Question

【題目】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。

(1)下列生產(chǎn)、生活中的事例中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是________(填寫字母代號)。

A．鋁的表面生成致密的薄膜 B．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞

C．食物腐敗 D．燃放煙花

(2)過氧化氫水溶液俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。關(guān)于雙氧水，回答下列問題：

A．Na2O2＋2HCl==2NaCl＋H2O2 B．Ag2O＋H2O2==2Ag＋O2↑＋H2O

C．2H2O2==2H2O＋O2↑ D．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH==2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O

①上述反應(yīng)中，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填代號，下同)________，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是________。

②H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱。如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，經(jīng)以下反應(yīng)實現(xiàn)：KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑，試指出生成物A的化學(xué)式為________。

(3)氯化銨常用于焊接金屬。如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為____CuO＋____NH4Cl____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O。

①配平此氧化還原反應(yīng)方程式。

②反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2 mol的氣體，則有________mol的電子轉(zhuǎn)移。

Answer 1

【答案】BDCKHCO34231141.2

【解析】

（1）A.鋁表面生成致密的氧化膜，是鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，涉及氧化還原反應(yīng)，B.大理石被酸雨腐蝕是復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)；C.食物腐敗是氧化還原反應(yīng)，D.煙花中有黑火藥等易燃、易爆物質(zhì)，其燃燒、爆炸過程中一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故選B；（2） ①A中過氧化氫是生成物，B中過氧化氫是還原劑，C中過氧化氫既做氧化劑又做還原劑，D.過氧化氫是氧化劑。②過氧化氫做氧化劑，所以KCN中元素化合價升高，鉀元素化合價不能升高，氮元素化合價不變，說明碳元素化合價升高，從+2價升高到+4價，根據(jù)質(zhì)量守恒分析，A的化學(xué)式為KHCO3；（3）①反應(yīng)中銅元素化合價從+2價降低到0價，氮元素化合價從-3價升高到0價，根據(jù)得失電子數(shù)相等分析，發(fā)生化合價變化的氧化銅和氯化銨的物質(zhì)的量比為3:2，因為反應(yīng)中生成氯化銅，所以還有氧化銅不變價，再根據(jù)質(zhì)量守恒分析，方程式為4CuO＋2NH4Cl3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O； ②反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氮氣，則轉(zhuǎn)移1.2mol電子。