根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=-297.23kJ?mol-1，分析下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
分析：根據(jù)物質(zhì)由固態(tài)轉(zhuǎn)變成液態(tài)也要吸收熱量以及放熱反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量．
解答：解：A、因物質(zhì)由固態(tài)轉(zhuǎn)變成液態(tài)也要吸收熱量，所以S（g）+O2（g）=SO2（g）的反應(yīng)熱的數(shù)值大于297.23kJ?mol-1，故A正確；
B、因物質(zhì)由固態(tài)轉(zhuǎn)變成液態(tài)也要吸收熱量，所以S（g）+O2（g）=SO2（g）的反應(yīng)熱的數(shù)值小于297.23kJ?mol-1，故B錯(cuò)誤；
C、因放熱反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量，1molSO2的鍵能總和大于1molS和1molO2的鍵能總和，故C錯(cuò)誤；
D、因放熱反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量，1molSO2的鍵能總和大于1molS和1molO2的鍵能總和，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)熱的計(jì)算，需要注意的是物質(zhì)三態(tài)之間的轉(zhuǎn)變也存在能量的變化．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.23kJ/mol分析下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)中一定伴隨著能量的變化，下列有關(guān)能量的說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s)+O2====(g)SO2(g)；ΔH＝a kJ·mol-1(a＝-297.2)，分析下列說(shuō)法中不正確的是(    )

A.S(s)在O2(g)中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.S(g)+O2(g) ====SO2(g)；ΔH=b kJ·mol-1，則a＜b

C.1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)與1 mol O2(g)所具有的能量之和

D.16 g固體硫在空氣中充分燃燒，可放出148.6 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆浙江省浙東北三校高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（g）＋O2（g）＝SO2（g） △H＝－Q kJ·mol－1，下列分析正確的是

A．1 mol S（g）與1 mol O2（g）的總能量比1 mol SO2（g）的總能量低QkJ

B．1個(gè)S（g）與1個(gè)O2（g）完全反應(yīng)要放出Q kJ的熱量

C．S（s）＋O2（g）＝SO2（g） △H＜－Q kJ·mol－1

D．1 mol S（g）與1 mol O2（g）反應(yīng)生成1 mol SO2（g）放出QkJ的熱量

 

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