利用下列裝置，可完成很多電化學實驗。下列有關敘述，正確的是
A．若X為鋅棒，開關K置于A處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極的陽極保護法
B．若X為銅棒，開關K置于A處，裝置中發(fā)生的總反應為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑
C．若X為碳棒，開關K置于B處，在鐵棒附近滴入鐵氰化鉀溶液可看到溶液變血紅色
D．若X為碳棒，開關K置于B處，向食鹽水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先變紅
D

試題分析：A、若X為鋅棒，開關K置于A處，則此時構成電解池，鐵作陰極可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為外加電流的陰極保護法，A不正確；B、若X為銅棒，開關K置于A處，則此時構成電解池，銅電極是陽極，失去電子，鐵是陰極，裝置中不可能發(fā)生的總反應為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，B不正確；C、若X為碳棒，開關K置于B處，則此時構成原電池。鐵是負極，失去電子生成亞鐵離子，因此在鐵棒附近滴入鐵氰化鉀溶液看不到溶液變血紅色，C不正確；D、若X為碳棒，開關K置于B處，則此時構成原電池。鐵是負極，碳棒是正極，溶液中的氧氣得到電子生成氫氧根離子，因此向食鹽水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先變紅，D正確，答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

燃料電池是目前正在探索的一種新型電池。它主要是利用燃料在燃燒過程中把化學能直接轉(zhuǎn)化為電能，目前已經(jīng)使用的氫氧燃料電池的基本反應是
x極：O2(氣)＋2H2O(液)＋4e－=4OH－
y極：H2(氣)＋2OH－－2e－=2H2O(液)
回答下列問題：
(1)x是________極，發(fā)生________反應。(填“氧化”或“還原”，下同)
(2)y是________極，發(fā)生________反應。
總反應方程式為______________________。
(3)若反應后得到5.4 g液態(tài)水，此時氫氧燃料電池轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：
①A、B用導線相連后，同時浸入稀H2SO4中，A極為負極；
②C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電流由D→導線→C；
③A、C用導線相連后，同時浸入稀H2SO4中，C極產(chǎn)生大量氣泡；
④B、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應。據(jù)此判斷四種金屬的活動性順序為（  ）
A．A>B>C>D            B．A>C>D>B
C．C>A>B>D            D．B>D>C>A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

仔細分析如圖裝置，完成下面的填空。

（1）—段時間后，可能發(fā)現(xiàn)的現(xiàn)象是：甲池，Zn棒逐漸溶解，碳棒上有__________產(chǎn)生。與Zn棒相連的碳棒(C2)質(zhì)量____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）甲池Zn極為__________極，電極反應式：____________________________________,乙池中C1為__________極，電極反應式為：________________________________________,乙池總反應式為：________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上常用Fe作電極電解處理含Cr2的酸性廢水,最終使鉻元素以Cr(OH)3沉淀的形式除去。某科研小組用該原理處理污水,設計裝置如圖所示。下列說法一定不正確的是（  ）
A．燃料電池中若有1.6 g CH4參加反應,則甲中C電極理論上生成氣體體積為8.96 L
B．實驗時若污水中離子濃度較小,導電能力較差,可加入適量的Na2SO4
C．該燃料電池正極的電極反應式為:O2+4e-+2CO2=2C
D．甲中陽極附近溶液中的離子反應方程式是:Cr2+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下圖Ⅰ所示裝置通電10分鐘后,去掉直流電源,連接成圖Ⅱ所示裝置,可觀察到U形管左端鐵電極表面析出白色膠狀物質(zhì),U形管右端液面上升。下列說法正確的是（  ）
A．同溫、同壓下,裝置Ⅰ中石墨電極上方得到的氣體比鐵電極上方得到的氣體多
B．用裝置Ⅱ進行實驗時鐵電極的電極反應為Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2↓
C．用裝置Ⅱ進行實驗時石墨電極的電極反應為2H++2e-=H2↑
D．裝置Ⅰ通電10分鐘后鐵電極周圍溶液pH降低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電池。一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl－KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池的總反應方程式為：PbSO4＋2LiCl＋Ca ＝ CaCl2＋Li2SO4＋Pb。下列有關說法正確的是(    )

 

 
A．常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)

B．放電過程中，Li＋向負極移動
C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7gPb
D．正極反應式：Ca ＋2Cl－－2e－＝CaCl2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇。
Ⅰ：CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g）   ΔH＝206.0 kJ·mol－1
Ⅱ：CO（g）＋2H2（g）＝CH3OH（g）  ΔH＝－129.0 kJ·mol－1
（1）CH4（g）與H2O（g）反應生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學方程式為______________________________________________________。
（2）將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O（g）通入容積為100 L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應Ⅰ，測得在一定的壓強下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關系如右圖。

①假設100 ℃時達到平衡所需的時間為5 min，則用H2表示該反應的平均反應速率為________。
②100 ℃時反應Ⅰ的平衡常數(shù)為________。
（3）在壓強為0.1 MPa、溫度為300 ℃條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應Ⅱ生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是________（填字母序號）。
A．c（H2）減少
B．正反應速率加快，逆反應速率減慢
C．CH3OH 的物質(zhì)的量增加
D．重新平衡c（H2）/c（CH3OH）減小
E．平衡常數(shù)K增大
（4）寫出甲醇－空氣－KOH溶液的燃料電池負極的電極反應式：__________________________________________________。

（5）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實驗室用如圖裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應式____________________________。
②寫出除去甲醇的離子方程式__________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學利用家中廢舊材料制作一個可使玩具揚聲器發(fā)出聲音的電池，裝置如圖所示。下列說法正確的是
A．碳棒上發(fā)生的主要反應為：2H＋＋2e－=H2↑
B．鋁質(zhì)易拉罐將逐漸得到保護
C．電池總反應為：4Al＋3O2＋6H2O==4Al(OH)3
D．電子方向為：鋁質(zhì)易拉罐→導線→揚聲器→導線→碳棒→浸透食鹽水的布

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