【題目】下列有關(guān)生命活動(dòng)中的營養(yǎng)物質(zhì)，說法正確的是

A. 只有相同的氨基酸分子之間縮合才能形成蛋白質(zhì)

B. 植物油、脂肪與氫氧化鈉溶液反應(yīng)均有醇生成

C. 淀粉是否完全水解，可以用碘水來檢驗(yàn)，若出現(xiàn)藍(lán)色，則淀粉水解完全

D. 糖類有機(jī)化合物都是有甜味的一類物質(zhì)

【答案】B

【解析】A. 形成蛋白質(zhì)的氨基酸可以相同，也可以不同，故A錯(cuò)誤；B. 植物油、脂肪都屬于油脂，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)均有丙三醇生成，故B正確；C.用碘水檢驗(yàn)，若出現(xiàn)藍(lán)色，說明含有淀粉，說明淀粉沒有水解完全，故C錯(cuò)誤；D. 淀粉屬于多糖，沒有甜味，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于氧化物的敘述，正確的是

A. 酸性氧化物都可以跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

B. 與水反應(yīng)可生成堿的氧化物都是堿性氧化物

C. 金屬氧化物都是堿性氧化物

D. 不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能和堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是( )

A．同溫同壓下,相同體積的物質(zhì),它們的物質(zhì)的量必相等

B．任何條件下,等物質(zhì)的量的二氧化碳和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等

C．1 L一氧化碳?xì)怏w一定比1 L氧氣的質(zhì)量小

D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中所含的H+數(shù)一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】36.5gHCl氣體溶解在1L水中(水的密度近似為1g/cm3)，所得溶液的密度為ρg/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是( )

A．所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

B．所得溶液中含有NA個(gè)HCl分子

C．36.5gHCl氣體占有的體積為22.4L

D．所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：ω=36.5c/(1000ρ)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS。某同學(xué)用15.0 g該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅。采用的實(shí)驗(yàn)方案如下：

已知：ZnS與稀硫酸反應(yīng)，且化合價(jià)不變；CuS不與稀硫酸反應(yīng)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)在下列裝置中，第一次浸出必須用 。(填標(biāo)號)

(2)第二次浸出時(shí)，向盛有濾渣1的反應(yīng)器中先加入稀H2SO4，后滴入H2O2溶液。

①寫出第二次浸出(有單質(zhì)生成)的化學(xué)方程式 。

②若滴加H2SO4和H2O2順序相反，會造成 。

③濾渣2的主要成分是 。

CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2O

(3)濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的主要儀器名稱是 。

(4)該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)完成之后，得到1.50g CuSO4·5H2O，則銅的回收率為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之�！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ�

A. 蒸餾 B. 升華 C. 干餾 D. 萃取

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列氣體的檢驗(yàn)方法中，正確的是

A. 用澄清石灰水鑒別SO2 和CO2 B. 用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烯和乙炔

C. 用濕潤的淀粉-KI 試紙檢驗(yàn) Cl2 D. 用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是(　　)

A. 滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測體積偏小

B. 用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小

C. 用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

D. 測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把溫度為20℃，濃度為1.0mol·L－1的H2SO4和2.2mol·L－1的堿溶液各50ml混合(溶液密度均為1g·ml－1，比熱容為4.184kJ·K－1·kg－1)，輕輕攪動(dòng)。測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)物

起始溫度t1℃

終止溫度t2℃

H2SO4+NaOH

20

33.6

H2SO4+NH3·H2O

20

32.6

則反應(yīng)NH3·H2O=NH4++OH－的焓變約為( )(單位：kJ·mol－1)

A.2.1 B.4.2 C.52.7 D. 缺少數(shù)據(jù)無法計(jì)算

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