【題目】下列離子方程式按要求書(shū)寫(xiě)正確的是( )

A. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液：Al 3+＋3OH= A l(OH)3↓

B. 從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I＋H2O2 = I2＋2OH

C. 向含有0.1mol NaOH和0.1mol Na2CO3的溶液中加入1L 0.4mol/L的稀鹽酸OH＋CO32＋3H+ = CO2↑＋2H2O

D. 明礬凈水是因?yàn)楫a(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3＋＋3H2O=== A l(OH)3↓＋3H＋

【答案】AC

【解析】A、向NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液生成氫氧化鋁、硫酸鈉和硫酸銨：Al3+＋3OH=Al(OH)3↓，A正確；B、從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O，B錯(cuò)誤；C、向含有0.1molNaOH和0.1molNa2CO3的溶液中加入1L0.4mol/L的稀鹽酸，反應(yīng)中鹽酸過(guò)量，方程式為OH＋CO32＋3H+=CO2↑＋2H2O，C正確；D、明礬凈水是因?yàn)楫a(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3＋＋3H2OAl(OH)3↓＋3H＋，D錯(cuò)誤，答案選AC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A. KClO3+6HC1=KCl+3C12↑+3H2O 中，生成13.44L (標(biāo)準(zhǔn)狀況) C12轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2 NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC12通入足量水中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

C. 足量的MnO2與一定量的濃鹽酸反應(yīng)得到1mol Cl2,若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的AgNO3,則生成AgC1的物質(zhì)的量為2 mol

D. 5.6g Fe 與一定量的稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為0.26 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在穩(wěn)定人體血液的pH中起作用的離子是

A.Na+B.HCO3－C.Fe2+D.Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（ ）

a

b

c

A

N2

NO

NO2

B

S

SO2

SO3

C

Si

SiO2

H2SiO3

D

Fe

FeCl2

FeCl3


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合金是一類(lèi)用途廣泛的金屬材料。下列物質(zhì)中，不屬于合金的是(　　)

A. 不銹鋼 B. 青銅 C. 硬鋁 D. 水銀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生以 0.1000 mol·L－1 的 NaOH 溶液滴定 20.00mL 未知濃度的稀鹽酸，滴定操作可分解為如下幾步（所用的儀器已檢漏且剛用蒸餾水洗凈）：

A．用酸式滴定管向錐形瓶里注入 20.00mL 待測(cè)稀鹽酸溶液，并加入 2～3 滴酚酞；

B．用標(biāo)準(zhǔn) NaOH 溶液潤(rùn)洗堿式滴定管 2～3 次；

C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿(mǎn)溶液，使管內(nèi)無(wú)氣泡；

D．將標(biāo)準(zhǔn) NaOH 溶液注入堿式滴定管至刻度 0 以上 2～3cm ；

E．調(diào)節(jié)液面至 0 或 0 刻度以下，記下讀數(shù)；

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn) NaOH 溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。

（1）正確操作步驟的順序是（用序號(hào)字母填寫(xiě)）B_______F ；

（2）滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象_________。

（3）用標(biāo)準(zhǔn) NaOH 溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn) NaOH 溶液注入_____（右圖“甲”或“乙”）中。

（4）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察_______。

（5）據(jù)下列數(shù)據(jù)計(jì)算，待測(cè)鹽酸溶液的濃度為 ____mol·L－1 (計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后四位)

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

待測(cè)鹽酸體積（m L）

滴定前 NaOH 溶液的體積讀數(shù)（mL）

滴定后 NaOH 溶液 的體積讀數(shù)（mL）

1

20.00

1.20

23.22

2

20.00

2.21

24.21

3

20.00

1.50

23.48

（6）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是____。

A．堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn) NaOH 溶液潤(rùn)洗就裝標(biāo)準(zhǔn)液滴定

B．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴前仰視，滴定到終點(diǎn)后俯視

C．滴定前堿式滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失

D．酸式滴定管沒(méi)有用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗，直接裝入待測(cè)鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并進(jìn)行了其他有關(guān)實(shí)驗(yàn)．（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程是
（2）裝置E中的現(xiàn)象是
（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過(guò)量稀鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾．
①欲檢驗(yàn)溶液中含有Fe3+ ， 選用的試劑為 ， 現(xiàn)象是 ．
②該實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用上述試劑沒(méi)有檢測(cè)到Fe3+ ， 用離子方程式解釋濾液中不存在Fe3+可能的原因： ．
③在此溶液中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀褪色，溶液中反應(yīng)的離子方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求填空
（1）在Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2的中，是還原劑，元素被還原，當(dāng)有標(biāo)狀下的CO氣體560ml完全反應(yīng)時(shí)，生成Fe是克．
（2）下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是（用序號(hào)填空，下同）屬于電解質(zhì)的是 ， 屬于非電解質(zhì)的是 ．
①水銀 ②燒堿 ③大理石 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸
⑥氨氣 ⑦蔗糖 ⑧氯氣 ⑨液態(tài)氯化氫 ⑩硫酸溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】不能與乙酸反應(yīng)的物質(zhì)是（ ）

A. Na B. NaOH C. Ag D. Na2CO3

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