中學化學幾種常見物質的轉化關系如下（有些生成物已略去）， 其中A是常見的金屬單質，F(xiàn)物質是工業(yè)上制取燒堿的原料，G、H是常見的非金屬單質，其余為化合物，請回答下列問題：

（1）寫出指定物質的化學式：A        、C        、H        ；
（2）寫出下列反應的離子方程式：
①D+I→E+F                                   ，
②C與等物質的量的Na2O2在溶液中反應：                 ；
（3）由D的飽和溶液可以制得E膠體，該膠體中E粒子直徑的大小范圍是                        ，若要提純E膠體，采用的操作方法叫        。
（4）D的水溶液呈        性（填酸性、堿性或中性），為抑制這一變化，通常在配制D溶液時，采取的方法是                 。
（1）Fe   FeCl2   Cl2（各1分）
（2）①Fe3++3OH-     Fe(OH)3↓（2分）
②4Fe2++4Na­2O2+6H2O    4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+（2分）
（3）1nm~100nm（2分）  滲析（2分）
（4）酸（1分） 將FeCl3溶于較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需的濃度（2分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列描述的一定是金屬元素的是
A．易失去電子的物質B．原子核內有11個質子的元素
C．能與酸反應的物質D．原子的最外層只有一個電子的元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素的各級電離能(kJ·mol－1)分別為740、1 500、7 700、10 500、13 600、18 000、21 700，當它與氯氣反應時最可能形成的陽離子是(　　)
A．X＋B．X2＋C．X3＋D．X4＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

第3周期元素的基態(tài)原子中，不可能出現(xiàn) d 電子，主要依據(jù)是
A．能量守恒原理
B．近似能級圖中的順序 3d 軌道能量比 4s 軌道高
C．洪特規(guī)則
D．泡利不相容原理

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（26分）分析比較前后兩個量的關系（用<或>回答），并給出合理的解釋：
（1）元素的第一電離能：S____P，理由是：___________________________________。
（2）物質的沸點：
①SiCl4_____ SiF4，理由是：_____________________________________________。
②HCl______HF，理由是：_________________________________________。
（3）晶體的熔點：
①SiO2_____ CO2，理由是：_______________________________________。
②MgCl2______MgO，理由是：____________________________________。
（4）原子半徑：O_____Na，O2—_____Na+，理由是：_____________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（17分）根據(jù)下表部分短周期元素的性質或原子結構，用化學用語回答下列問題。
元素編號
元素性質或原子結構
R
元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等
T
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
X
元素最高正價+7價
Y
第三周期金屬元素中原子半徑最小
Z
常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
（1）寫出元素T的原子結構示意圖                  ；元素Z單質的電子式                  ；寫出X在周期表中的位置                            ;元素T的最高價氧化物的結構式        .
（2）探尋物質的性質差異是學習的重要方法之一。上述T、X、Y、Z四種元素最高價氧化物的水化物的酸性最強的是                  （填化學式），其中化學性質明顯不同于其他三種化合物的
是                  （填化學式），理由是                                    。
（3）寫出R、T、X、三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結構的一種物質的化學式               
（4）由表中元素形成的常見物質A、B、C、D、E可發(fā)生以下反應：

A溶液與B溶液（呈堿性）反應的離子方程式為                                 。
D中含有化學鍵的類型是                     ，屬于      （填“離子”或“共價”）化合物。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物．回答下列問題：
⑴常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5．則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是           ．
⑵A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物，受熱易分解。寫出少量該化合物溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應的離子方程式                            ．
⑶A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物濃度為0.1 mol/L時，pH最接近   ．
A．5.6                    B．7.0              C．8.4                    D．13.0
⑷在一個裝有可移動活塞的容器中進行如下反應：C2（g）+3A2（g）2CA3（g）
ΔH＝－92.4 kJ·mol－1.反應達到平衡后，測得容器中含有C2　0.5mol，A2　0.2mol，CA3　0.2 mol，總容積為1.0 L．
①如果達成此平衡前各物質起始的量有以下幾種可能，其中不合理的是________：
A．C2　0.6mol，A2　0.5mol，CA3　0mol
B．C2　0mol，A2　0mol，CA3　1.2mol
C．C2　0.6mol/L，A2　0.5mol/L，CA3　0.2mol/L
②求算此平衡體系的平衡常數(shù)K＝________；
③如果保持溫度和壓強不變，向上述平衡體系中加入0.18molC2，平衡將________（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．理由是                                    
                                                               ．                                  
④已知0.4mol 液態(tài)C2 A4與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成C2和水蒸氣，放出256.65 kJ
的熱量．寫出該反應的熱化學方程式                                    ．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）下圖中A—J分別代表有關反應中的一種單質或化合物，其中B、C、D、I均為無色氣體。（部分產(chǎn)物和反應條件已略去）

（1）若A加熱后得到等物質的量的B和C，則A的化學式為                 。
（2）實驗室檢驗B的方法是                                      。
（3）寫出上述由I生成J的化學方程式                            。
（4）寫出C和少量NaAlO2溶液反應的離子方程式                 。
（5）由H所含的兩種元素組成的18電子微粒的電子式為                    。
（6）若實驗室要制備純凈的物質C（可含水蒸氣）所需試劑最好選擇         （填代號）；
A．石灰石   B．稀HNO3  C．稀H2SO4  D．稀HCl    E．純堿
所需氣體發(fā)生裝置是           （填代號）；所選裝置中涉及到的玻璃儀器的名稱為       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知A、B、C是中學化學的常見物質，它們在一定條件下有如下轉化關系，下列說法錯誤的是
 
A．若A是一種淡黃色固體，B是造成酸雨的“罪魁禍首”，則X為O2
B．若B與新制氫氧化銅共熱，有磚紅色沉淀生成，且C能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，則A和C可以反應生成酯
C．若B為兩性氫氧化物，則C中一定存在Al3＋
D．A既可以為金屬單質，也可以為非金屬單質

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