【題目】電解裝置如圖所示,電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液,中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電,發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色,一段時(shí)間后,藍(lán)色逐漸變淺。已知:3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O下列說法不正確的是( )
A. 右側(cè)發(fā)生的電極方程式:2H2O+2e-═H2↑+2OH-
B. 電解結(jié)束時(shí),右側(cè)溶液中含有IO3-
C. 電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式:
D. 如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜,電解槽內(nèi)發(fā)生的總反應(yīng)不變
【答案】D
【解析】分析:左側(cè)溶液變藍(lán)色,生成I2,左側(cè)電極為陽(yáng)極,電極反應(yīng)為:2I--2e-=I2,右側(cè)電極為陰極,電極反應(yīng)式為:2H2O+2e-=H2↑+2OH-,右側(cè)放出氫氣,右側(cè)I-、OH-通過陰離子交換膜向左側(cè)移動(dòng),發(fā)生反應(yīng)3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O,據(jù)此解答。
詳解:A.左側(cè)溶液變藍(lán)色,生成I2,左側(cè)電極為陽(yáng)極,右側(cè)電極為陰極,陰極上氫離子得電子生成氫氣,則右側(cè)電極反應(yīng)式為:2H2O+2e-=H2↑+2OH-,A正確;
B.一段時(shí)間后,藍(lán)色變淺,發(fā)生反應(yīng)3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O,中間為陰離子交換膜,右側(cè)I-、OH-通過陰離子交換膜向左側(cè)移動(dòng),保證兩邊溶液呈電中性,左側(cè)的IO3-通過陰離子交換膜向右側(cè)移動(dòng),故右側(cè)溶液中含有IO3-,B正確;
C.左側(cè)電極為陽(yáng)極,電極反應(yīng)為:2I--2e-=I2,同時(shí)發(fā)生反應(yīng)3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O,右側(cè)電極為陰極,電極反應(yīng)式為:2H2O+2e-=H2↑+2OH-,故總的電極反應(yīng)式為:KI+3H2OKIO3+3H2↑,C正確;
D.如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜,左側(cè)電極為陽(yáng)極,電極反應(yīng)為:2I--2e-=I2,右側(cè)電極為陰極,電極反應(yīng)式為:2H2O+2e-=H2↑+2OH-,保證兩邊溶液呈電中性,左側(cè)多余K+通過陽(yáng)離子交換膜遷移至陰極,左側(cè)生成I2,右側(cè)溶液中有KOH生成,碘單質(zhì)與KOH不能反應(yīng),總反應(yīng)相當(dāng)于:2KI+2H2O2KOH+I2+H2↑,電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式發(fā)生變化,D錯(cuò)誤;答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各項(xiàng)有機(jī)化合物的命名或分類正確的是( 。
A.2,3﹣二甲基﹣2﹣乙基己烷
B.CH3CH2CH2Cl氯丙烷
C. 屬于芳香醇
D. 屬于芳香化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化工集團(tuán)為了提高資源利用率減少環(huán)境污染,將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈.其主要工藝如下:
(1)寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式:_____________________________。
(2)已知:①Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s);△H=﹣641kJmol﹣1
②Ti(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s);△H=﹣770kJmol﹣1
則2Mg(s)+TiCl4(g)=2MgCl2(s)+Ti(s);△H=___________________________。反應(yīng)2Mg+TiCl42MgCl4+Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是_______________________。
(3)在上述產(chǎn)業(yè)鏈中,合成192t甲醇理論上需額外補(bǔ)充H2___________t(不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失).
(4)以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構(gòu)成燃料電池.該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是_____________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】人工合成有機(jī)化合物H的路線可簡(jiǎn)單表示如圖: 已知:F的核磁共振氫譜有四個(gè)峰,峰的面積比為1:1:3:3.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)A的名稱(系統(tǒng)命名)為;C中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 .
(2)G+F→H的反應(yīng)類型為;H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 .
(3)B→C的化學(xué)方程式為 .
(4)E→F的化學(xué)方程式為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體,分子結(jié)構(gòu)中,只存在S—F鍵,已知1 mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ,F(xiàn)—F鍵能為160 kJ·mol-1,S—F鍵能為330 kJ·mol-1,試寫出S(s)和F2(g)反應(yīng)生成SF6(g)的熱化學(xué)方程式_______________________________。
Ⅱ.V、W、X、Y、Z是由四種短周期元素中的2種或3種組成的5種化合物,其中W、X、Z均由2種元素組成,X是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w,Z是天然氣的主要成分,Y、W都既能與酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。上述5種化合物涉及的四種元素的原子序數(shù)之和等于28;V由一種金屬元素A和兩種非金屬元素B與C組成,其化學(xué)式構(gòu)成為A(BC3)3 。它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖:
(1)寫出物質(zhì)W的一種用途:__________________________________________________。
(2)寫出V與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________。
(3)將少量的X通入某種物質(zhì)的水溶液中可以生成Y,該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。
(4)寫出氣體X的結(jié)構(gòu)式__________。
(5)以Z為燃料,活性炭為電極,熔融碳酸鹽(如熔融K2CO3)環(huán)境下制成燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為_________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是一個(gè)甲烷燃料電池工作時(shí)的示意圖,乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極,一個(gè)是鐵電極,工作時(shí),M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少,請(qǐng)回答下列問題:
(1)M電極的材料是__________,其電極名稱是_____________。
(2)N的電極反應(yīng)式為____________________________,通入甲烷的電極反應(yīng)式為______________________________________________,
(3)乙池總反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________________,
(4)在此過程中,乙池中某一電極析出金屬銀4.32g,甲池中理論上消耗氧氣為_____mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),若此時(shí)乙池溶液的體積為400mL,則乙池中溶液的H+的濃度為__________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】己二酸是一種重要的有機(jī)二元酸,能夠發(fā)生成鹽反應(yīng)、酯化反應(yīng)、酰胺化反應(yīng)等,并能與二元胺或二元醇縮聚成高分子聚合物等,是合成尼龍-66的原料,工業(yè)上環(huán)己醇用硝酸氧化可得到己二酸,是典型的氧化還原反應(yīng)。
△H<0
相關(guān)物理常數(shù):
名稱 | 相對(duì)分子質(zhì)量 | 密度(20℃) g/cm3 | 熔點(diǎn)(℃) | 沸點(diǎn)(℃) | 溶解度S(g100g溶劑) | ||
水 | 乙醇 | 乙醚 | |||||
環(huán)己醇 | 100 | 0.96 | 25.2 | 161 | 可溶 | 易溶 | |
己二酸 | 146 | 1.36 | 151 | 265 | 可溶(S隨溫度降低而減小) | 易溶 | 微溶 |
I.己二酸粗產(chǎn)品的制備
操作步驟:裝置C中加入50mL中等濃度的硝酸(過量),投入沸石,并逐一安 裝裝置A、裝置B和溫度計(jì),磁力攪拌,將溶液混合均勻,并加熱到80℃。用裝置A滴加2滴環(huán)己醇,反應(yīng)立即開始,溫度隨即上升到85~90℃,從裝置A中小心地逐滴加入環(huán)己醇,將混合物在85-90℃下加熱2-3 分鐘,共加入1.000g環(huán)己醇。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)反應(yīng)需維持溫度在85~90℃,最好采取______控溫;試分析維持溫度在85~90℃的原因:__________。
(2) 裝置右側(cè)燒杯中的NaOH 溶液的作用是:_______________。
II.己二酸粗產(chǎn)品的提純及應(yīng)用
操作流程:趁熱倒出裝置C 中的產(chǎn)品,在冷水中降溫冷卻,析出的晶體在布氏漏斗上進(jìn)行抽濾,將晶體進(jìn)行重結(jié)晶,再分別用3mL 冰水和乙醚洗滌己二酸晶體,繼續(xù)抽濾,晶體再用3mL冰水洗滌一次,再抽濾。取出產(chǎn)品,干燥后稱重,得干燥的己二酸0.860g。
請(qǐng)回答下列問題:
(3) 相比于普通過濾,抽濾的優(yōu)點(diǎn)在于:_________
(4)在抽濾過程中,用冰水洗滌析出的己二酸晶體的原因:___________。
(5)該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為: _______% (結(jié)果保留3 位有效數(shù)字)
(6)工業(yè)上用己二酸與乙二醇反應(yīng)形成鏈狀高分子化合物,寫出化學(xué)方程式:________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)焰色反應(yīng)的表述正確的是
A.焰色反應(yīng)是離子的特有性質(zhì)
B.焰色反應(yīng)是單質(zhì)的特有性質(zhì)
C.焰色反應(yīng)是元素的特有性質(zhì)
D.焰色反應(yīng)是化合物的特有性質(zhì)
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