【題目】下列關(guān)于分子組成為CxHy的烷烴、烯烴、炔烴的說法中不正確的是（ ）

A.當(dāng)x≤4時，常溫常壓下均為氣體

B.y一定為偶數(shù)

C.燃燒1mol CxHy時，消耗氧氣（x+）mol

D.在密團(tuán)容器中完全燃燒，150℃時測得的壓強(qiáng)一定比燃燒前的增加

【答案】D

【解析】

A.常溫下，碳原子數(shù)≤4的烴呈氣態(tài)，故A正確；

B. 烷烴的通式是、烯烴的通式是、炔烴的通式是，所以CxHy的烷烴、烯烴、炔烴，y一定為偶數(shù)，故B正確；

C. 烴燃燒的通式是，燃燒1mol CxHy時，消耗氧氣（x+）mol，故C正確；

D. 在密團(tuán)容器中完全燃燒，150℃時測定壓強(qiáng)，若y>4，燃燒后壓強(qiáng)增大；若y=4，燃燒前后壓強(qiáng)不變，若y<4，燃燒后壓強(qiáng)減小，故D錯誤；

選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘化鈉在醫(yī)療及食品方面有重要的作用。實(shí)驗(yàn)室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H·H2O)為原料制備碘化鈉。已知：水合肼具有還原性�；卮鹣铝袉栴}：

(1)水合肼的制備有關(guān)反應(yīng)原理為：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOHN2H4·H2O+NaCl+Na2CO3

①制取次氯酸鈉和氧氧化鈉混合液的連接順序?yàn)?/span>__________(按氣流方向，用小寫字母表示)。

若該實(shí)驗(yàn)溫度控制不當(dāng)，反應(yīng)后測得三頸瓶內(nèi)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為5：1，則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為________。

②制備水合肼時，應(yīng)將___________滴到 __________ 中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能過快。

(2)碘化鈉的制備采用水合肼還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示：

在“還原”過程中，主要消耗反應(yīng)過程中生成的副產(chǎn)物IO3-，該過程的離子方程式為______________________________________。工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，其原因是_________________________________。

(3)測定產(chǎn)品中NaI含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

a．稱取10．00g樣品并溶解，在500mL容量瓶中定容；

b．量取25．00mL待測液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反應(yīng)后，再加入M溶液作指示劑：

c．用0．2100mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(反應(yīng)方程式為；2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重復(fù)實(shí)驗(yàn)多次，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為15．00mL。

①M為____________(寫名稱)。

②該樣品中NaI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】釔的常見化合價為＋3價，我國蘊(yùn)藏著豐富的含釔礦石(Y2FeBe2Si2O10)，工業(yè)上通過如下生產(chǎn)流程可獲得氧化釔。

已知：①該流程中有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表：

離子

開始沉淀時的pH

完全沉淀時的pH

Fe3＋

2.1

3.1

Y3＋

6.0

8.2

②在元素周期表中，鈹元素和鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似。

請回答下列問題：

(1)寫出Na2SiO3的一種用途________________________。

(2)欲從Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。

①最好選用鹽酸和________兩種試劑，再通過必要的操作即可實(shí)現(xiàn)。

A.NaOH溶液　　　　　B.氨水　　　　　　　　C.CO2　　　　　　　　D.HNO3

②寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________________________________。

(3)為使Fe3＋沉淀完全，用氨水調(diào)節(jié)pH＝a時，a應(yīng)控制在_________范圍內(nèi)；繼續(xù)加氨水調(diào)節(jié)pH＝b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________；

檢驗(yàn)Fe3＋是否沉淀完全的操作方法是_________________________________________。

(4)煅燒草酸釔時發(fā)生分解反應(yīng)，其固體產(chǎn)物為氧化釔，氣體產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁。寫出草酸釔[Y2(C2O4)3·nH2O]煅燒的化學(xué)方程式_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2 L恒容密閉容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，反應(yīng)在t1 min 時達(dá)到平衡。

(1)請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。

(2)若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2，且已知1 mol 氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖?6 kJ的熱量，則至t1 min時，該反應(yīng)吸收的熱量為________；在此t1 min時間內(nèi)，用H2表示該反應(yīng)的平均速率v(H2)為__________。下列敘述能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母代號)。

A．容器內(nèi)各氣體組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生改變

B．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

C．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生改變

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種電化學(xué)制備NH3的裝置如圖所示，圖中陶瓷在高溫時可以傳輸H＋。請回答下列問題：

（1）此裝置將______能轉(zhuǎn)化為______能。

（2）Pd電極a為_____極(選填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽”)，電極反應(yīng)式為___。

（3）當(dāng)制得6mol氨氣時有____mol 質(zhì)子從____極遷移到____極 (選填“a”或“b”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣主要含鋅、鎘(Cd)、銅、鐵、鈷(Co)等金屬單質(zhì)。利用銅鎘渣可生產(chǎn)Cu、Cd及ZnSO4·7H2O 等，其生產(chǎn)流程如圖：

如表是部分金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1 mol·L-1計(jì)算)：

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cd(OH)2

Zn(OH)2

開始沉淀的pH

1.9

7.0

7.2

5.4

沉淀完全的pH

3.2

9.0

9.5

8.2

請回答下列問題：

(1)提高銅鎘渣的“浸出”速率的措施有________________________________(寫出1條即可)。

(2)Fe的金屬性比Co強(qiáng)，該流程中“除鈷”________(填“能”或“不能”)用Zn代替Fe，“除鈷”中Fe發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。

(3)“除鐵”操作中加入H2O2的目的是______________________________，加入ZnO的目的是調(diào)節(jié)溶液pH，以除去溶液中的鐵元素，調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為_________，“除鐵”操作中的沉淀成分是__________(寫化學(xué)式)。

(4)“電解”操作中，Cd2＋在________極放電得到金屬Cd，電極反應(yīng)式是________________________。

(5)“電解”后的電解廢液是ZnSO4溶液，用該電解廢液制備ZnSO4·7H2O的方法是__________________。

(6)“除鈷”后的含鈷廢渣在空氣中煅燒，煅燒后的成分測定如表：

元素

Co

Zn

Cu

Fe

含量/%

59.00

0.52

0.20

13.16

則煅燒后所得固體混合物中，鈷氧化物的化學(xué)式是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某些牙膏中含有茶多酚，茶多酚是茶葉中多酚類物質(zhì)的總稱，是目前尚不能人工合成的純天然、 多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑。其中沒食子兒茶素(GC)的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于GC的敘述中正確的是( )

A．分子中所有的原子共面

B．1 mol GC與6 mol NaOH恰好完全反應(yīng)

C．能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)，難發(fā)生加成反應(yīng)

D．遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位。

(1)硫酸的最大消費(fèi)渠道是化肥工業(yè)，用硫酸制造的常見化肥有________(任寫一種)。

(2)硫酸生產(chǎn)中，根據(jù)化學(xué)平衡原理來確定的條件或措施有________(填寫序號)。

A．礦石加入沸騰爐之前先粉碎

B．使用V2O5作催化劑

C．轉(zhuǎn)化器中使用適宜的溫度

D．凈化后的爐氣中要有過量的空氣

E．催化氧化在常壓下進(jìn)行

F．吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3

(3)在硫酸工業(yè)中，通過下列反應(yīng)使二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ·mol－1。在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，常采用“二轉(zhuǎn)二吸法”，即將第一次轉(zhuǎn)化生成的SO2分離后，將未轉(zhuǎn)化的SO2進(jìn)行二次轉(zhuǎn)化，假若兩次SO2的轉(zhuǎn)化率均為95%，則最終SO2的轉(zhuǎn)化率為________。

(4)硫酸的工業(yè)制法過程涉及三個主要的化學(xué)反應(yīng)及相應(yīng)的設(shè)備(沸騰爐、轉(zhuǎn)化器、吸收塔)。

①三個設(shè)備分別使反應(yīng)物之間或冷熱氣體之間進(jìn)行“對流”。請簡單描述吸收塔中反應(yīng)物之間是怎樣對流的。______________________________。

②工業(yè)生產(chǎn)中常用氨－酸法進(jìn)行尾氣脫硫，以達(dá)到消除污染、廢物利用的目的。用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理。(只寫出2個方程式即可)________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)和生活等聯(lián)系緊密。下列說法正確的是( )

A.“白色污染”泛指聚乙烯、聚丙烯等塑料污染，它們的分子內(nèi)部都含有雙鍵

B.聚丙烯酸酯類涂料()是目前流行的墻面涂料之一，它是通過縮聚反應(yīng)形成的

C.制作手術(shù)縫合線或人造器官材料可以是聚乳酸或聚氨酯等

D.制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都屬于新型有機(jī)高分子材料

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同步練習(xí)冊答案