【題目】利用100ml 0.5molL﹣1Na2CO3溶液配制Na+濃度為0.20molL﹣1的溶液,下列操作正確的是( )
A.將該Na2CO3 溶液轉(zhuǎn)移至250ml容量瓶中,加蒸餾水稀釋至刻度線,搖勻
B.將該Na2CO3 溶液轉(zhuǎn)移至250ml燒杯中,用量筒量取150ml蒸餾水加入,攪拌
C.將該Na2CO3 溶液轉(zhuǎn)移至250ml燒杯中,用量筒量取400ml蒸餾水加入,攪拌
D.將該Na2CO3 溶液轉(zhuǎn)移至500ml容量瓶中,加蒸餾水稀釋至刻度線,搖勻
【答案】D
【解析】 解:A、容量瓶不能作為稀釋儀器,是一種定容儀器,故A錯誤;
B、根據(jù)稀釋前后,鈉離子的物質(zhì)的量保持不變,計算需要溶液的體積為: mL=500mL,且溶液的配制應(yīng)在容量瓶中進行,不能在燒杯中,故B錯誤;
C、配制一定體積一定濃度的溶液要使用容量瓶來定容,不能在燒杯中進行,且100mL的碳酸鈉溶液加上400mL水之后所得溶液的體積不一定是500mL,故C錯誤;
D、根據(jù)稀釋前后,鈉離子的物質(zhì)的量保持不變,計算需要溶液的體積為: mL=500mL,要使用500mL的容量瓶,故D正確.
故選D.
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解物質(zhì)的量濃度的概念的相關(guān)知識,掌握以單位體積里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度;符號CB=nB(mol)/V(L) (nB是溶質(zhì)B的物質(zhì)的量,V是溶液體積),單位是mol·Lˉ1.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Cl2和H2O2是高中階段最常見的兩種氧化劑,經(jīng)查閱資料Cl2氧化能力強于H2O2 , 能將H2O2氧化。為了驗證某小組學(xué)生設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置進行實驗(夾持裝置略去)。
已知:2KMnO4+16HCl(濃) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
試管B中飽和食鹽水的主要作用是除去Cl2中混有的HCl
請回答下列問題。
(1)試管C發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
(2)試管D中NaOH溶液的作用是。
(3)將濃鹽酸注入圓底燒瓶A,當(dāng)裝置中的空氣基本排盡后關(guān)閉D中止水夾,反應(yīng)一段時間后試管D中的現(xiàn)象為 , 試管D中的氣體檢驗方法為。
(4)有的同學(xué)對上述實驗中D試管中的氣體來源產(chǎn)生質(zhì)疑,你認(rèn)為可能的來源有(用方程式回答)。對于質(zhì)疑可以采用對比實驗來解決。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,它隱含著許多信息和規(guī)律.下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm).
元素代號 | A | B | C | D | E |
原子半徑/nm | 0.16 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 |
主要化合價 | +2 | +3 | +6、﹣2 | ﹣1 | ﹣2 |
(1)用元素代號標(biāo)出它們在周期表中對應(yīng)位置(以下為周期表的一部分).
(2)B元素處于元素周期表中周期族;
(3)在元素周期表中的分界處,可以找到制半導(dǎo)體材料的元素;
(4)上述五種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的是(填化學(xué)式);
(5)C和E形成的化合物M,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,體現(xiàn)了M的性.
(6)寫出D與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫能源是一種重要的清潔能源.現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙.將6.00g甲加熱至完全分解,只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72L的H2(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況).甲與水反應(yīng)也能放出H2 , 同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物,該白色沉淀可溶于NaOH溶液.化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙,丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25gL﹣1 . 請回答下列問題:
(1)甲的化學(xué)式是 .
(2)甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .
(3)氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是(用化學(xué)式表示).
(4)乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 . 有人提出產(chǎn)物Cu中可能還混有Cu2O,請設(shè)計實驗方案驗證(已知:Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在半導(dǎo)體工業(yè)中,有一道工序叫燒氫。燒氫的工藝流程如圖所示。
工作時,是將石英管D出口處氫氣點燃。半導(dǎo)體硅片、焊片和金屬零件從石英管口送入加熱區(qū),在氫氣還原氣氛中加熱使焊片熔化,將單晶硅與金屬零件焊接在一起。焊接后再將零件拉至冷卻區(qū),冷卻后取出。燒氫工藝中的氫氣純度要求極高,工業(yè)氫氣雖含氫量達(dá)99.9%,但仍含有極微量的水蒸氣和氧氣,所以點燃?xì)錃馇皯?yīng)檢驗氫氣的純度。試回答下列問題:
(1)裝置B的作用是;B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
(2)裝置C中的物質(zhì)是;C的作用是。
(3)點燃?xì)錃馇皩(帶導(dǎo)管膠塞)接在D出口處,目的是。
(4)裝置A是安全瓶,可以防止氫氣燃燒回火,引起爆炸,其中填充大量純銅屑的作用是。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作中,所用儀器合理的是( )
A. 在坩堝中放入NaCl溶液,加熱、蒸發(fā)得到NaCl晶體
B. 用10 mL的量筒量取9.20 mL的鹽酸
C. 用托盤天平稱取5.00 g NaCl
D. 用500 mL容量瓶配制450 mL 0.1 mol·L-1的鹽酸
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】pH值為3的CH3COOH和pH為11的NaOH溶液等體積混合,混合后溶液pH為( )
A.pH>7
B.pH<7
C.pH=7
D.無法判斷
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是一些重要工業(yè)生產(chǎn)的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略去):請完成下列問題:
(1)若D是單質(zhì),且與A屬于同一主族,反應(yīng)在高溫下進行,則: ①此反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .
②D單質(zhì)的一種重要用途是 .
(2)若B為黃色固體,D為固體化合物,則該反應(yīng)為4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2①當(dāng)有1molC生成時,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)是 .
②將C通入足量的酸性KMnO4 溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 .
(3)若B是一種堿性氣體,D為化合物,則: ①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .
②B在加熱條件下與CuO反應(yīng)有Cu生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為;有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有Cu2O.已知Cu+在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在,為驗證Cu2O是否存在,可取少量反應(yīng)產(chǎn)物,滴加足量稀硫酸,若溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色,則證明含有Cu2O.請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: .
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在MgCl2和AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至過量。經(jīng)測定,加入的NaOH的物質(zhì)的量(mol)和所得沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如下圖所示。
(1)寫出代表各線段發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式:
OD段________________________________________________,
DC段________________________________________________。
(2)原溶液中Mg2+、Al3+的物質(zhì)的量濃度之比為________。
(3)圖中C點表示當(dāng)加入______mol NaOH時,Al3+已經(jīng)轉(zhuǎn)化為_____,Mg2+已經(jīng)轉(zhuǎn)化為______。
(4)圖中線段OA∶AB=________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com