【題目】某溫度下,0.200 molL-1的HA溶液與0.200 molL-1的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如下表,下列說法正確的是
微粒 | X | Y | Na+ | A- |
濃度/(mol·L-1) | 8.0010-4 | 2.5010-10 | 0.100 | 9.9210-2 |
A. 0.1mol·L-1HA溶液的pH=1 B. 該溫度下Kw=1.010-14
C. 微粒X表示OH-,Y表示H+ D. 混合溶液中:n(A-)+n(X)=n(Na+)
【答案】D
【解析】
A.根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù),同濃度、同體積的HA和NaOH恰好反應(yīng)生成NaA,NaA溶液中A-的濃度小于0.100 mol/L,說明HA是弱酸,則0.1 mol/L 的HA溶液的pH>1,A項錯誤;B.根據(jù)物料守恒,c(Na+)=c(A-)+c(HA),則c(HA)=0.000800,則c(H+)=2.50 10-10,根據(jù)電荷守恒,c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-),c(OH-)=0.000800+2.5010-10,所以該溫度下Kw不等于1.010-14,B項錯誤;C.根據(jù)B項分析可知,微粒X表示HA,Y表示氫離子,C項錯誤;D.根據(jù)B項分析,X表示HA,根據(jù)物料守恒,c(Na+)=c(A-)+c(HA),即n(A-)+n(X)=n(Na+),D項正確。答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在酸性溶液中能大量共存,并且溶液為無色透明的是( )
A.K+、Ca2+、HCO3-、Cl- B.Cu2+、Na+、NO3-、Cl-
C.Na+、K+、Mg2+、SO42- D.Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】.甲醇作為一種較好的可再生能源,具有廣泛的應(yīng)用前景。
已知在常溫常壓下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H1=-90kJ·mol-1
②CO(g)+H2O(g) CO2(g) + H2(g) H2=-41kJ·mol-1
寫出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式:___________________。
Ⅱ. 已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示:
化學(xué)反應(yīng) | 平衡 常數(shù) | 溫度 | ||
500℃ | 700℃ | 800℃ | ||
2H2(g) + CO(g) CH3OH(g) | K1 | 2.5 | 0.34 | 0.15 |
H2(g) + CO2(g) H2O(g) + CO(g) | K2 | 1 | 1.7 | 2.52 |
3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g) | K3 |
請回答下列問題:
(1)反應(yīng)①是__________(填“吸熱”或“放熱“)反應(yīng)
(2)觀察①②③可推導(dǎo)出K1、K2、K3之間的關(guān)系,則K3=_______(用K1、K2表示)
(3)某溫度時,反應(yīng)①式中各物質(zhì)的平衡濃度符合下式:20×c(CH2OH)=3×c(CO)×c3(H2),試判斷此時的溫度為____________。
(4)500℃時測得反應(yīng)③在某時刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為0.4 mol· L-1、1 mol·L-1、0.5 mol·L-1、0.4 mol·L-1molL-1,則此時V(正)______V(逆)(填“>”、 “=”或“<”)。
(5)對應(yīng)反應(yīng)③,一定條件下將H2(g)和CO2(g)以體積比3:1置于恒溫恒容的密閉容器發(fā)生反應(yīng),下列能說明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的有_____________。
A.體系密度保持不變
B.H2和CO2的體積比保持不變
C.混合氣體的平均相對分子量不變時,反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
D.當(dāng)破壞CO2中2個碳氧雙鍵,同時破壞H2O中的2個氧氫鍵,反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮的化合物在生產(chǎn)和生活中廣泛存在。請回答下列有關(guān)問題:
(1)氯胺(NH2Cl)是一種長效緩釋消毒劑,可通過反應(yīng)NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)
△H=+12kJ·mol-1來制取。
己知部分化學(xué)鍵的鍵能如上表所示(假定不同物質(zhì)中同種化學(xué)鍵的鍵能一樣),則a=______。
(2)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步:
(a)2NO(g)N2O2(g)(快) Va正=Ka正c2(NO),Va逆=Ka逆c2(N2O2),△H1<0
(b)N2O2(g)+ O2(g)=2N02(g) (慢) Vb正=Kb正c2(N2O2)·c2(O2),Vb逆=Kb逆c2(NO2),△H2<0
①一定溫度下,反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài),其平衡常數(shù)K=______(用ka正、Ka逆、Kb正、Kb逆表示)。
②100KPa時,密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g), NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如右圖所示:圖中A、B、C三點(diǎn)表示不同溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率,則__點(diǎn)對應(yīng)的壓強(qiáng)最大,原因是______________。
③反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在密閉恒容絕熱容器中進(jìn)行,若氧氣中混有氮?dú)猓萜髦羞發(fā)生了反應(yīng):N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180kJ/mo1,則此反應(yīng)對NO的轉(zhuǎn)化率的影響是____(填“增大”、“減小”或“無法判斷”)。
④某溫度下,反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中,在保證O2濃度不變的情況下,增大容器的體積.平衡將_____(填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”)稱動。判斷的依據(jù)是_____。 (3)工業(yè)上可通過電解NO制備NH4NO3,其工作原理如右圖所示。①該裝置的陽極是_____(填“電極a”、“電極b”)。
②電解過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
③若維持電流強(qiáng)度為6A,電解5小時,理論上可制祠NH4NO3的最大質(zhì)量為_____g。(已知F=96500C/mol,保留小數(shù)點(diǎn)后l位)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳和氧元素及其化合物與人類的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。
I.氯的化合物合成、轉(zhuǎn)化一直是科學(xué)研究的熱點(diǎn)。
(1)一定條件下,氯氣與氨氣反應(yīng)可以制備氣態(tài)氯胺(NH2Cl),己知部分化學(xué)鍵的鍵能:
化學(xué)鍵 | N-H | Cl-Cl | N-Cl | H-Cl |
鍵能/KJmol-1 | 391.3 | 243.0 | 191.2 | 431.8 |
則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:__________________。
(2)氯胺是一種長效緩釋含氯消毒劑,有緩慢而持久的殺菌作用,可以殺死H7N9禽流感病毒,其消毒原理為與水緩慢反應(yīng)生成強(qiáng)氧化性的物質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
II.碳的化合物的轉(zhuǎn)換在生產(chǎn)、生活中具有重要的應(yīng)用。特別是CO2的低碳轉(zhuǎn)型對抵御氣候變化具有重要意義。
(3)在三個容積均為1L的密閉容器中以不同的氫碳比充入H2和CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示(α、β、2.0分別代表三種氫碳比時的變化曲線)。
請回答下列問題:
①反應(yīng)的△H______0,氫碳比α____β,Q點(diǎn)v(正)_____v(逆)(填“>”或“<”、“=”)
②若起始時,CO2的濃度分別為0.5mol/L,則P點(diǎn)對應(yīng)溫度度的平衡常數(shù)的值為________。
(4)己知:碳酸 H2CO3: K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11;
草酸 H2C2O4: K1=6.0×10-2、K2=6.0×10-5
① 下列微?梢源罅抗泊娴是_______(填字母)。
a.CO32-、HC2O4- b.H2CO3、C2O42- c. C2O42-、HCO3- d.H2C2O4、HCO3-
②若將等物質(zhì)的量濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合,溶液中各種離子(除OH-外)濃度由大到小的順序是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)已知下列兩個熱化學(xué)方程式:
2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) ΔH=-571.6 kJmol-1
C3H8(g)+5O2(g) = 3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2220 kJmol-1
則H2的燃燒熱為_______________________,1 mol H2和2 mol C3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為______________。
(2)一定溫度下,在4L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M,氣體N的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示:
① 若t2=2min,計算反應(yīng)開始至t2時刻,M的平均化學(xué)反應(yīng)速率為:__________________;
② t3時刻化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為____________;
③ 如果升高溫度則v逆 ________(填增大、減小或不變).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W、T是原子序數(shù)依次増大的五種短周期元素,且X、Y、Z、W的原子序數(shù)之和為32。其中X是元素周期表中原子半徑最小的元素,Y、Z左右相鄰,Z、W位于同一主族。T的單質(zhì)常用于自來水的殺菌消毒。
請回答下列問題:
(1)W元素在周期表中的位置為:____________________
(2)由 X、Y、Z、W四種元素中的三種組成一種強(qiáng)酸,該強(qiáng)酸的稀溶液能與金屬銅反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為____________________。
(3)Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可以相互反應(yīng),寫出其離子方程式:______________
(4)Y和T兩元素的非金屬性強(qiáng)弱為Y________T (填“>”“<”或者“=”)?梢则炞C該結(jié)論的方法是___________________
A.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
B.比較這兩種元素所形成含氧酸的酸性
C.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D.比較這兩種元素與氫氣化合的難易程度
E.比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的還原性
(5)某化學(xué)興趣小組欲通過實(shí)驗探究元素N、C、Si 非金屬性強(qiáng)弱。實(shí)驗裝置如下:
①溶液a和溶液b分別為__________溶液、________溶液(填溶質(zhì)化學(xué)式)
②經(jīng)驗證,N、C、Si的非金屬性由強(qiáng)到弱為:__________
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