下列敘述正確的是
A．0．1 mol／L氨水中，c（OH－）＝c(NH4+)
B．體積和物質(zhì)的量濃度均相同的稀H2SO4與NaOH溶液充分混合后溶液的pH＝7
C．在0.1mol／L CH3COONa溶液中：c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）
D．0．1mol／L某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中：c（Na＋）＝2c（A2－）＋c（HA－）＋c（H2A）

C

解析試題分析：A、在0．1 mol／L氨水中存在的微粒有：NH4+、H+、OH－，根據(jù)電荷守恒：c(NH4+)+ c（H＋）= c（OH－），根據(jù)關(guān)系式可知：c(NH4+)＜c（OH－），錯(cuò)誤；B、H2SO4與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O，由化學(xué)方程式可以看出當(dāng)體積和物質(zhì)的量濃度均相同的稀H2SO4與NaOH溶液充分混合，NaOH的量不足，硫酸有剩余，反應(yīng)后的溶液顯酸性、錯(cuò)誤；C、根據(jù)質(zhì)子守恒關(guān)系式可知C正確；D、根據(jù)物料守恒，正確的關(guān)系式為：c（Na＋）＝c（A2－）＋c（HA－）＋c（H2A），錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查溶液中離子濃度的大小比較、溶液酸堿性的判斷。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列溶液中，離子濃度的關(guān)系一定正確的是

A．氨水中逐滴加入鹽酸得到酸性溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．pH相同的CH3COONa溶液、Ba（OH）2溶液、KHCO3溶液：c（K+）＞c（Na+）＞c（Ba2+）
C．物質(zhì)的量濃度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等體積混合：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．將等物質(zhì)的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)說法正確的是 （   ）

A．25℃時(shí)，0.1mol·L－1的三種溶液的pH關(guān)系為：pH(NaHCO3) > pH(Na2CO3) >pH(CH3COONa)
B．25℃時(shí)，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液，c(H+)相等
C．25℃時(shí)，BaCO3在純水中的KSP比在Na2CO3溶液中的KSP大。
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

醋酸是電解質(zhì)，下列事實(shí)都能說明醋酸是弱電解質(zhì)的組合是（   ）
①醋酸與水能以任意比互溶     ②醋酸溶液能導(dǎo)電
③醋酸溶液中存在醋酸分子     ④0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L鹽酸pH大
⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2 ⑥常溫下0.1 mol/L醋酸鈉溶液pH=8.9
⑦大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2速率慢

A．②⑥⑦B．③④⑤⑥C．③④⑥⑦D．①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，則下列說法正確的是（  ）
A．在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同
B．在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等
C．在Na2A溶液中一定有：c（Na+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+2c（A2-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溫度下，向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH ( pOH = —lg c(OH- ) )與pH的變化關(guān)系如圖所示，則（ ）

A．M點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)
B．N點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)
C．M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同
D．Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，0．1mol·L-1某一元酸(HA)溶液pH = 3，下列敘述正確的是(    )
①該溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-3 mol·L-1
②用pH=3的HA溶液與pH=4的HCl溶液分別中和等濃度等體積的氫氧化鈉溶液所耗去酸液的體積分別為V1和V2，其關(guān)系為10V1<V2
③pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na+)=c(A-)+c(HA)
④0．1mol·L-1HA溶液與0．05mol·L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中  2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)
A ．①          B ．②③        C．②④         D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（   ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

為了說明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案證明，其中錯(cuò)誤的是

A．配制0.10 mol/L CH3COOH溶液，測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
B．用pH計(jì)分別測0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若兩者的pH相差小于1個(gè)單位，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)
C．對鹽酸和醋酸溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，若與CH3COOH溶液相串聯(lián)的燈泡較暗，證明醋酸為弱電解質(zhì)
D．配制0.10 mol/L CH3COONa溶液，測其pH，若常溫下pH大于7，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)

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