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【題目】已知HA為一元酸，常溫下向20mL0.01mol/L的HA溶液中滴加0.01mol/L的NaOH溶液，測得溶液pH與所加NaOH溶液體積關系如圖所示。下列說法不正確的是

A. 常溫下，該酸的電離常數(shù)K=10-5.6

B. 該測定過程中不可以選擇甲基橙為指示劑

C. 滴定至①處時，溶液中離子濃度關系為:c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D. 由①到③過程中，水的電離程度先增大后減小

【答案】D

【解析】根據(jù)0.01mol/L的HA溶液pH大于2可以知道HR為弱酸，該過程為一元強堿滴定一元弱酸的過程，①點溶液為等濃度的HA和NaA的混合溶液，且溶液顯酸性；②點溶液中呈中性；③點溶液是二者恰好完全反應生成NaA，強堿弱酸鹽，溶液顯堿性；酸堿溶液對水的電離起到抑制作用,水解的鹽對水的電離起到促進作用，以此分析解答。

詳解:A. HAH++A-，pH=3.8，c(H+)=10-3.8，該酸的電離常數(shù)K===10-5.6，故A正確；

B.該測定為強堿滴弱酸，反應完全時，生成強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，應該選擇酚酞為指示劑，若選用甲基橙為指示劑，因甲基橙變色范圍3.14.4，誤差較大，故B正確；

C. ①點溶液為等濃度的HA和NaA的混合溶液，且溶液顯酸性；HA的電離大于A-水解，則溶液中離子濃度關系為:c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，故C正確；

D. 在①、②、③點對應的溶液中， ①點溶液為等濃度的HA和NaA的混合溶液，且溶液顯酸性；②點溶液中呈中性；③點溶液是二者恰好完全反應生成NaA，強堿弱酸鹽，溶液顯堿性；酸堿溶液對水的電離起到抑制作用，水解的鹽對水的電離起到促進作用，所以由①到③過程中，水的電離程度逐漸增大，故D錯誤；

綜上所述，本題正確答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（原創(chuàng)）下列說法不正確的是( )

A．中和熱測定實驗中，應迅速將NaOH溶液和鹽酸在測定裝置中混合

B．為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可

C．探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL 5%H2O2和1mL H2O，向另一支試管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象

D．已知，為了利用該反應探究反應速率與溫度的關系，所用試劑除1 mol·L-1KI溶液、0.1 mol·L-1稀硫酸外，還需要用到淀粉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖1，將2 mol SO2和1 mol O2混合置于體積可變的密閉容器中，在T1溫度下發(fā)生如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＜0。當反應進行到時間 t0時達到平衡狀態(tài)，測得混合氣體的總物質的量為2.1 mol。 試回答：

（1）t0時SO3的物質的量為：____________，在圖2中作出反應混合物中各組分氣體的物質的量隨反應進行到t0時的變化曲線____________；

（2）當反應進行到t1時間時(t1＞t0)，給上述反應容器加熱到溫度為T2 (T2＞T1)，反應在t3時(t3＞t1)重新達到平衡狀態(tài)，新平衡混合物中氣體的總物質的量________2.1 mol（填“＜”、“＞”或“＝”）。

（3）如圖1所示，若起始時在容器中加入0.6 mol SO2、0.3 mol O2 ，保持溫度不變，達到平衡狀態(tài)后，SO3氣體的體積分數(shù)與上述平衡相比__________（填“＜”、“＞”或“＝”）。。

（4）V2O5是上述反應的催化劑，催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩氧化物；四價釩氧化物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式________，_______；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求寫出下列反應方程式（請注明反應條件），并按要求填空

（1）實驗室制備乙烯_______________，反應類型是___________．

（2）乙酸與乙醇的反應______________，反應的無機產物中氧元素的來源是________。

（3）溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱_____________，此反應將鹵代烴類物質轉化為______類物質．

（4）苯與濃硫酸、濃硝酸的混合酸在加熱時發(fā)生反應__________，反應類型是___________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國最近在太陽能光電催化－化學耦合分解硫化氫研究中獲得新進展，相關裝置如圖所示。下列說法正確的是

A.該裝置工作時，H+由b極區(qū)流向a極區(qū)

B.該制氫工藝中光能最終轉化為化學能

C.a極上發(fā)生的電極反應為Fe3++e-=Fe2+

D.a極區(qū)需不斷補充含Fe3+和Fe2+的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其原子半徑與最外層電子數(shù)的關系如下圖1。E原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，D離子核外電子排布與C2－相同。

試回答：

（1）元素E在元素周期表中的位置是___________________。

（2）與元素D離子所含電子數(shù)和質子數(shù)均相同的微粒是________________。（用化學式作答，下同）

（3）B和E最高價氧化物對應的水化物，酸性較弱的_________________。若用上圖2中裝置驗證這兩種酸的酸性強弱，則在裝置中加入的試劑分別為：Ⅰ___________，Ⅱ__________，觀察到的實驗現(xiàn)象是________________________。

（4）由以上五種元素組成的物質，其組成和結構信息如下表：

物質

組成和結構信息

a

含有A、C、D的鹽

b

C、D組成的化合物，且原子數(shù)之比為1∶1

c

化學組成為AC2

①a含有的化學鍵有___________________________________；

②b與c反應的化學方程式為_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用如圖所示裝量制取少量澳苯并證明該反應是取代反應。請回答：

（1）儀器A的名稱為____________，冷凝水的進水口為_________，(填“m”或“n”)。

（2）制取溴苯的化學方程式為___________________。

（3）錐形瓶中足量NaOH溶液的作用是_________。

（4）從實驗安全的角度分析，該實驗裝置存在一處明顯的缺陷請指出_________。

（5）反應結束后向三頸瓶中滴加氫氧化鈉溶液，充分振蕩，然后用__________(填儀器名稱)分離出溴苯(仍含有少量苯)。

（6）設計實驗證明制取溴苯的反應是取代反應___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的甲烷在O2不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和H2O的總質量為14.4 g，若其中水的質量為7.2 g，則CO的質量是 (　　)。

A. 2.8 gB. 4.4 gC. 5.6 gD. 在2.8 g～5.6 g之間

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知。室溫下用的滴定某一元酸的結果如圖所示，下列說法中正確的是

A. 屬于弱酸

B. 整個過程中，點時水的電離程度最大

C. 點對應液中

D. 的數(shù)量級為

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