Question

溴乙烷是一種重要的化工合成原料．實(shí)驗(yàn)室合成溴乙烷的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：
反應(yīng)：CH₃CH₂OH+BHr

濃H2SO4

CH₃CH₂HBr+H₂O
裝置如圖．
實(shí)驗(yàn)中可能用到的數(shù)據(jù)如表：

物質(zhì)	相對(duì)分子質(zhì)量	沸點(diǎn)/℃	密度/g?cm-3	水溶性
CH3CH2OH	46	78.4	0.79	互溶
CH3CH2Br	109	38.4	1.42	難溶
CH3CH2OCH2CH3	74	34.5	0.71	微溶
CH2=CH2	28	-103.7	0.38	不溶
濃硫酸（H2SO4）	98	338	1.38	易溶

①合成反應(yīng)：在儀器B中加入適量NaBr、濃硫酸和50mL乙醇，安裝好儀器，緩緩加熱，收集餾出物．
②分離提純：將餾出物加水后振蕩，再加入適量酸除去乙醚，分液，最后得到52mL溴乙烷．
回答下列問題：
（1）儀器B的名稱是

 

．
（2）儀器C為直形冷凝管，冷水進(jìn)口是

 

（填“a”或“b”）．
（3）儀器D置于盛有

 

的燒杯中，目的是

 

．
（4）裝置A的名稱為牛角管，其結(jié)構(gòu)中的c支管的作用是

 

．
（5）溴乙烷粗產(chǎn)品分離提純階段，加水的目的是

 

．
（6）該實(shí)驗(yàn)所得溴乙烷的產(chǎn)率為

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)儀器B的構(gòu)造進(jìn)行解答；
（2）冷凝管的通水方向?yàn)槟嫦蛲ㄋ�，�?jù)此進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)溴乙烷沸點(diǎn)較低，難溶于水進(jìn)行分析；
（4）牛角管上的c支管可以起到平衡氣壓的作用；
（5）乙醇沸點(diǎn)較低，生成的溴乙烷中會(huì)混有雜質(zhì)乙醇，加水的目的是除去雜質(zhì)乙醇；
（6）根據(jù)乙醇的體積計(jì)算出理論上生成溴乙烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)實(shí)際產(chǎn)生的溴乙烷的量計(jì)算出產(chǎn)率．

解答：解：（1）根據(jù)圖示裝置可知，儀器B為蒸餾燒瓶，
故答案為：蒸餾燒瓶；
（2）為了提高冷凝效果，冷凝管中通水方向采用逆向通水的方法，即從b進(jìn)水，從a出水，
故答案為：b；
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，溴乙烷的沸點(diǎn)為38.4℃，且難溶于水，所以使用冰水冷卻溴乙烷，
故答案為：冰水混合物；冷卻溴乙烷；
（4）若沒有支管c，裝置D中氣壓偏大，不利于裝置D接收餾出液，所以支管c的作用為：平衡裝置B、D中的氣壓，便于裝置D中接收餾出液，
故答案為：平衡裝置B、D中的氣壓，便于裝置D中接收餾出液；
（5）制取的溴乙烷中會(huì)混有乙醇，根據(jù)溴乙烷難溶于水，而乙醇易溶于水，可以加水振蕩后除去溴乙烷中溶解的乙醇，
故答案為：除去溶解在溴乙烷中乙醇；
（6）50mL乙醇的質(zhì)量為：0.79g/mL×50mL=39.5g，乙醇的物質(zhì)的量為：

39.5g

46g/mol

≈0.86mol，根據(jù)反應(yīng)原理可知，理論上生成溴乙烷的物質(zhì)的量為0.86mol；
52mL溴乙烷的物質(zhì)的量為：

1.42g/mL×52mL

109g/mol

≈0.68mol，溴乙烷的產(chǎn)率為：

0.68mol

0.86mol

×100%≈79%，
故答案為：79%．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了溴乙烷的制取方法，題目難度中等，涉及了儀器構(gòu)造及使用方法、物質(zhì)的提純與除雜、化學(xué)計(jì)算等知識(shí)考查，注意掌握溴乙烷的制取原理，（6）為易錯(cuò)點(diǎn)，注意溴乙烷產(chǎn)率的計(jì)算方法．