Question

【題目】實驗小組利用傳感器探究Na2CO3和NaHCO3的性質。

（查閱資料）

pH越小，c(OH－)越小，溶液堿性越弱。

（實驗過程）

編號	實驗操作	實驗數(shù)據(jù)
實 驗 Ⅰ	測量下述實驗過程的溫度變化
實 驗 Ⅱ	測量下述實驗過程的pH變化

（分析與解釋）

（1）實驗Ⅰ中，溶解時吸收熱量的物質是_________。

（2）實驗Ⅱ中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反應的離子方程式為____，OH－未參與該反應的實驗證據(jù)是_________。

（3）實驗Ⅱ中，滴加NaHCO3溶液的pH變化與滴加Na2CO3溶液的有明顯差異，原因是滴加NaHCO3溶液的燒杯中，參與反應的離子有____________。

Answer 1

【答案】NaHCO3 CO+ Ca2+ = CaCO3↓ 滴加Na2CO3溶液的pH變化曲線與滴加蒸餾水的基本重合 HCO、OH－

【解析】

(1)根據(jù)圖象，實驗Ⅰ中，溶解時碳酸氫鈉的溫度降低，碳酸鈉的溫度升高，據(jù)此分析判斷；

(2)Na2CO3溶液和澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，根據(jù)圖象，氫氧化鈣溶液中滴加Na2CO3溶液的pH變化曲線與滴加蒸餾水的基本重合，結合題干信息“pH越小，c(OH－)越小，溶液堿性越弱”分析解答；

(3)滴加NaHCO3溶液的pH變化與滴加Na2CO3溶液的有明顯差異，說明c(OH－)發(fā)生了明顯的變化，據(jù)此分析解答。

(1)根據(jù)圖象，實驗Ⅰ中，溶解時碳酸氫鈉的溫度降低，為吸熱過程，碳酸鈉的溫度升高，為放熱過程，吸收熱量的物質是碳酸氫鈉，故答案為：NaHCO3；

(2)Na2CO3溶液和澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，反應的離子方程式為CO32-+ Ca2+ = CaCO3↓，根據(jù)圖象，氫氧化鈣溶液中滴加Na2CO3溶液的pH變化曲線與滴加蒸餾水的基本重合，說明OH－未參與反應，故答案為：CO32-+ Ca2+ = CaCO3↓；滴加Na2CO3溶液的pH變化曲線與滴加蒸餾水的基本重合；

(3)實驗Ⅱ中，滴加NaHCO3溶液的pH變化與滴加Na2CO3溶液的有明顯差異，說明c(OH－)發(fā)生了明顯的變化，是因為HCO3-能夠與OH－發(fā)生反應生成CO32-，故答案為：HCO3-、OH－。