【題目】四種短周期元素 W、X、Y、Z,原子序數(shù)依次增大,請回答下列問題。

(1)Z 在元素周期表中位于_____族。

(2)上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué) 反應(yīng),該元素是_____(填元素符號).

(3)① 下列可作為比較 X 和 Y 金屬性強弱的依據(jù)是_____(填序號).

a.自然界中的含量 b.單質(zhì)與酸反應(yīng)時失去的電子數(shù)

c.單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度 d.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性

② 從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋 X 的金屬性強于 Y 的原因:_____,原子半徑 X>Y,所以原子核 對最外層電子的吸引力 X失電子能力 X>Y.

(4)W 的一種氫化物HW3可用于有機合成,其酸性與醋酸相似。體積和濃度均相等的HW3與 X 的最高 價氧化物對應(yīng)的水化物混合,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

(5)Y 單質(zhì)和 Mg 組成的混合物是一種焰火原料,某興趣小組設(shè)計如下所示的實驗方案,測定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

能確定混合物中 Y 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)有_____(填序號).

a. m、n b. m、y c. n、y

【答案】ⅣA Na cd 電子層數(shù)相同,質(zhì)子數(shù) Y > X HN3NaOHNaN3H2O abc

【解析】

四種短周期元素W、X、Y、Z,原子序數(shù)依次增大,W最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物,則WN元素;X焰色反應(yīng)呈黃色,則XNa;Y、Z原子序數(shù)大于Na,二者處于第三周期,在同周期主族元素形成的簡單離子中,Y的離子半徑最小,則YAl,Z最高正價與最低負(fù)價之和為零,則ZSi元素。

(1)ZSi元素,最外層電子數(shù)為4,處于第ⅣA族,故答案為:ⅣA;

(2)W形成的最高價氧化物的水化物是硝酸,X的最高價氧化物的水化物是氫氧化鈉,Y的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁,Z的最高價氧化物的水化物是硅酸,氫氧化鈉和其他三種物質(zhì)能反應(yīng),所以該元素是Na,故答案為:Na;

(3)①比較金屬性強弱的方法有:金屬元素最高價氧化物的水化物堿性強弱、金屬之間的置換反應(yīng)、和酸或水反應(yīng)生成氫氣的難易程度、形成的氯化物溶液酸性強弱等,與得失電子數(shù)目多少無關(guān),故選:cd;

②電子層相同,核電荷數(shù)Al>Na,原子半徑Na>Al,所以原子核對最外層電子的吸引力Na<Al,失電子能力Na>Al,因此Na 的金屬性強于 Al,故答案為:電子層數(shù)相同,質(zhì)子數(shù) Y > X;

(4)HN3的酸性與醋酸的相當(dāng),則HN3為弱酸,與NaOH發(fā)生中和反應(yīng),反應(yīng)方程式為:HN3+NaOH═NaN3+H2O,故答案為:HN3+NaOH═NaN3+H2O;

(5)鎂、鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、硫酸鋁和氫氣,硫酸鎂、硫酸鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂、氫氧化鋁,氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,氫氧化鎂和氫氧化鈉溶液不反應(yīng),灼燒氫氧化鎂固體,氫氧化鎂分解生成氧化鎂和水,所以最后所得固體是氧化鎂。a.根據(jù)n的量計算鎂的質(zhì)量,根據(jù)m、n計算鋁質(zhì)量,從而計算鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù),故正確;b.根據(jù)鎂、鋁的質(zhì)量及鎂鋁和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的量計算鋁和鎂質(zhì)量,從而計算鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù),故正確;c.根據(jù)n的質(zhì)量計算鎂的質(zhì)量,根據(jù)鎂的量計算鎂和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的量,從而得出鋁和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的量,故而得出鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù),故正確,故選abc。

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A. 10℃ 10 mL 3 mol·L-1的X溶液 B. 20℃ 10 mL 2 mol·L-1的X溶液

C. 20℃ 10 mL 4 mol·L-1的X溶液 D. 10℃ 10 mL 2 mol·L-1的X溶液

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①原子坐標(biāo)參數(shù)是表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置,其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0 );B為(1/2,1/2,0) ;C為(1,0,1)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為____________________。

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