關于下列圖像的敘述正確的是

A．圖I表示：反應I2(g)+H2(g) 2HI(g) ΔH<0發(fā)熱v-t關系，其中t1時刻改變的條件為升高溫度
B．圖Ⅱ表示：25℃時，用醋酸溶液滴定40．00 mL 0．1000 mol·L-1NaOH溶液的滴定曲線，其中c(CH3COOH)=0．1000mol/L
C．圖Ⅲ表示：反應2NO2(g) N2O4(g)的平衡體系中，N2O4的百分含量與溫度（T）、壓強（P）的變化關系，其中△H<0、P­1<P2
D．圖Ⅳ表示：25℃時，分別稀釋等體積，等pH的NaOH溶液與氨水時的pH變化，其中曲線a對應氨水

D

解析試題分析：A．I2(g)+H2(g) 2HI(g) 的反應是放熱反應。升高溫度，正、逆化學反應速率都加快。由于溫度對吸熱反應影響較大，所以根據(jù)平衡移動原理，化學平衡向吸熱反應方向移動。所以逆反應速率增大的多。所以平衡向逆反應方向移動。錯誤。B．在25℃時，用醋酸溶液滴定40．00 mL 0．1000 mol·L-1NaOH溶液，當恰好完全反應時， n(NaOH)=n(CH3COOH) ．但由于生成的CH3COONa是強堿弱酸鹽，水解使溶液的pH>7。若使溶液的pH=7,則CH3COOH應該稍微過量。因此c(CH3COOH) >0．1000mol/L．錯誤。C．由圖像可以看出：在壓強不變時，升高溫度，N2O4的含量降低。根據(jù)平衡移動原理：升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動，逆反應方向為吸熱反應，所以該反應的正反應為放熱反應�！鱄<0。在溫度不變時，增大壓強，平衡正向移動，N2O4的含量增大。所以p1>p2．錯誤。D． 25℃時，等pH的NaOH溶液與氨水，由于NaOH為強堿，完全電離，而NH3·H2O是弱堿，部分電離，因此c(NH3·H2O)>c(NaOH)．當稀釋相同的倍數(shù)時，由于NH3·H2O會繼續(xù)電離產(chǎn)生OH-。因此溶液的pH變化較小。因此其中曲線a對應氨水。正確。
考點：考查圖像法在化學反應速率、化學平衡的移動、水解中和滴定及溶液的pH變化中的應用的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一密閉容器中有如下反應：aX（g）＋bY（s）nW（g）；ΔH＝Q。某化學興趣小組的同學根據(jù)此反應在不同條件下的實驗數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：（    ）

其中，ω（W）表示W(wǎng)在反應混合物中的百分含量，t表示反應時間。其它條件不變時，下列分析正確的是（    ）

A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且P2＞P1，a＜n
B．圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對反應的影響，且2使用的催化劑效果好
C．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且P1＞P2，n=a＋b
D．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2，Q＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

Fenton試劑常用于氧化降解有機污染物X。在一定條件下．反應初始時c(X)=2．0×10－3 mol·L-1，反應10 min進行測定，得圖1和圖2。下列說法不正確的是

A．50oC,PH在3～6之間，X降解率隨PH增大而減小
B．PH=2，溫度在40～80 oC,X降解率溫度升高而增大
C．無需再進行后續(xù)實驗，就可以判斷最佳反應條件是：PH=3、溫度為80 oC
D．PH=2、溫度為50oC，10min內(nèi)v(X)=1.44x10-4 mol·L-1min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

1 mol X氣體跟a mol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：
X(g)＋aY(g)bZ(g)
反應達到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且，在同溫同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是(　　)

A．a(chǎn)＝1，b＝1 B．a(chǎn)＝2，b＝1
C．a(chǎn)＝2，b＝2 D．a(chǎn)＝3，b＝3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應A（g）B（g）＋C（g），若反應物的濃度由2 mol/L降到0.8 mol/L需20 s，那么反應物濃度由0.8 mol/L降到0.2 mol/L所需的時間為

A．10 s B．大于10 s C．小于10 s D．無法判斷 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

化學平衡常數(shù)（K）、電離常數(shù)（Ka）、溶度積常數(shù)（Ksp）是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要的常數(shù)。下列關于這些常數(shù)的說法中，正確的是（　�。�

A．化學平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑有關
B．CH3COONH4溶液幾乎呈中性，說明Ka（CH3COOH）與Kb（NH3·H2O）近似相等
C．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），由此可以判斷AgCl（s）＋I－=AgI（s）＋Cl－能夠發(fā)生
D．Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），說明相同濃度時，氫氰酸的酸性比醋酸強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

為了探究溫度對化學反應速率的影響，下列實驗方案可行的是(　　)。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

煤本身是可燃物質(zhì)，但是塊狀的煤用明火靠近都不燃燒，而當煤變?yōu)榉勰顟B(tài)時，在空氣中達到一定的濃度遇明火即迅速爆炸，其原因是(　　)。

A．粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤的著火點低
B．粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤放出的熱量多
C．粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤的總表面積大
D．粉末狀態(tài)的煤呈氣態(tài)，屬于可燃性氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下在一定體積的密閉容器中，下列敘述不能作為可逆反應A(g)＋3B(g) 2C(g)達到平衡狀態(tài)標志的是(　　)。
①C的生成速率與C的消耗速率相等�、趩挝粫r間內(nèi)生成a mol A，同時生成3a mol B�、跘、B、C的濃度不再變化�、蹸的物質(zhì)的量不再變化　⑤混合氣體的總壓強不再變化�、藁旌蠚怏w的總物質(zhì)的量不再變化　⑦單位時間消耗a mol A，同時生成3a mol B　⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2
A．②⑧  B．④⑦  C．①③  D．⑤⑥

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