【題目】將1.60gCuSO4固體在高溫下加熱，得到0.72g紅色固體（純凈物，不含S元素），同時有氣體X生成，X可能是SO2、SO3、O2中的兩種或三種。下列說法正確的是

A.所得紅色固體是銅

B.將X通入氫氧化鋇溶液，若溶液變渾濁，則X中含有SO3

C.X的物質(zhì)的量最少為0.01mol

D.將X緩慢通過足量NaOH溶液，若溶液增重0.72g，則X中含0.005molO2

【答案】D

【解析】

A. 1.6g硫酸銅即0.01mol硫酸銅，銅元素的質(zhì)量應(yīng)為0.01mol×64g/mol=0.64g<0.72g，又知剩余固體為不含硫元素的純凈物，且剩余固體為紅色，可知剩余紅色固體為Cu2O，故A錯誤；

B. 將X通入氫氧化鋇溶液，SO2與水反應(yīng)生成的亞硫酸可能被O2氧化成硫酸，也能生成硫酸鋇沉淀，若溶液變渾濁，不能說明X中含有SO3，故B錯誤；

C. 1.6g硫酸銅即0.01mol硫酸銅，硫元素的物質(zhì)的量為0.01mol，其在高溫下分解，若氣態(tài)物質(zhì)為SO3和O2，則由元素守恒可知n（SO3）=0.01mol，把0.01mol二價銅氧化成正一價銅轉(zhuǎn)移0.01mol電子，需要氧元素的物質(zhì)的量為0.01mol× =0.0025mol，X的物質(zhì)的量n=n（SO3）+n（O2）=0.01 mol+0.0025=0.0125 mol，此時物質(zhì)的量最少，若氣態(tài)產(chǎn)物為SO2和O2，即SO3在高溫下分解，此時氣體物質(zhì)的量最多，故C錯誤；

D. 將X緩慢通過足量NaOH溶液，含硫氣體完全被氫氧化鈉溶液吸收，若溶液增重0.72g，則X中的含硫氣體質(zhì)量為0.72g，由質(zhì)量守恒m（O2）=1.6g-0.73g-0.72g=0.16g，算出O2的物質(zhì)的量為0.005mol，故D正確；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們在元素周期表中的位置相符的是（ ）

A. B.

C. D.

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【題目】已知FeSO4·7H2O晶體在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑；如圖的裝置可用來檢驗上述反應(yīng)中所有的氣體產(chǎn)物，請回答下列問題：

(1)用于檢驗SO2氣體的裝置是______(填裝置的字母)，確認(rèn)水蒸氣存在的現(xiàn)象是______；

(2)利用裝置B可以確認(rèn)的產(chǎn)物是______，裝置B中的甲溶液可選(填序號)______。

①足量澄清石灰水②足量氯化鋇溶液③足量硝酸鋇溶液

該裝置中冷水的作用是______；

(3)為探究Fe2O3的性質(zhì)和用途，取試管中少許固體溶于適量鹽酸中制備飽和鐵鹽溶液，將此飽和溶液逐滴加入沸水中加熱片刻，觀察液體的顏色變?yōu)?/span>______，檢驗該分散系最簡方法的操作為______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在2L密閉容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

(2)反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為_________。

(3)下列敘述能說明上述反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填序號)

A.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化

B.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

C.單位時間內(nèi)每消耗X，同時生成Z

D.混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化

E.混合氣體的密度不再發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成。回答下列問題：

（1）準(zhǔn)晶是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨特晶體，可通過_______________方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。

（2）Fe的基態(tài)原子有________個未成對電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為__________________�？捎昧蚯杌洐z驗Fe3+，形成的配合物的顏色為__________。

（3）新制備的Cu（OH）2可將乙醛（CH3CHO）氧化為乙酸，而自身還原成Cu2O。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為________，1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為__________。乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是____________________。Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有________個銅原子。

（4）Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a=0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為________。列式表示Al單質(zhì)的密度_________________________________________________g/cm3（不必計算出結(jié)果）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各物質(zhì)常溫下發(fā)生水解，對應(yīng)的離子方程式正確的是

A.Na2CO3：CO32－＋2H2OH2O＋CO2↑＋2OH－

B.NH4Cl：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋OH－

C.CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋

D.NaF：F－＋H2O＝HF＋OH－

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【題目】氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應(yīng)制得：

3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)

(1)該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是______；

(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=____________；

(3)若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱△H______0(填“＞”、“＜”或“=”)；升高溫度，其平衡常數(shù)值______(填“增大”、“減小”或“不變”)；若已知CO生成速率為(CO)=18molL﹣1min﹣1，則N2消耗速率為(N2)=_________；

(4)達到平衡后，改變某一外界條件(不改變N2、CO的量)，反應(yīng)速率與時間t的關(guān)系如圖，圖中t4時引起平衡移動的條件可能是__________；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是__________。

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【題目】向溴水中加入足量乙醛溶液，可以看到溴水褪色。據(jù)此對溴水與乙醛發(fā)生的有機反應(yīng)類型進行如下探究，請你完成下列填空：

Ⅰ.猜測：

（1）溴水與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)；

（2）溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)；

（3）溴水與乙醛發(fā)生___反應(yīng)。

Ⅱ.設(shè)計方案并論證：

為探究哪一種猜測正確，某研究性學(xué)習(xí)小組提出了如下兩種實驗方案：

方案1：檢驗褪色后溶液的酸堿性。

方案2：測定反應(yīng)前用于溴水制備的Br2的物質(zhì)的量和反應(yīng)后Br-離子的物質(zhì)的量。

（1）方案1是否可行？___？理由是___。

（2）假設(shè)測得反應(yīng)前用于溴水制備的Br2的物質(zhì)的量為amol，

若測得反應(yīng)后n(Br-)=___mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)；

若測得反應(yīng)后n(Br-)=___mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)；

若測得反應(yīng)后n(Br-)=___mol，則說明猜測（3）正確。

Ⅲ.實驗驗證：某同學(xué)在含0.005molBr2的10mL溶液中，加入足量乙醛溶液使其褪色；再加入過量AgNO3溶液，得到淡黃色沉淀1.88g(已知反應(yīng)生成有機物與AgNO3不反應(yīng))。根據(jù)計算結(jié)果，推知溴水與乙醛反應(yīng)的離子方程式為___。

Ⅳ.拓展：

請你設(shè)計對照實驗，探究乙醛和乙醇的還原性強弱(填寫下表)。

實驗操作步驟

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

___

___

___

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生如下反應(yīng)：十，達到平衡時C的濃度為若維持容器體積和溫度不變，按下列方法改變起始物質(zhì)，達到平衡時C的濃度仍為的是

A.

B.

C.

D.

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