為__________________。

(5)“濾液X”中最主要的溶質(zhì)是_______________(填化學式)。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案