【題目】在某無(wú)色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽(yáng)離子是

A. Mg2+、Al3+、Fe3+ B. H+、Mg2+、Al3+

C. H+、Ba2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+

【答案】B

【解析】

根據(jù)圖象，可以看出分為4個(gè)階段：第一階段無(wú)沉淀，第二階段沉淀量逐漸增多到最大量，第三階段有部分沉淀能和氫氧化鈉繼續(xù)反應(yīng)，即部分沉淀溶解，第四階段沉淀的量不再隨著氫氧化鈉量的增多而增加，據(jù)此判斷。

第一階段無(wú)沉淀，說(shuō)明發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，水溶液中一定含有氫離子，故AD錯(cuò)誤，第三階段有部分沉淀能和氫氧化鈉繼續(xù)反應(yīng)而溶解，說(shuō)明部分沉淀是氫氧化鋁，原溶液中一定含有鋁離子，第四階段沉淀的量不再隨著氫氧化鈉量的增多而增加，說(shuō)明一定有一種沉淀和氫氧化鈉不反應(yīng)，可推知該沉淀是氫氧化鎂，原溶液中一定含有鎂離子，鋇離子和氫氧化鈉之間不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，所以不存在鋇離子，故答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將4 mol A和2 mol B在2 L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(s)＋B(g) 3C(g)，若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L－1，則

（1）用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為_____。

（2）增加少量A，化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)____（增加、減小、不變）；升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)___（增加、減小、不變）；要想減小反應(yīng)速率，可以采取的措施有____（任填一項(xiàng)）。

（3）2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為____。

（4）對(duì)于該反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有_____。

A．生成1molB，同時(shí)生成1molC B．3v(B)=v(C)

C．恒溫恒容，壓強(qiáng)不變時(shí) D．氣體的總質(zhì)量不變時(shí)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】離子方程式H＋＋OH-=H2O所表示的反應(yīng)可以是

A.所有酸和堿之間的中和反應(yīng)B.碳酸氫鈉和氫氧化鈉之間的反應(yīng)

C.所有可溶性酸和可溶性堿的反應(yīng)D.稀硫酸與氫氧化鈉的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) △H = + a kJ·mol-l。能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（ ）

A. v(NH3)=2v(CO2) B. 密閉容器中NH3體積分?jǐn)?shù)不變

C. 反應(yīng)吸收a kJ熱量 D. 密閉容器中混合氣體的密度不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】太陽(yáng)能的開發(fā)與利用是能源領(lǐng)域的一個(gè)重要研究方向，由CO2制取C的太陽(yáng)能工藝如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A. 分解1molFe3O4轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

B. 根據(jù)蓋斯定律可知，△H1+△H2=0

C. FeO在CO2轉(zhuǎn)化為C的過程中的作用是催化劑

D. 該工藝是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇形恢萌鐖D所示，已知W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個(gè)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸B. 原子半徑：X﹥Y

C. Z單質(zhì)氧化性強(qiáng)于Y單質(zhì)D. X的氫化物的水溶液呈酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】檢驗(yàn)溴乙烷中含有溴元素存在的實(shí)驗(yàn)步驟、操作和順序正確的是（ ）

①加入AgNO3溶液 ②加入NaOH溶液 ③加入適量HNO3④加熱煮沸一段時(shí)間 ⑤冷卻

A.②④⑤③①B.①②④C.②④①D.②④⑤①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列反應(yīng)的方程式：①2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2；②Br2＋2Fe2＋=2Br－＋2Fe3＋，可判斷各物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是

A.Fe3＋、Br2、I2B.Fe3＋、I2、Br2

C.Br2、Fe3＋、I2D.Br2、I2、Fe3＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某種類型的心臟起搏器工作時(shí)發(fā)生下列反應(yīng)：4Li+2SOCl2→4LiCl+S+SO2，下列有關(guān)判斷正確的是（提示：SOCl2中S顯價(jià)）

A. 還原劑只有Li

B. SOCl2既是氧化劑又是還原劑

C. 還原產(chǎn)物包括LiCl和S

D. 生成1.12LSO2時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.2mol

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