【題目】用如圖所示裝置及試劑進行鐵的電化學腐蝕實驗探究,測定具支錐形瓶中壓強隨時間變化關(guān)系以及溶解氧隨時間變化關(guān)系的曲線如下。
下列說法不正確的是
A.壓強增大主要是因為產(chǎn)生了H2
B.整個過程中,負極電極反應(yīng)式為:Fe–2e- = Fe2+
C.pH= 4.0時,不發(fā)生析氫腐蝕,只發(fā)生吸氧腐蝕
D.pH= 2.0時,正極電極反應(yīng)式為:2H+ + 2e- = H2↑ 和 O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O
【答案】C
【解析】
Fe在酸性環(huán)境下會發(fā)生析氫腐蝕,產(chǎn)生氫氣;若介質(zhì)的酸性很弱或呈中性,并且有氧氣參與,此時Fe就會發(fā)生吸氧腐蝕,吸收氧氣。
A.pH=2.0的溶液,酸性較強,因此錐形瓶中的Fe粉能發(fā)生析氫腐蝕;析氫腐蝕產(chǎn)生氫氣,因此會導致錐形瓶內(nèi)壓強增大,A項正確;
B.錐形瓶中的Fe粉和C粉以及酸溶液構(gòu)成了原電池,Fe粉作為原電池的負極;由于溶液均為酸性,所以發(fā)生的電極反應(yīng)式為:,B項正確;
C.若pH=4.0時只發(fā)生吸氧腐蝕,那么錐形瓶內(nèi)的壓強會有下降;而圖中pH=4.0時,錐形瓶內(nèi)的壓強幾乎不變,說明除了吸氧腐蝕,Fe粉還發(fā)生了析氫腐蝕;消耗氧氣的同時也產(chǎn)生了氫氣,因此錐形瓶內(nèi)壓強幾乎不變,C項錯誤;
D.由圖可知,pH=2.0時,錐形瓶內(nèi)的溶解氧減少,說明有消耗氧氣的吸氧腐蝕發(fā)生;同時錐形瓶內(nèi)的氣壓增大,說明有產(chǎn)生氫氣的析氫腐蝕發(fā)生;因此,正極反應(yīng)式有:和,D項正確;
答案選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A.甲烷的一氯取代物只有 1 種結(jié)構(gòu),說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)而不是平面結(jié)構(gòu)
B.乙醇與金屬鈉能反應(yīng),在相同條件下比水與金屬鈉的反應(yīng)緩慢
C.分子中的 4 個碳原子位于同一平面內(nèi)
D.在酒精燈上加熱銅片后插入乙醇,會生成有刺激性氣味的物質(zhì),反應(yīng)結(jié)束后銅片質(zhì)量與加熱前相同
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1),測得原電池的電流強度(I)隨時間(t)的變化如圖2所示,反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。
下列說法錯誤的是( )
A.0~t1時,原電池的負極是Al片
B.0~t1時,正極的電極反應(yīng)式是+2H++e=NO2↑+H2O
C.t1后,原電池的正、負極發(fā)生互變
D.t1后,正極上每得到0.3mol電子,則負極質(zhì)量減少2.7g
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是
A.用明礬作凈水劑:Al3+ + 3H2OAl(OH)3(膠體)+ 3H+
B.NO2球浸泡在冷水中,顏色變淺: 2NO2(g) N2O4(g) ΔH< 0
C.用醋酸除去水垢:2H++CaCO3 = Ca2++CO2↑+H2O
D.CO2通入苯酚鈉溶液中出現(xiàn)渾濁: +CO2+H2O→+NaHCO3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】維綸(聚乙烯醇縮甲醛纖維)可用于生產(chǎn)服裝、繩索等。其合成路線如下:
下列說法不正確的是
A.反應(yīng)①是加聚反應(yīng)
B.高分子A的鏈節(jié)中只含有一種官能團
C.通過質(zhì)譜法測定高分子B的平均相對分子質(zhì)量,可得其聚合度
D.反應(yīng)③的化學方程式為:+nHCHO→+(2n-1)H2O
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【題目】“空氣吹出法”海水提溴的工藝流程如圖:
下列說法正確的是( )
A.從吹出塔進入吸收塔的物質(zhì)只有Br2
B.從吸收塔流出的溶液主要含HBr和H2SO4
C.兩次通入水蒸氣的作用都是參加反應(yīng)
D.第一次通入Cl2的目的是氧化Br-,第二次通Cl2的目的是氧化SO2
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【題目】用系統(tǒng)命名法 命名下列有機物
(1)____________________________________________, 由 該 物 質(zhì) 制 得 烯 烴 的 反 應(yīng) 條 件 為_____,
(2)_____,由該物質(zhì)生成順式聚合物的結(jié)構(gòu)簡式是_____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硫化氫分解制取氫氣和硫磺的反應(yīng)原理為2H2S(g)S2(g)+2H2(g),在2.0 L恒溫恒容密閉容器中充入2.0 mol H2S,反應(yīng)過程中的部分數(shù)據(jù)如下表所示:
n/mol t/min | n(H2S) | n(S2) | n(H2) |
0 | 2.0 | 0 | 0 |
2 | 1.0 | ||
4 | 0.8 | ||
6 | 0.6 |
下列說法不正確的是( )
A.0~2min 生成H2的平均反應(yīng)速率為0.25 mol·L-1·min-1
B.上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.675
C.3分鐘時,H2S的分解率一定小于60%
D.平衡后,向容器中通入少量O2,平衡正向移動
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知在25℃時,FeS、CuS的溶度積常數(shù)(Ksp)分別為6.3×10-18、1.3×10-36。常溫時下列有關(guān)說法正確的是
A. 向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體溶液的酸性增強
B. 將足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中,溶液中Cu2+的最大濃度為1.3×10-35mol/L
C. 因為H2SO4是強酸,所以反應(yīng):CuSO4十H2S=CuS↓+H2SO4不能發(fā)生
D. 除去工業(yè)廢水中的Cu2+可以選用FeS作沉淀劑
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