在反應(yīng)2SO2＋O22SO3中，有a mol SO2和b mol O2參加反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)有c mol SO3生成，則SO2在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)為

A．×100% B．×100%
C．×100% D．%

D

解析試題分析：a mol SO2和b mol O2參加反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)有c mol SO3生成，則：
2SO2+O2 2SO3
起始量（mol）：a    b           0
轉(zhuǎn)化量（mol）：c    0．5c        c
平衡量（mol）：a-c  b-0．5c      c
故φ（SO2）=（a-c）/[ (a-c)+(b-0．5c)+c]×100%=100（a-c）/(a+b-0．5c)%，答案選D。
考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡的計(jì)算

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

為減小CO2對(duì)環(huán)境的影響，在限制其排放量的同時(shí)，應(yīng)加強(qiáng)對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。
（1）①把含有較高濃度CO2的空氣通入飽和K2CO3溶液。②在①的吸收液中通高溫水蒸氣得到高濃度的CO2氣體。寫(xiě)出②中反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。
（2）如將CO2與H2以1:3的體積比混合。
①適當(dāng)條件下合成某烴和水，該烴是      （填序號(hào)）。

A．烷烴 B．烯烴 C．炔烴 D．苯的同系物
②適當(dāng)條件下合成燃料甲醇和水。在體積為2L的密閉容器中，充入 2 mol CO2和6 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0 kJ/mol。測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，v(H2)=     ；氫氣的轉(zhuǎn)化率=      ；能使平衡體系中n(CH3OH)增大的措施有__________________________________________________。
（3）如將CO2與H2以1:4的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。已知：
CH4 (g) +2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  △H1="―890.3" kJ/mol
H2(g) + 1/2O2(g)=H2O(l)   △H2=－285.8 kJ/mol
則CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是____________________。
（4）某同學(xué)用沉淀法測(cè)定含有較高濃度CO2的空氣中CO2的含量，經(jīng)查得一些物質(zhì)在20℃的數(shù)據(jù)如下表。
溶解度（S）/g
溶度積（Ksp）
Ca(OH)2
Ba(OH)2
CaCO3
BaCO3
0.16
3.89
2.9×10－9
2.6×10－9
 
（說(shuō)明：Ksp越小，表示該物質(zhì)在水溶液中越易沉淀）
吸收CO2最合適的試劑是         (填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”)溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)除需要測(cè)定工業(yè)廢氣的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）外，還需要測(cè)定                       。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

恒溫恒容的容器內(nèi),不可作為可逆反應(yīng)I2(g)+H2(g)2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是

A．1 mol H—H鍵斷裂,同時(shí)有2 mol H—I鍵斷裂B．容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不再變化
C．H2的物質(zhì)的量濃度不再變化D．混合氣體的顏色不再變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定條件下，反應(yīng)2AB(g)  A2(g)＋B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A．單位時(shí)間內(nèi)生成n molA2的同時(shí)消耗n molB2  
B．容器內(nèi)， AB、A2、B2三種氣體共存
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率       
D．容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H="-92.4" kJ/mol，下列結(jié)論正確的是

A．在密閉容器中加入1 molN2(g)和3 molH2(g)充分反應(yīng)放熱92.4 kJ
B．N2(g)+3H2(g)2NH3(l)；△H="-Q" kJ/mol，則Q＞92.4
C．增大壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
D．若一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則H2的轉(zhuǎn)化率一定為60%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定條件下密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是                                   （   ）

A．N2、H2、NH3的濃度相等
B．N2、H2、NH3的濃度不再變化
C．N2、H2、NH3在密閉容器中共存
D．反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

體積恒定的密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  △H <0達(dá)平衡后，采用下列措施一段時(shí)間后，既能增大逆反應(yīng)速率又能使平衡向正方向移動(dòng)的是

A．通入大量O2B．增大容器容積C．移去部分SO3D．降低體系溫度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列各表述與示意圖一致的是

A．圖①表示25℃時(shí)，用0.1mol?L-1鹽酸滴定20mL0.1mol?L-1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B．圖②曲線表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H﹤0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C．圖③表示10mL0.01mol?L-1KMnO4酸性溶液與過(guò)量的0.1mol?L-1H2C2O4溶液混合時(shí)，n（Mn2+）隨時(shí)間的變化
D．圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定條件下將0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(　　)

A．最終可生成0.2 mol NH3 B．使用催化劑不影響反應(yīng)速率
C．增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率減小 D．升高溫度反應(yīng)速率增大

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案