【題目】一般較強酸可制取較弱酸,這是復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律之一。已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列 3 種溶液的 pH:

溶質(zhì)

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

pH

8.34

11.6

10.3

下列有關(guān)說法正確的是( )

A. 以上溶液的 pH 是用廣泛 pH 試紙測定的

B. 反應(yīng)CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO可以發(fā)生

C. 室溫下,電離常數(shù): K2( H2CO3)>K( HClO)

D. 在新制氯水中加入少量 NaHCO3固體可以提高溶液中 HClO 的濃度

【答案】D

【解析】

根據(jù)越弱越水解并結(jié)合表格數(shù)據(jù)知,酸性的強弱順序為H2CO3>HClO >HCO3-,
A.pH 試紙不能用于測量具有氧化性和漂白性的溶液的pH,NaClO具有強氧化性,故A錯誤;
B.正確的反應(yīng)方程式為NaClO+CO2+H2O═NaHCO3+HClO,故B錯誤;
C.酸性HClO >HCO3-,電離常數(shù): K2 H2CO3)<K( HClO),故C錯誤;
D.氯水中存在如下平衡:Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO,因為碳酸氫鈉能夠消耗氫離子,平衡右移,生成的次氯酸增多,所以濃度增大,故D正確。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有2.8gFe全部溶于一定濃度、200mlHNO3溶液中,得到標準狀況下的氣體1.12L,測得反應(yīng)后溶液的pH1.若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計,則下列有關(guān)判斷不正確的是

A. 反應(yīng)后溶液中c(NO3-)=0.85mol/L

B. 反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.4gFe

C. 反應(yīng)后溶液中鐵元素可能以Fe3+形式存在

D. 1.12L氣體只能是NO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖在襯白紙的玻璃片中央放置適量的KMnO4顆粒,在周圍分別滴加一滴含有酚酞的澄清石灰水、FeCl2溶液,然后在KMnO4晶體上滴加適量的濃鹽酸,迅速蓋好表面皿。提示:實驗室中所用的少量氯氣可以用下述原理制。2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O,此反應(yīng)在常溫下即能進行。

1)濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是______ (填寫編號),氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為______ ,氧化產(chǎn)物為______ 。

只有還原性 還原性和酸性

只有氧化性 氧化性和酸性

2)產(chǎn)生0.1 mol Cl2,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ______ mol

3a處反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________,工業(yè)上用此原理制取漂白粉。

4b處離子方程式是________________________

5)高錳酸鉀標準溶液經(jīng)常用來滴定測量物質(zhì)的含量。用高錳酸鉀法間接測定石灰石中CaCO3的含量的方法為:稱取試樣0.1250g,用稀鹽酸溶解后加入(NH4)2C2O4CaC2O4沉淀。沉淀經(jīng)過濾洗滌后溶于稀硫酸中。滴定生成的H2C2O4用去濃度為0.016mo/LKMnO4溶液25.00mL。

寫出CaC2O4沉淀溶解的離子方程式:___________________

配平并完成下列高錳酸鉀滴定草酸反應(yīng)的離子方程式: ____MnO4-+___H2C2O4+____=___Mn2++___CO2↑+____

石灰石中CaCO3的百分含量:_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,相同溫度下,在容器Ⅰ和Ⅱ中分別充入等物質(zhì)的量的HI,發(fā)生反應(yīng)2HI(g) H2(g)+I2(g)。下列關(guān)于反應(yīng)起始時容器Ⅰ和Ⅱ中活化分子的說法不正確的是( )

A. Ⅰ和Ⅱ中活化分子數(shù)相同

B. Ⅰ和Ⅱ中活化分子百分數(shù)相同

C. Ⅰ和Ⅱ中單位體積內(nèi)活化分子數(shù)相等

D. Ⅰ中化學(xué)反應(yīng)速率比Ⅱ中的小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于難溶電解質(zhì)溶解平衡的說法正確的是

A. 可直接根據(jù) Ksp 的數(shù)值大小比較難溶電解質(zhì)在水中的溶解度大小

B. 在 AgCl 的飽和溶液中,加入蒸餾水, Ksp(AgCl)不變

C. 難溶電解質(zhì)的溶解平衡過程是可逆的,且在平衡狀態(tài)時 v溶解=v沉淀=0

D. 25℃時, Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),向 AgCl 的飽和溶液中加入少量 KI 固體,一定有黃色沉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究表明:豐富的 CO2 可以作為新碳源,解決當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的碳源(石油和天然氣)枯竭危機,同時又可緩解由 CO2累積所產(chǎn)生的溫室效應(yīng),實現(xiàn) CO2的良性循環(huán)。

(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2加氫合成低碳烯烴,F(xiàn)以合成乙烯(C2H4)為例、該過程分兩步進行:

第一步:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41.3kJ/mol

第二步:2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g)△H=-210.5kJ/mol

①CO2加氫合成乙烯的熱化學(xué)方程式為___

②一定條件下的密閉容器中,上述反應(yīng)達到平衡后,要加快反應(yīng)速率并提高 CO2 的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是___(填字母)。

A.減小壓強 B.增大 H2濃度 C.加入合適的催化劑 D.分離出水蒸氣

(2)另一種方法是將 CO2 和 H2 在 230℃催化劑條件下生成甲醇蒸氣和水蒸氣,在不同條件下測得平衡時甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強的變化如圖所示。若在 10L 恒容密閉容器中投入1molCO2 和 2.75molH2,發(fā)生反應(yīng): CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

①能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___(填字母)。

A.c(H2):c(CH3OH)=3:1

B.容器內(nèi)氫氣的體積分數(shù)不再改變

C.容器內(nèi)氣體的密度不再改變

D.容器內(nèi)壓強不再改變

②上述反應(yīng)的△H___0(填“>”或“<”),圖中壓強 p1 ___p2(填“>”或“<”)。

③經(jīng)測定知 Q 點時容器的壓強是反應(yīng)前壓強的 9/10,則 Q 點 CO2的轉(zhuǎn)化率為___。

④M 點時,該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=___ (計算結(jié)果保留兩位小數(shù))。

(3)用生石灰吸收 CO2 可生成難溶電解質(zhì) CaCO3,其溶度積常數(shù) Ksp=2.8×10-9,F(xiàn)有一物質(zhì)的量濃度為2×10-4mol/L 純堿溶液,將其與等體積的 CaCl2溶液混合,則生成沉淀所需 CaCl2溶液的最小濃度為___mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二茂鐵()廣泛應(yīng)用于航天、化工等領(lǐng)域中,其電化學(xué)制備原理如圖所示,其中電解液為溶解有溴化鈉(電解質(zhì))和環(huán)戊二烯的DMF溶液(DMF為惰性有機溶劑),下列說法正確的是(

A. 該電解池的陽極反應(yīng)Fe3e=Fe3

B. DMF溶液可用水替代

C. 電解液中鈉離子起到催化劑的作用

D. 該過程中消耗2mol環(huán)戊二烯理論上產(chǎn)生22.4LH2

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【題目】下列敘述正確的是(

A. 氨水加水稀釋后,溶液中所有離子的濃度都減小

B. 溶液與溶液混合可制取

C. 直接蒸干溶液就可以得到固體

D. 濃度相同的①;②;③。三種溶液中的:③>①>②

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】要想做好實驗,就要敏于觀察。”——波義耳。體弱多病的波義耳為給自己治病自修醫(yī) 學(xué),到處尋方問藥。自己配制藥物,所以研究醫(yī)學(xué)必須研制藥物和做實驗。下列有關(guān)實驗的 選項正確的是(

A. 配制 0.10 mol/L NaOH 溶液B. 除去 CO 中的 CO2

C.用來分離乙醇和水D. 稀釋濃硫酸

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