【題目】下列各組物質(zhì)的性質(zhì)判斷不正確的是

A.12g金剛石中含有C一C鍵的個(gè)數(shù)為2NAB.鍵的極性：HF>H2O

C.水中的溶解性：CH3COOH>HCOOCH3D.鍵角：CO2>SO2>H2O>NH3

【答案】D

【解析】

A．在金剛石中，平均每個(gè)C形成2個(gè)C-C鍵，則12g金剛石中含有C-C鍵的個(gè)數(shù)為2NA，A正確；

B．F的非金屬性比O強(qiáng)，鍵的極性：HF>H2O，B正確；

C．CH3COOH與水分子間能形成氫鍵，在水中的溶解性：CH3COOH>HCOOCH3，C正確；

D．CO2、SO2、H2O、NH3的鍵角分別為180°、120°、105°、107°18′，鍵角：CO2>SO2>NH3>H2O，D不正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCL溶液，下列操作會(huì)使溶液濃度偏高的是

A. 少量NaCl固體殘留在稱量紙上 B. 溶解NaCl的燒杯中有少量蒸餾水

C. 轉(zhuǎn)移溶液時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒 D. 定容時(shí)液面最高處與刻度線相平

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在烴分子中去掉2個(gè)氫原子形成一個(gè)雙鍵是吸熱反應(yīng)，大約需117～125 kJ/mol的熱量，但1，3-環(huán)己二烯失去2個(gè)氫原子變成苯是放熱反應(yīng)，△H=－23.4 kJ/mol，以上事實(shí)表明

A．1，3-環(huán)己二烯加氫是吸熱反應(yīng) B．苯加氫生成環(huán)己烷是吸熱反應(yīng)

C．l，3-環(huán)己二烯比苯穩(wěn)定 D．苯比1，3-環(huán)己二烯穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)目的是（　�。�

選項(xiàng)

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)

過(guò)程

實(shí)驗(yàn)

目的

將乙二醇（HOCH2CH2OH）轉(zhuǎn)化為乙二酸（H2C2O4）

比較氯化鐵和二氧化錳對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果

證明稀硝酸與銅反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)出氧化性

用SO2與Ba（NO3）2反應(yīng)獲得BaSO3沉淀

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.磷化鋁（AlP）和磷化氫（PH3）都是糧食儲(chǔ)備常用的高效熏蒸殺蟲劑。

(1)磷元素位于元素周期表第_______周期______族。AlP遇水蒸氣會(huì)發(fā)生反應(yīng)放出PH3氣體，該反應(yīng)的另一種產(chǎn)物的化學(xué)式為____________。

(2)PH3具有強(qiáng)還原性，能與CuSO4溶液反應(yīng)，配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________

□CuSO4+□PH3+□H2O═□Cu3P↓+□H3PO4+□H2SO4

(3)工業(yè)制備PH3的流程如圖所示。

①黃磷和燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________，次磷酸的化學(xué)式為____________，次磷酸屬于___________（填“一”“二”或“三”）元酸。

②若起始時(shí)有1molP4參加反應(yīng)，則整個(gè)工業(yè)流程中共生成 ______ mol PH3．（不考慮產(chǎn)物的損失）

II.某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將得到的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，其中陰陽(yáng)膜組合電解裝置如圖所示，電極材料為石墨。

①a表示__________離子交換膜（填“陰”或“陽(yáng)”）。A－E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品。其中C為硫酸，則A表示_____________。E表示___________________。

②陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：X(g)＋2Y(g)3Z(g)　 H＝﹣a kJ·molˉ1(a＞0)。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 0.1 mol X和0.2 mol Y充分反應(yīng)生成Z，放出能量一定小于0.1 a kJ

B. Y的起始濃度不能為零，平衡濃度也不能為零

C. 在其他條件不變的情況下，降低反應(yīng)溫度，正、逆反應(yīng)速率均減小，平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)

D. 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，一定存在3v(Y)正=2v(Z)逆

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵有許多重要的化合物，除中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種氧化物和兩種氫氧化物外，還有許多鹽。FeSO4·7H2O是一種淺綠色晶體，俗稱綠礬，常用于處理含有氧化性離子的廢水。現(xiàn)用綠礬對(duì)某工廠廢水(含有強(qiáng)氧化性離子Cr2O)進(jìn)行處理。

(1)綠礬除用鐵粉與硫酸反應(yīng)生成外，工業(yè)上還可用空氣、水、黃鐵礦(主要成分為FeS2)來(lái)制取。已知該反應(yīng)除生成硫酸亞鐵，還生成一種中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的強(qiáng)酸，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

________________________________________________________________________。

(2)試配平：________Fe2＋＋________Cr2O＋________===________Fe3＋＋________Cr3＋＋________H2O

(3)若該廢水經(jīng)處理后Cr3＋的含量為1×10－2 mol·m－3，理論上83.4 kg綠礬可以處理該廢水________噸(已知廢水的密度為1 g·cm－3)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【江西省師范大學(xué)附屬中學(xué)2017屆第三次模擬考試】我國(guó)科研人員以Zn和尖晶石型錳酸鋅（ZnMn2O4）為電極材料，研制出一種水系鋅離子電池。該電池的總反應(yīng)方程式：xZn + Zn1xMn2O4ZnMn2O4（0 < x < 1）。下列說(shuō)法正確的是

A．充電時(shí)，Zn2+向ZnMn2O4電極遷移

B．充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)：ZnMn2O4 2xe—＝Zn1-xMn2O4+xZn2+

C．放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol e-，ZnMn2O4電極質(zhì)量增加65g

D．充放電過(guò)程中，只有Zn元素的化合價(jià)發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 CH2＝CH－C≡C，下列有關(guān)其幾何結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是（ ）

A. 所有碳原子不可能在同一平面上 B. 有4個(gè)碳原子在同一直線上

C. 有5個(gè)碳原子在同一直線上 D. 有6個(gè)碳原子在同一直線上

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