【題目】Li是最輕的固體金屬,采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能,得到廣泛應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:

1)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量最低和最高的分別為__、__(填標(biāo)號)。

A

B

C

D

2Li+H-具有相同的電子構(gòu)型,r(Li+)小于r(H-),原因是___。

【答案】D C Li+核電荷數(shù)較大

【解析】

(1)原子核外電子排布中,如果電子所占的軌道能級越高,該原子能量越高;

(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,離子核電荷數(shù)越大,其吸引電子能力越大。

(1) 基態(tài)多電子原子的核外電子排布應(yīng)該遵循能量最低原理,即一般按照能級順序填充(1s<2s<2p)。因此能量最低的狀態(tài)就是先排滿1s,再排2s,即,能量最低的(基態(tài))原子為D;2個電子排在2px上,1個電子排布在2s上,是四個選項中能量最高的狀態(tài),能量最高的原子是C。故填D;C

(2) Li+H-具有相同的電子構(gòu)型,Li+核電荷數(shù)為3,H-核電荷數(shù)為1,電子結(jié)構(gòu)相同時,核電荷數(shù)越大,原子核對核外電子的吸引能力越大,離子半徑就越小。故答案為:Li+核電荷數(shù)較大。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機化合物G是合成維生素類藥物的中間體,其結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示,G的合成路線如圖2所示:

其中AF分別代表一種有機化合物,合成路線中部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去

已知:-CHO+

請回答下列問題:

(1)G的分子式是__G中官能團的名稱是__;

(2)第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式是__;

(3)B的名稱(系統(tǒng)命名)__;

(4)第②~⑥步反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有__(填步驟編號)

(5)第④步反應(yīng)的化學(xué)方程式是________;

(6)寫出同時滿足下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__,①只含一種官能團;②鏈狀結(jié)構(gòu)且無﹣OO﹣;③核磁共振氫譜只有2種峰。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知NaHSO3溶液顯酸性,溶液中存在以下平衡:HSO3+ H2OH2SO3 + OH HSO3H+ + SO32 ②,向0.1mol/LNaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì),下列有關(guān)說法正確的是

A.加入少量金屬Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HSO3-)增大

B.加入少量Na2SO3固體,則c(H+) + c(Na+) = c(HSO3) + c(OH) +c(SO32)

C.加入少量NaOH溶液,、的值均增大

D.加入氨水至中性,則c(Na+) = c(SO32-)+c(HSO3- )+ c(H2SO3)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。所發(fā)生的轉(zhuǎn)化過程為。

反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)物理性質(zhì)如表所示。

性質(zhì)

沸點

密度

水中溶解性

正丁醇

117.2

0.8109

微溶

正丁醛

75.7

0.8017

微溶

實驗步驟如下:

放入燒杯中,加水溶解,再緩慢加入濃硫酸,將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至中。在中加入正丁醇和幾粒沸石,加熱。當(dāng)有蒸氣出現(xiàn)時,開始滴加中溶液。滴加過程中保持反應(yīng)溫度為,在中收集以上的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中,分去水層,將有機層干燥后蒸餾,收集餾分,產(chǎn)量為。

回答下列問題:

(1)實驗中,能否將溶液加入濃硫酸中,說明理由:________________。

(2)加入沸石的作用是______________,若加熱后發(fā)現(xiàn)未加入沸石,應(yīng)采取的正確措施是_____________

(3)上述裝置圖中,儀器的名稱是______,D儀器的名稱是______。

(4)將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分離水時,水在______(填“上”或“下”)層。

(5)反應(yīng)溫度應(yīng)保持在,其原因是______________________________。

(6)本實驗中,正丁醛的產(chǎn)率為______。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)工作者研發(fā)了一種的系統(tǒng),借助鋰循環(huán)可持續(xù)合成氨,其原理如圖所示。下列說法不正確的是( )

A.過程Ⅰ得到的的電子式為

B.過程Ⅱ生成W的反應(yīng)為

C.反應(yīng)Ⅲ中能量轉(zhuǎn)化的方式是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

D.過程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(n代表能層序數(shù))( )

A.L電子層不包含d能級

B.s電子繞核旋轉(zhuǎn),其軌道為一個圓,而p電子是走“∞”

C.當(dāng)時,該能層不一定有四個原子軌道

D.當(dāng)時,該能層有3s3p、3d、3f四個原子軌道

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】無水四氯化錫(SnCl4)常用作有機合成的氯化催化劑,實驗室可用溢流法連續(xù)制備。SnCl4易揮發(fā),極易發(fā)生水解,Cl2極易溶于SnCl4。制備原理與實驗裝置如圖所示:

Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) ΔH=–511kJmol1

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

物質(zhì)

Sn

SnCl4

CuCl2

熔點/℃

232

-33

620

沸點/℃

2260

114

993

制備過程中,錫粒逐漸被消耗,須提拉橡膠塞及時向反應(yīng)器中補加錫粒。當(dāng)SnCl4液面升至側(cè)口高度時,液態(tài)產(chǎn)物經(jīng)側(cè)管流入接收瓶。回答下列問題:

1Sn在周期表中的位置為_______________

2a管的作用是_______________,A中反應(yīng)的離子方程式是______________。

3)裝置D的作用是________________,裝置E中冷卻水的作用是___________。

4)加熱Sn粒之前要先讓氯氣充滿整套裝置,其目的是___________________。

5)錫粒中含銅雜質(zhì)致E中產(chǎn)生CuCl2,但不影響F中產(chǎn)品的純度,原因是________。實驗所得SnCl4因溶解了Cl2而略顯黃色,提純SnCl4的方法是____(填序號)。

a.NaOH溶液洗滌再蒸餾 b.升華 c.蒸餾 d.過濾

6)尾氣處理時,可選用的裝置是________(填序號)。

7SnCl4在空氣中與水蒸氣反應(yīng)除生成白色SnO2·xH2O固體,還可以看到大量白霧,化學(xué)方程式為___________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用氨氣與空氣混合,通過氨的催化氧化等反應(yīng)工業(yè)合成硝酸及其他產(chǎn)品。

1.NH3O2在一定條件下充分反應(yīng)后全部轉(zhuǎn)化為硝酸溶液,則此硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________,若所得硝酸密度為ρg/cm3,則其物質(zhì)的量濃度為_______(保留兩位小數(shù))。

2.某化肥廠以氨為原料制備 NH4NO3,已知由氨制 NO 的產(chǎn)率是 96%,NO 制硝酸的產(chǎn)率是 92%,氨被硝酸的吸收率為100%,則制備80 NH4NO3所需氨的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為________m3(保留兩位小數(shù))。

3.一定量的濃硝酸與銅反應(yīng)生成NONO2、N2O4混合氣體。測出混合氣體密度是同溫同壓下氫氣的28倍。再將氣體通過足量水充分吸收后,體積變?yōu)樵瓉淼?/span>2/3(相同條件下測定)。計算混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)_____________。

4.合成氨原料氣由CH4在高溫下與水蒸氣、空氣反應(yīng)而得。反應(yīng)原理如下:

CH42H2O→CO24H22CH4O22H2O→2CO26H2

將反應(yīng)后的混合氣中CO2、H2O (g)通過吸收和干燥除去后,只含N2H2。為使進入合成氨反應(yīng)塔兩者體積比為13。計算起始氣體中CH4和空氣的比例。(已知空氣中O2N2的體積比為14)。_____________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計如下實驗裝置,測定葡萄糖還原新制氫氧化銅所得紅色物質(zhì)的組成。下列說法中正確的是

A. 將裝置a中的Zn換成CaCO3也可制備CO2氣體

B. 若撤去b裝置,則會導(dǎo)致該物質(zhì)含氧量測定結(jié)果偏低

C. 只需稱量裝置d反應(yīng)前后的質(zhì)量就可確定該物質(zhì)的組成

D. 裝置e的作用是防止空氣中的H2O、CO2等進入裝置d中

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案