下列分子中存在p鍵的是(     )。

A.PCl3B.HClC.H2D.N2

D

解析試題分析:選項ABC中含有的化學(xué)鍵都是單鍵,屬于α鍵。氮?dú)夥肿又泻腥I,三鍵是由1個σ鍵和2個π鍵構(gòu)成,答案選D。
考點:考查π鍵的判斷
點評:該題是高考中的常見題型,屬于基礎(chǔ)性試題的考查。該題的關(guān)鍵是明確σ鍵、π鍵的含義和判斷依據(jù),并能結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可,有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力,提升學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2012?信陽二模)據(jù)元素周期表及周期律的知識回答下列問題:
(1)金屬鈉在一定條件下可與氫氣反應(yīng)生成氫化鈉(2Na+H2
一定條件
2NaH).生成物氫化鈉的電子式為
,含有的化學(xué)鍵類型為
離子鍵
離子鍵
 鍵(填“離子”、“共價”或“金屬”).
(2)元素周期表中元素的性質(zhì)存在遞變規(guī)律,下列比較正確的是
c
c

a.離子半徑:Na+>Mg2+>S2->Cl-b.酸性:H4SiO4>H3PO4>H2SO4>HClO4
c.氫化物穩(wěn)定性:PH3<H2S<HCl          d.與NaOH溶液反應(yīng)的劇烈程度:Na>Mg>Al
(3)共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強(qiáng),SiH4、PH3、H2S、HCl共價鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是
HCl>H2S>PH3>SiH4
HCl>H2S>PH3>SiH4

(4)元素Cl與S元素相比,非金屬性較強(qiáng)的是
Cl
Cl
(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是
bc
bc

a.常溫下S比Cl2單質(zhì)的熔點高              b.Cl2與S的氫化物發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生S單質(zhì)
c.S與Cl2形成的化合物中S元素呈正價態(tài)     d.比較兩元素的單質(zhì)與H2化合時得電子的數(shù)目
(5)HF比HCl沸點高,原因是
HF分子之間存在氫鍵
HF分子之間存在氫鍵

(6)下表為部分非金屬元素與氫形成共價鍵的鍵長與鍵能數(shù)據(jù):根據(jù)表中數(shù)據(jù),歸納共價鍵鍵能與鍵長的關(guān)系
同主族元素原子與相同其他原子形成的共價鍵,鍵長越小,鍵能越大
同主族元素原子與相同其他原子形成的共價鍵,鍵長越小,鍵能越大
共價鍵 H-H H-F H-Cl H-Br H-O H-S H-N H-P
鍵長(pm) 74 92 127 141 98 135 101 341
鍵能(kJ/mol) 436 568 432 368 464 364 391 142

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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆寧夏高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列分子中存在p鍵的是(     )。

A.PCl3              B.HCl              C.H2               D.N2

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列分子中存在p鍵的是


  1. A.
    PCl3
  2. B.
    HCl
  3. C.
    H2
  4. D.
    N2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體,易燃、有毒,分子結(jié)構(gòu)之一如右圖所示,已知其燃燒熱△H=-3677kJ/mol(P被氧化為P4O10),下列有關(guān)P4S3的說法中不正確的是 (     )

A.P4S3中磷元素為+3價

B.分子中每個原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.熱化學(xué)方程式為P4S3( s)+8O2(g) =P4O10(s )+3SO2(g) △H=-3677kJ/mol

D.分子中存在極性鍵與非極性鍵

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