X、Y、Z、M、N是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X原子中沒有中子,Y元素最高正價與最低負價之和為0;M與X同主族;Z、N分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。

請回答下列問題:

(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)                                 

(2)X與Y能形成多種化合物,其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)(寫分子式)        ,M離子的電子排布式為                。

由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關系

其中C是溶于水顯酸性的氣體;D是淡黃色固體。

(3)寫出C的結(jié)構(gòu)式             ;D的電子式          

(4)如果A、B均由三種元素組成,B為兩性不溶物,寫出由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式                                                         

(5)如果A由三種元素組成,B由四種元素組成,A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因                                                        。

(6)如果將27題中A、B濃度均為0.1mol/L的溶液混合,混合溶液中離子濃度由大到小的順序是                                 。

 

【答案】

(1)原子半徑大小順序為Na>Al>C>O>H     (2分)

(2)C2H2       1S22S22P6       (各1 分,共2分)

(3)O=C=O,     。ǜ1 分,共2分2分)      

(4)AlO2-+2H2O+CO2→Al (OH)3↓+HCO3-或2 AlO2-+3 H2O+CO2→2 Al(OH)3↓+CO32-

(2分)               

(5)CO32-+H2OHCO3-+OH-,        (2分)

(6)c(Na+)> c(HCO3-) >c(CO32-)> c(OH-)> c(H+)。(2分)

【解析】

試題分析:X原子中沒有中子,是氫;Y元素最高正價與最低負價之和為0,是碳;M與X同主族,M是鈉;Z、N分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素,分別是氧和鋁。X、Y、Z、M、N是五種短周期元素,分別為H,C,O,Na,Al。

(1)同周期自左而右原子半徑減小,電子層越多原子半徑越大,故原子半徑Na>Al>C>O>H,故答案為:Na>Al>C>O>H;

(2)H與C形成多種化合物,屬于烴類物質(zhì),其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對分子質(zhì)量最小是C2H2,故答案為:C2H2;M離子的電子排布式為1S22S22P6

(3)CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O,Na2O2的電子式為。

(4)①如果A、B均由三種元素組成,B為兩性不溶物,結(jié)合轉(zhuǎn)化關系可知,A為偏鋁酸鈉、B為氫氧化鋁,偏鋁酸根與二氧化碳、水反應生成氫氧化鋁與碳酸根,反應離子方程式為:2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-,故答案為:NaAlO2;2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-;

(5)如果A由三種元素組成,B由四種元素組成,A、B溶液均顯堿性,結(jié)合轉(zhuǎn)化關系可知,A為碳酸鈉、B為碳酸氫鈉,溶液中碳酸根水解CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-,破壞水的電離平衡,溶液呈堿性;

(6)碳酸鈉、碳酸氫鈉均為0.1mol•L-1的混合溶液中,鈉離子濃度最大,碳酸根、碳酸氫根水解,溶液呈堿性,碳酸根的水解程度大于碳酸氫根,故離子濃度由大到小的順序是c (Na+)>c (HCO3-)>c (CO32-)>c (OH-)>c (H+);

考點:本題考查了結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關系、常用化學用語、無機推斷、鹽類水解等,難度中等。

 

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X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素,且原子序數(shù)依次遞增.已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,X、M同主族,Y在同周期主族元素中原子半徑最大.Z和N可以形成ZN2型化合物.下列有關說法正確的是( 。

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A.X與Y只能形成一種化合物    B.最高價氧化物對應水化物的堿性:Y>Z

C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:M>N   D.單質(zhì)的氧化性:X<M

 

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