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【題目】如下圖所示的裝置,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在F極附近顯紅色。則以下說法正確的是( )

A.電源B極是正極

B.(甲)、(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質生成,其物質的量比為1:2:3:2

C.欲用(丙)裝置給銅鍍銀,G應該是Ag,電鍍液是AgNO3溶液

D.裝置(丁)中X極附近紅褐色變淺,說明氫氧化鐵膠

【答案】C

【解析】

試題分析:A.根據(jù)圖片知,該裝置是電解池,將電源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在F極附近顯紅色,說明F極附近有大量氫氧根離子,由此得出F極上氫離子放電生成氫氣,所以F極是陰極,則電源B極是負極,A極是正極,錯誤;B.甲裝置中C電極上氫氧根離子放電生成氧氣,D電極上銅離子放電生成銅單質,E電極上氯離子放電生成氯氣,F(xiàn)電極上氫離子放電生成氫氣,所以(甲)、(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質生成;生成1mol氧氣需要4mol電子,生成1mol銅時需要2mol電子,生成1mol氯氣時需要2mol電子,生成1mol氫氣時需要2mol電子,所以轉移相同物質的量的電子時生成單質的物質的量之比為1:2:2:2,錯誤;C.若用(丙)裝置給銅鍍銀,G應該是Ag,H是銅,電鍍液是AgNO3溶液,正確D.丁裝置中Y電極是陰極,如果Y極附近紅褐色變深,說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷,錯誤

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某無色溶液中含有K+、Cl、OH、SOSO,為檢驗溶液中所含的某些陰離子,限用的試劑有:鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞溶液。檢驗其中OH的實驗方法省略,檢驗其他陰離子的過程如下圖所示。

1圖中試劑溶質的化學式分別是

①________,②________③________,④__________,⑤__________。

2圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗出的離子分別是a________b________、c________

3白色沉淀A加試劑反應的離子方程式_________________。

4無色溶液C加試劑的主要目的是_____________________。

5白色沉淀A若加試劑而不加試劑,對實驗的影響是____________________。

6氣體E通入試劑發(fā)生反應的離子方程式是____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是( )

A.反應達平衡時,正反應速率和逆反應速率相等

B.該反應達到平衡態(tài)Ⅰ后,增大反應物濃度,平衡發(fā)生移動,達到平衡態(tài)Ⅱ

C.該反應達到平衡態(tài)Ⅰ后,減小反應物濃度,平衡發(fā)生移動,達到平衡態(tài)Ⅱ

D.同一種反應物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡態(tài)Ⅱ時濃度不相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各項中,完成空氣質量報告時不需要監(jiān)測的是( )
A.二氧化碳的濃度
B.二氧化硫的濃度
C.可吸入顆粒物的濃度
D.氮氧化物的濃度

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。已知3.6g碳在6.4g氧氣中燃燒,至反應物耗盡,放出了X kJ熱量。已知碳完全燃燒的焓變△H= 一Y kJ·mol-1,則lmol C與O2反應生成CO的反應熱△H為 ( ) kJ·mol-1

A.一Y B.—(10X—Y) C.一(5X—O.5Y) D.+(10X—Y)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】近日,《中國航空報》透露了一條重大消息,中國在先進高溫合金領域不斷獲得重大成果?梢哉f,沒有高溫合金,就沒有今天先進的航空發(fā)動機。下列物質中不屬于合金的是( )
A.硬鋁
B.玻璃鋼
C.不銹鋼
D.黃銅

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將鈉、鎂、鋁0.3mol分別放入100 mL 1mol.L-1 的鹽酸中,在同溫、同壓下產生的氣體體積比是

A3:1:1 B6:3:2 C1:2:3 D1:1:1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗方案設計正確的是

A.分解高錳酸鉀制氧氣后,殘留在試管內壁上的黑色物質可用稀鹽酸洗滌

B.失去標簽的硝酸銀溶液、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氧化鋁溶液,可以用碳酸錢溶液鑒別

C.將CuC12溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸千,得到無水CuCl2固體

D檢驗從火星上帶回來的紅色物體是否是Fe2O3的操作步驟為:樣品粉碎加水溶解過濾向濾液中滴加KSCN 溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】.央視《每周質量報告》曝光了河北省一些明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠,出售給浙江紹興某些制藥企業(yè),最終變成藥用膠囊進入患者腹中。明膠是水溶性蛋白質混合物,溶于水形成膠體。由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標的重金屬Cr,從而對人體造成傷害。

已知Fe(CrO2)2中鉻元素是+3價,則其中鐵元素是 價。

CrO2是一種酸根離子,則Fe(CrO2)2屬于__ _(填、氧化物)。

明膠的水溶液和K2SO4溶液共同具備的性質是 。

A.都不穩(wěn)定,密封放置會產生沉淀

B.兩者均有丁達爾現(xiàn)象

C.分散質粒子都可通過濾紙

Cr是一種銀白色金屬,化學性質穩(wěn)定,以+3和+6價為常見價態(tài)。工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3 ,含有Al2O3、SiO2等雜質)為主要原料生產金屬鉻和重鉻酸鈉Na2Cr2O7·2H2O(已知Na2Cr2O7是一種強氧化劑),其主要工藝流程如下:

查閱資料:

常溫下,NaBiO3不溶于水,有強氧化性,在堿性條件下,能將Cr3+轉化為CrO42

(1)工業(yè)上常采用熱還原法制備金屬鉻,寫出以Cr2O3為原料,利用鋁熱反應制取金屬鉻的化學方程式 。

(2)酸化濾液D時,用硫酸而不選用鹽酸,可能的原因是 。

(3)固體E的主要成分是Na2SO4,根據(jù)下圖分析操作a為 、 。

(4)已知含+6價鉻的污水會污染環(huán)境。電鍍廠產生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72-,處理該廢水常用還原沉淀法,具體流程如下:

Cr(OH)3的化學性質與Al(OH)3相似。在上述生產過程中加入NaOH溶液時要控制溶液的pH不能過高,是因為 ;(用離子方程式表示)

下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是 (填選項序號);

A.FeSO4溶液 B.濃H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.Na2SO3溶液

上述流程中,每消耗0.1molNa2S2O3轉移0.8mole-,則加入Na2S2O3溶液時發(fā)生反應的離子方程式為

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