Question

【題目】2SO2(g) +O2(g)=2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的△H=-99KJ/mol。請回答下列問題:

①圖中A、C分別表示________、_______;

②E表示________;E的大小對該反應的反應熱____(填“有”或“無”)影響。

③該反應通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖△H______(填“變大”、“變小”或“不變”),圖中△H =______KJ/mol;

④已知單質硫的燃燒熱為296 KJ/mol,計算由S(s)生成3molSO3(g)的△H=________KJ/mol。

Answer 1

【答案】 2mol氣態(tài)SO2和1mol氣態(tài)O2所具有的總能量 2mol氣態(tài)SO3所具有的總能量 活化能 無 不變 -198 KJ/mol -1185 KJ/mol

【解析】(1)①圖中A、C分別表示反應物總能量、生成物總能量，故答案為：2mol氣態(tài)SO2和1mol氣態(tài)O2所具有的總能量；2mol氣態(tài)SO3所具有的總能量；

②E為活化能，反應熱可表示為生成物總能量能、反應物總能量的大小之差，活化能的大小與反應熱無關，故答案為：活化能；無；

③催化劑能夠降低反應的活化能，加V2O5會使圖中B點降低，因為催化劑可以降低反應的活化能，但不能改變反應物的總能量和生成物的總能量之差，即不改變反應熱，因1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的△H=-99kJmol-1，所以2molSO2(g)氧化為2molSO3的△H=2×(-99kJmol-1)=-198kJmol-1，故答案為：不變； -198 kJmol-1；

④因單質硫的燃燒熱為296kJmol-1，則①：S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-296kJmol-1，而 1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的△H=-99kJmol-1，則②：SO2(g)+O2(g)=SO3(g)△H=-99kJmol-1，則根據蓋斯定律，①×3+②×3可得：S(s)+O2(g)=SO3(g)，△H=3×[(-296kJmol-1)+(-99kJmol-1)]=-1185 KJmol-1，故答案為：-1185 KJmol-1。