【題目】化合物A、B、C和D互為同分異構體,分子量為136,分子中只含碳、氫、氧,其中氧的含量為23.5%。實驗表明:化合物A、B、C和D均是一取代芳香化合物,其中A、C和D的芳環(huán)側鏈上只含一個官能團。4個化合物在堿性條件下可以進行如下反應:
AE(C7H6O2)+F
BG(C7H8O)+H
CI(芳香化合物)+J
DK+H2O
請回答下列問題:
(1)寫出A、B、C和D的分子式:__,C的結構簡式:__,寫出H分子中官能團的名稱:__。
(3)按要求寫出下列化學反應方程式及反應類型:
①E和G反應:__,反應類型__。
②I和濃溴水反應:___。
(4)A的同分異構體有多種,寫出符合下列條件的A的所有同分異構體的結構簡式__。
①遇FeCl3溶液顯紫色;②可發(fā)生銀鏡反應;③苯環(huán)上僅含兩個支鏈。
【答案】C8H8O2 醛基和羧基 ++H2O 酯化反應(或取代) +3Br2→↓+3HBr 、、
【解析】
根據題意化合物A、B、C和D的分子量為136,其中氧的含量為23.5%。所以分子中氧原子個數為=2,化合物A、B、C和D均是一取代芳香化合物,用商余法,可知A、B、C和D的分子式為C8H8O2,分子式為C8H8O2是一取代芳香化合物的同分異構體有、、、,A、C和D的芳環(huán)側鏈上只含一個官能團,則說明B芳環(huán)側鏈上有相當于兩個官能團有基團,能水解,說明B為甲酸某酯,B水解然后酸化生成G,G的分子式是C7H8O,則G是,則H為HCOOH,所以B為,A水解然后酸化生成E,E的分子式為C7H6O2,則E是,F是醇;D和氫氧化鈉反應生成K和水,則D是羧酸,為,K是;C水解然后酸化生成I和J,I是芳香族化合物,則I是,J是CH3COOH,C是,據此答題。
(1)根據上面的分析可知,A、B、C和D的分子式為C8H8O2,C的結構簡式為;
(2)H為HCOOH,分子中官能團的名稱為醛基和羧基;
(3)①E和G反應的方程式為++H2O,是酯化反應或取代反應;
②I和濃溴水反應的化學方程式為+3Br2→↓+3HBr;
(4)A的分子式C8H8O2,①遇FeCl3溶液顯紫色,說明有酚羥基;②可發(fā)生銀鏡反應,說明有醛基;③苯環(huán)上僅含兩個支鏈,符合這些條件的A的所有同分異構體的結構簡式為:、、。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,其中每個數字序號代表一種短周期元素。
IA | 0 | ||||||||
1 | ① | II A | III A | IV A | V A | VI A | VIIA | ||
2 | ② | ③ | |||||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ |
請按要求回答下列問題:
(1)元素③的最高價氧化物對應的水化物的化學式為 ;
(2)②、③兩元素的原子半徑較大的是______________(填元素符號);
(3)④和⑤兩種元素的金屬性較強的是 (填元素符號);
(4)元素③和元素⑥的氫化物均極易溶于水,用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液,相互接近時,可看到大量的白煙,寫出產生該現(xiàn)象的化學方程式 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為證明醋酸是弱電解質,下列方法不正確的是( )
A.比較相同物質的量濃度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反應完全時消耗兩溶液的體積
B.將1mLpH=3的醋酸溶液稀釋到100mL,測其pH小于5
C.比較濃度均為0.1mol·L-1鹽酸和醋酸溶液的導電能力
D.測定0.1mol·L-1醋酸溶液的PH
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】碳是形成化合物種類最多的元素,其單質及其化合物是人類生產生活的主要能源物質。請回答下列問題:
(1)有機物M經過太陽光光照可轉化成N,轉化過程如下:
ΔH=88.6 kJ/mol則M、N相比,較穩(wěn)定的是________。
(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱為-726.5 kJ·mol-1,CH3OH(l)+1/2O2(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH=-a kJ·mol-1,則a________726.5(填“>”“<”或“=”)。
(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層,生成HCl和CO2,當有1 mol Cl2參與反應時釋放出145 kJ熱量,寫出該反應的熱化學方程式:_______________________________。
(4)火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒,所得物質可作耐高溫材料:4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)===2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH=-1176 kJ·mol-1,則反應過程中,每轉移1 mol電子放出的熱量為________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】乙炔是一種重要的有機化工原料,以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成以下化合物:
下列說法正確的是( )
A.正四面體烷的分子式為C4H8B.正四面體烷二氯取代產物有1種
C.環(huán)辛四烯核磁共振氫譜有2組峰D.環(huán)辛四烯與苯互為同系物
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2019年諾貝爾化學獎頒布給了三位為鋰電池發(fā)展作出重要貢獻的科學家,磷酸鐵鋰離子電池充電時陽極反應式為LiFePO4-xLi+-xe-→xFePO4+(1-x)LiFePO4。放電工作原理示意圖如圖。下列說法不正確的是
A.放電時,Li+通過隔膜移向正極
B.放電時,電子由鋁箔沿導線流向銅箔
C.放電時正極反應為FePO4+xLi++xe-→xLiFePO4+(1-x)FePO4
D.磷酸鐵鋰離子電池充電過程通過Li+遷移實現(xiàn),C、Fe、P元素化合價均不發(fā)生變化
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【題目】鉑鈷合金是以鉑為基含鈷二元合金,在高溫下,鉑與鈷可無限互溶,其固體為面心立方晶格。鉑鈷合金磁性極強,磁穩(wěn)定性較高,耐化學腐蝕性很好,主要用于航天航空儀表、電子鐘表、磁控管等。氟及其化合物用途非常廣泛;卮鹣铝袉栴}:
(1)聚四氟乙烯是一種準晶體,準晶體是一種無平移周期序,但有嚴格準周期位置序的獨特晶體,可通過____方法區(qū)分晶體準晶體和非晶體。
(2)基態(tài)F原子的價層電子排布圖(軌道表達式)為______。
(3)[H2F]+[SbF6]-(氟銻酸)是一種超強酸,存在[H2F]+,該離子的空間構型為______,與[H2F]+具有相同空間構型和鍵合形式的分子和陰離子分別是______(各舉一例)。
(4)NH4F(氟化銨)可用于玻璃的蝕刻防腐劑、消毒劑。NH4+中中心原子的雜化類型是______;氟化銨中存在______(填字母)。
A.離子鍵B.σ鍵C.π鍵D.氫鍵
(5)SF6被廣泛用作高壓電氣設備的絕緣介質。SF6是一種共價化合物,可通過類似于Born-Haber循環(huán)能量構建能量圖計算相關鍵能。則F-F鍵的鍵能為______kJmol-1,S-F鍵的鍵能為______kJmol-1。
(6)CuCl的熔點為426℃,熔化時幾乎不導電;CuF的熔點為908℃,密度為7.1gcm-3。
①CuF的熔點比CuCl的高,原因是______
②已知NA為阿伏加德羅常數的值,CuF的晶胞結構如圖(b)所示,則CuF的晶胞參數a=______nm(列出計算式)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某小組同學探究鐵離子與硫離子的反應,實驗操作及現(xiàn)象如表:下列有關說法錯誤的( )
滴入FeCl3溶液立刻有黑色沉淀生成繼續(xù)滴入FeC13溶液,黑色沉淀增多后又逐漸轉化為黃色沉淀 | |
滴入Na2S溶液立刻生成黑色沉淀,沉淀下沉逐漸轉化為黃色。繼續(xù)滴入Na2S溶液,最后出現(xiàn)黑色的沉淀 |
A.兩次實驗中,開始產生的黑色沉淀都為Fe2S3
B.兩次實驗中,產生的黃色沉淀是因為發(fā)生了反應Fe2S3+4FeCl3═6FeCl2+3S
C.向稀FeCl3溶液中逐滴加入稀Na2S溶液至過量最后生成的黑色沉淀為FeS
D.在Na2S溶液過量的情況下,黑色沉淀中存在較多的Fe(OH)3
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【題目】(1)在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4 kJ/mol,其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表:
t/K | 298 | 398 | 498 | ...... |
K/(mol/L)2 | 4.1×106 | K1 | K2 | ...... |
完成下列問題:
①比較K1、K2的大。K1_______K2(填“>”、“=”或“<”);
②在恒溫恒壓下判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是_______(填序號);
A 2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆)
B 2v(N2)(正)=v(H2)(逆)
C 容器內壓強保持不變
D 混合氣體的密度保持不變
(2)工業(yè)上生產尿素的化學方程式為:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)。在T℃,體積為4L的密閉容器中,通入6molNH3和3molCO2,反應達到平衡時,c(NH3)=0.5mol·L-1,則該反應的平衡常數K=_______。若此時保持T℃和平衡時容器的壓強不變,再向體積可變的容器中充入3molNH3,則此時反應的v正_______v逆(填“>”“<”或“=”)。
(3)在強酸性的電解質水溶液中,惰性材料做電極,電解CO2可得到多種燃料,其原理如圖所示。
①該工藝中能量轉化方式主要有_______。
②電解時,生成乙烯的電極反應式是_______。
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