【題目】已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去),則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是( )
A.若A是鐵,則E可能為稀硝酸
B.若A是CuO,E是碳,則B為CO
C.若A是AlCl3溶液,E可能是氨水
D.若A是NaOH溶液,E是CO2 , 則B為NaHCO3
【答案】C
【解析】A、A為Fe和硝酸反應(yīng)可以生成硝酸鐵和硝酸亞鐵,硝酸亞鐵可以被氧化為硝酸鐵,能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化,故A不符合;B、A為CuO,碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳,二氧化碳被過(guò)量碳還原為一氧化碳,符合上述反應(yīng)轉(zhuǎn)化,故B不符合;
C、若A是AlCl3溶液,和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,氫氧化鋁不溶于氨水,不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)換,故C符合;
D、若A是NaOH溶液,二氧化碳和氫氧化鈉溶于反應(yīng)可以生成碳酸鈉和碳酸氫鈉,碳酸鈉和碳酸氫鈉可以相互轉(zhuǎn)化,符合上述轉(zhuǎn)化,故D不符合;
故選C.
A、A為Fe和硝酸反應(yīng)可以生成硝酸鐵和硝酸亞鐵,硝酸亞鐵可以被氧化為硝酸鐵;
B、A為CuO,碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳,二氧化碳被過(guò)量碳還原為一氧化碳;
C、若A是AlCl3溶液,和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,氫氧化鋁不溶于氨水,不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)換;
D、若A是NaOH溶液,二氧化碳和氫氧化鈉溶于反應(yīng)可以生成碳酸鈉和碳酸氫鈉,碳酸鈉和碳酸氫鈉可以相互轉(zhuǎn)化;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把6molA和5molB兩氣體通入容積為4L的密閉容器中,一定條件下反應(yīng):3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g);△H<0,5min達(dá)平衡,此時(shí)生成2molC,測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol(Lmin)﹣1 . 下列說(shuō)法中正確的是( )
A.A的平均反應(yīng)速率為0.15mol(Lmin)﹣1
B.恒溫下達(dá)到平衡的標(biāo)志是C和D的生成速率相等
C.降低溫度,逆反應(yīng)速率變小,正反應(yīng)速率增大,平衡正向移動(dòng)
D.B的轉(zhuǎn)化率為25%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案中,不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是
A. 取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒,得b克固體
B. 取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),逸出氣體未經(jīng)干燥用堿石灰吸收,增重b克
C. 取a克混合物充分加熱至恒重,減重b克
D. 取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng),過(guò)濾、洗滌、烘干,得b克固體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.14C與12C互為同素異形體B.甘氨酸和硝基乙烷互為同分異構(gòu)體
C.乙二醇和甘油互為同系物D.14N2與15N2是兩種不同的核素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,下列各項(xiàng)對(duì)示意圖的解釋與圖象相符的是( )
A.①壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響(p2>p1)
B.②溫度對(duì)反應(yīng)的影響
C.③平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響
D.④催化劑對(duì)反應(yīng)的影響
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高錳酸鉀(KMnO4)是一種常用的氧化劑.不同條件下高錳酸鉀可發(fā)生如下反應(yīng):
①M(fèi)nO4﹣+5e﹣+8H+═Mn2++4H2O
②MnO4﹣+3e﹣+2H2O═MnO2+4OH﹣
③MnO4﹣+e═MnO42﹣(溶液綠色)
(1)從上述三個(gè)半反應(yīng)中可以看出MnO4﹣的還原產(chǎn)物與溶液的有關(guān).
(2)用草酸(H2C2O4)的稀溶液可以洗滌粘在皮膚上的高錳酸鉀,其中的變化:H2C2O4→CO2↑.寫出該反應(yīng)的離子方程式: .
(3)將PbO2粉末投入到酸性MnSO4溶液中攪拌,溶液變?yōu)樽霞t色.下列說(shuō)法正確的是(填字母).
a.氧化性強(qiáng)弱:PbO2>KMnO4
b.還原性強(qiáng)弱:PbO2>KMnO4
c.該反應(yīng)可以用鹽酸酸化
d.PbO2發(fā)生還原反應(yīng):PbO2+SO42﹣+4H++2e﹣═PbSO4+2H2O
(4)用KMnO4可以測(cè)定H2O2溶液的有效含量:取15.00mL某濃度H2O2溶液,逐滴加入0.03mo1L﹣1 KMnO4溶液(已酸化),產(chǎn)生無(wú)色氣體,至終點(diǎn)時(shí)共消耗20.00mL KMnO4溶液.
①寫出反應(yīng)的離子方程式;
②溶液中c(H2O2)=molL﹣1;
③反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目mo1.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳有三種同位素:12C 、13C 和14C ,它們之間不同的是
A. 電子數(shù) B. 中子數(shù) C. 質(zhì)子數(shù) D. 原子序數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,反應(yīng):2A(g)B(g)+C(g)的平衡常數(shù)為1,在容積為2L的密閉容器中加入A(g),20s時(shí)測(cè)得各組分的物質(zhì)的量如下表:下列說(shuō)法正確的是( )
物質(zhì) | A(g) | B(g) | C(g) |
物質(zhì)的量/mol | 1.2 | 0.6 | 0.6 |
A.反應(yīng)前20 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(A)=0.6 molL﹣1s﹣1
B.20 s時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
C.達(dá)到平衡時(shí),A(g)的轉(zhuǎn)化率為100%
D.若升高溫度平衡常數(shù)變?yōu)?,則反應(yīng)的△H<0
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