【題目】以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為:

物質

V2O5

V2O4

K2SO4

SiO2

Fe2O3

Al2O3

質量分數(shù)/%

2.2~2.9

2.8~3.1

22~28

60~65

1~2

<1

以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線:

回答下列問題:

1酸浸V2O5轉化為VO2+,反應的離子方程式為___________,同時V2O4轉成VO2+。廢渣1”的主要成分是__________________

2氧化中欲使3 molVO2+變?yōu)?/span>VO2+,則需要氧化劑KClO3至少為______mol。

3中和作用之一是使釩以V4O124形式存在于溶液中。廢渣2”中含有_______。

4離子交換洗脫可簡單表示為:4ROH+ V4O124 R4V4O12+4OHROH為強堿性陰離子交換樹脂)。為了提高洗脫效率,淋洗液應該呈_____性(填、)。

5流出液中陽離子最多的是________。

6沉釩得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀,寫出煅燒中發(fā)生反應的化學方程式____________。

【答案】(1V2O52H=2VO2H2O;SiO2;(20.5;(3Fe(OH)3、Al(OH)3;(4)堿;(5K;(62NH4VO3V2O5H2O2NH3。

【解析】

試題分析:(1酸浸V2O5轉化為VO2+,V元素化合價不變,說明不是氧化還原反應,根據(jù)原子守恒可知反應的離子方程式為V2O52H=2VO2H2O;二氧化硅與酸不反應,則廢渣1”的主要成分是二氧化硅。

2氧化中欲使3 molVO2+變?yōu)?/span>VO2+,V元素化合價從+4價升高到+5價,而氧化劑KClO3中氯元素化合價從+5價降低到-1價,則根據(jù)電子得失守恒可知需要氯酸鉀的物質的量為3mol÷60.5mol

3中和作用之一是使釩以V4O124形式存在于溶液中,同時生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀,則廢渣2”中含有Fe(OH)3、Al(OH)3。

4)根據(jù)方程式可知為了提高洗脫效率,反應應該向逆反應方向進行,因此淋洗液應該呈堿性。

5)由于前面加入了氯酸鉀和氫氧化鉀,則流出液中陽離子最多的是鉀離子。

6)根據(jù)原子守恒可知偏釩酸銨(NH4VO3煅燒生成七氧化二釩、氨氣和水,發(fā)生反應的化學方程式為2NH4VO3V2O5H2O2NH3。

練習冊系列答案
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【題目】在一定條件下,乙烷和乙烯都能制備氯乙烷(C2H5Cl)。試回答:

(1)上述兩種制備氯乙烷的方法中,__________________________________方法好。原因是________。

(2)請寫出好的制備氯乙烷(C2H5Cl)的化學方程式______________________________;該反應的類型是______。

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【題目】下表是元素周期表的一部分,所列的字母分別代表一種元素。

試回答下列問題:(填寫時用對應元素符號或物質的化學式)

1f、g、l的簡單離子的半徑由小到大的順序是

2)原子Zn位于周期表中的 區(qū),元素o在周期表中的位置是 ,元素o的二價陽離子的核外電子排布式是

3)根據(jù)下表所示原子逐級電離能的數(shù)據(jù)分析并回答

原子2對應周期表的元素是 ,原子1的第一電離能高于原子2的原因是 。

4)周期表中所示各原子對應最高價氧化物的水化物堿性最強的是 (填水化物的化學式,下同),酸性最強的是 。寫出堿性最強的水化物與Al(OH)3反應的離子方程式

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【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2NOx,形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。回答下列問題:

1 NaClO2的化學名稱為_______。

2)在鼓泡反應器中通入含有SO2NO的煙氣,反應溫度為323 K,NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表。

離子

SO42

SO32

NO3

NO2

Cl

c/mol·L1

8.35×104

6.87×106

1.5×104

1.2×105

3.4×103

寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式__________。增加壓強,NO的轉化率______(填提高不變降低)。

隨著吸收反應的進行,吸收劑溶液的pH逐漸______ (填增大”“不變減小)。

由實驗結果可知,脫硫反應速率______脫硝反應速率(填大于小于)。原因是除了SO2NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是___________。

3)在不同溫度下,NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應中,SO2NO的平衡分壓pe如圖所示。

由圖分析可知,反應溫度升高,脫硫、脫硝反應的平衡常數(shù)均______________(填增大不變減小)。

反應ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常數(shù)K表達式為___________

4)如果采用NaClO、CaClO2替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。

從化學平衡原理分析,CaClO2相比NaClO具有的優(yōu)點是_______

已知下列反應:

SO2(g)+2OH (aq) ===SO32 (aq)+H2O(l) ΔH1

ClO (aq)+SO32 (aq) ===SO42 (aq)+Cl (aq) ΔH2

CaSO4(s) ===Ca2+aq+SO42aqΔH3

則反應SO2(g)+ Ca2+aq+ ClO (aq) +2OH (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)ΔH=______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應:

①氫氧化鈉與硫酸,②一氧化碳與氧氣,③八水合氫氧化鋇與氯化銨,④金屬銅與硝酸銀。

(1)屬于復分解反應的放熱反應的是____________________________。(用序號填空)

(2)屬于吸熱反應的是_____________________________________________。(用序號填空)

(3)能設計成原電池的反應是_______________________________________。(用序號填空)

(4)能設計成燃料電池的反應是_____________________________________。(用序號填空)

(5) 寫出③發(fā)生反應的化學方程式___________________________________。

寫出④發(fā)生反應的離子方程式___________________________________。

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【題目】、有機物分子中的一個碳原子所連的4個原子或原子團均不相同時,該碳原子稱為手性碳原子,含有手性碳原子的化合物具有光學活性,某有機物X(結構如下)具有光學活性(式中標有*號的碳為手性碳原子),欲使其保持光學活性,發(fā)生以下 (選填序號)反應,該有機物仍一定具有光學活性。

A.消去反應

B.水解反應

C.銀鏡反應

D.酯化反應

、寫出由1-溴丁烷和必要的無機試劑制取1,2-二溴丁烷的化學方程式

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【題目】隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應原理,現(xiàn)進行如下實驗,在體積為1 L的密閉容器中,充入lmol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H = —49.0kJ/mo1.測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

(1)從反應開始到平衡,氫氣的平均反應速率v(H2)= mol/(L·min)

(2)該反應的平衡常數(shù)為 。

(3)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 。

A.升高溫度 B.充入He(g),使體系壓強增大

C.將H2O(g)從體系中分離 D.再充入lmol CO2和3mol H2

(4)已知在常溫常壓下:

①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H= —1275.6kJ/mol

②H2O(g)=H2O(1) △H= —44.0kJ/mol

則甲醇的燃燒熱化學方程式為: ;

(5)如果燃燒甲醇會造成大量化學能損失,如果以甲醇和空氣為原料,以氫氧化鈉為電解質溶液設計成原電池將有很多優(yōu)點,請書寫出該電池的負極反應:___________________

(6)常溫下,某水溶液M中存在的離子有:Na+、A、H+、OH。若該溶液M由 pH=3的HA溶液mL與pH=11的NaOH溶液mL混合反應而得,則下列說法中正確的是 __。

A.若溶液M呈中性,則溶液M中c(H+)+c(OH)=2×10—7mol·L-1

B.若V1=V2,則溶液M的pH一定等于7

C.若溶液M呈酸性,則V1一定大于V2

D.若溶液M呈堿性,則V1一定小于V2

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【題目】Ⅰ已知NiXO晶體晶胞結構為NaCl型(如圖),由于晶體缺陷,x值小于1。測知NiXO晶體x=0.88,晶胞邊長為4.28×10-10m 求:(已知:1.4)

1)晶胞中兩個Ni原子之間的最短距離___________m(精確至0.01)。

2)與O2-距離最近且等距離的Ni離子圍成的幾何體形狀___ ____

3)晶體中的Ni分別為Ni2﹢、Ni3﹢,求此晶體的化學式_________。

4)已知,NiO晶體熔點大于NaCl,主要原因是______________________________。

金晶體是面心立方最密堆積立方體的每個面上5個金原子緊密堆砌(如圖,其余各面省略),金原子半徑為A cm,求:

(1)金的密度為___________。(用帶A計算式表示)

(2)金原子空間占有率為___________。(用帶A計算式表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知CoCln·mNH3可表示+3價Co的一種八面體配合物,若0.1 mol配合物與足量AgNO3作用生成0.2 mol AgCl沉淀,則m、n的值是

A.m=4,n=2

B.m=4,n=5

C.m=3,n=3

D.m=5,n=3

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