【題目】表是元素周期表的一部分,已知⑤為短周期元素,其單質(zhì)為淡黃色固體,據(jù)表回答有關(guān)問題:


(1)畫出元素⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖
(2)在這些元素中,最活潑的非金屬元素是 , 最不活潑的元素是(寫元素符號 ).
(3)在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中,堿性最強(qiáng)的是(寫化學(xué)式),呈兩性的氫氧化物是(寫化學(xué)式),寫出兩者之間反應(yīng)的離子方程式:
(4)在⑥與⑨中,化學(xué)性質(zhì)較活潑的是(寫元素符號 ),寫出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個化學(xué)反應(yīng)方式

【答案】
(1)
(2)F;Ar
(3)KOH;Al(OH)3;Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O
(4)Cl;Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl
【解析】解:⑥為短周期元素,其單質(zhì)為淡黃色固體,則⑥為S元素,由元素的相對位置可知:①為Li、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑦為Cl、⑧為K、⑨為Br.(1)⑧為K元素,原子核外有19個電子,各層電子數(shù)為2、8、8、1,原子結(jié)構(gòu)示意圖為: ,所以答案是: ;(2)在這些元素中,F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng),則最活潑的非金屬是F,稀有氣體的性質(zhì)最穩(wěn)定,則最不活潑的是Ar,所以答案是:F;Ar;(3)金屬性越強(qiáng),對應(yīng)堿的堿性越強(qiáng),則這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中,堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是KOH;氫氧化鋁能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽與水,屬于兩性氧化物;氫氧化鋁與氫氧化鉀反應(yīng)生成偏鋁酸鉀、水,離子方程式為:Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O,所以答案是:KOH;Al(OH)3;Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O;(4)同主族從上到下,非金屬性減弱,則氯的非金屬性強(qiáng)于溴,可以用氯氣將溴從溴化鈉的鹽溶液中置換出來驗(yàn)證,反應(yīng)的方程式為:Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl,所以答案是:Cl;Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于可逆反應(yīng) 2AB3(g)A2(g) + 3B2(g) H>0,下列圖像正確的是

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。

(1)根據(jù)下圖寫出合成氨的熱化學(xué)方程式是__________________。

(2)將1molN2(g)和3molH2(g)放在一密閉容器中,在催化劑存在時進(jìn)行反應(yīng),測得反應(yīng)放出的熱量____(填“大于”、“等于”或“小于”)92.9KJ,原因是_______;若加入催化劑,△H______(填“變大”、“不變”或“變小”)。

(3)已知分別破壞1molN≡N鍵、1molH-H鍵時需要吸收的能量為946KJ、436KJ。則破壞1molN-H鍵需要吸收的能量為___________KJ。

(4)發(fā)射衛(wèi)星時以N2H4(g)為燃料、NO2為氧化劑,二者反應(yīng)生成N2和H2O(g).

已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H1=+67.7kJ/mol;

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=-534kJ/mol;

寫出1mol N2H4NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于溶液中某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是( )

A. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸沉淀消失,一定有Ba2+

B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有SO42-

C. 加入足量稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象,再加入氯化鋇溶液后有白色沉淀產(chǎn)生,一定有SO42-

D. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁,一定有CO32—

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組向某2L密閉容器中加入一定量的固體A和氣體B,發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)D(g)+E(g)△H=QkJ·mol-1.在T1℃時,反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表:

時間(min)

物質(zhì)的量(mol)

0

10

20

30

40

50

B

2.00

1.36

1.00

1.00

1.20

1.20

D

0

0.32

0.50

0.50

0.60

0.60

E

0

0.32

0.50

0.50

0.60

0.60

(1)T1℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____;

(2)30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是____(填字母編號).

a.通入一定量的B       b.加入一定量的固體A

c.適當(dāng)縮小容器的體積     d.升高反應(yīng)體系溫度

e.同時加入0.2molB、0.1molD、0.1molE

(3)維持容器的體積和溫度T1不變,當(dāng)向該容器中加入1.60molB、0.20molD、0.20molEnmolA,達(dá)到平衡后,與表格中20分鐘時各物質(zhì)的濃度完全相同時,則投入固體A的物質(zhì)的量n取值范圍_______

(4)維持容器的體積和溫度T1不變,各物質(zhì)的起始物質(zhì)的量為:n(A)=1.0mol,n(B)=3.0mol,n(D)=amol,n(E)=0mol,達(dá)到平衡后,n(E)=0.50mol,則a=_______

(5)若該密閉容器絕熱,實(shí)驗(yàn)測得B的轉(zhuǎn)化率B%隨時間變化的示意圖如圖所示由圖可知,Q_____0(填大于小于”),c點(diǎn)v______v逆(填大于”、“小于等于”.)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列分散系中的分散質(zhì)粒子直徑最大的是(

A. Na2CO3溶液

B. Fe(OH)3膠體

C. 淀粉溶液

D. 石灰乳

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向含1mol HCl1mol MgSO4的混合溶液中加入1 mo1·L-1Ba(OH)2溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量n與加入Ba(OH)2溶液體積V間的關(guān)系如圖三其中正確的是

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于膠體的敘述中,不正確的是

A. 用半透膜除去淀粉膠體中的NaCl溶液

B. 膠體中分散質(zhì)粒子的直徑小于1 nm

C. 利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體

D. 用濾紙能分離膠體和懸濁液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是 ( )

①增加水的量或溫度,都可以加快鎂跟水的反應(yīng)速率。

②增加硫酸的濃度,一定可以加快鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣的速率。

③對反應(yīng)3H2(g) + N2(g) 2NH3(g),在一密閉容器中進(jìn)行,充入氦氣,則化學(xué)反應(yīng)速率一定不改變。

④對于反應(yīng)3KSCN(aq) + FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)+ 3KC l(aq),加入KCl固體,逆反應(yīng)速率瞬時增大,隨后正反應(yīng)速率增大

A. ①② B. ①④ C. ②④ D.

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