下列關(guān)于1 mol/L Na2SO4溶液的說(shuō)法正確的是。
A．溶液中含有1 mol Na2SO4
B．1 mol Na2SO4溶于1 L蒸餾水中
C．將322 g Na 2SO4·10H2O溶于少量水后再稀釋到1000 mL
D．將322 g Na 2SO4·10H2O溶于少量水后再稀釋到500 mL
C

試題分析A卻體積，無(wú)意義。錯(cuò)誤。B 1 mol/L Na2SO4溶液是指每1升溶液中含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為1摩爾。而不是溶劑的體積為1升。錯(cuò)誤。C在1L溶液中含溶質(zhì)Na 2SO41摩爾。正確。D 在0.5L溶液中含溶質(zhì)Na 2SO41摩爾。即它的物質(zhì)的量濃度為2mol／L.錯(cuò)誤。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有一定體積CH4、C2H6、C3H8組成的混合氣體，是同溫同壓下H2密度的15倍。則混合氣體中CH4、C2H6、C3H8的體積比不可能是：
A．2∶1∶2B．2∶3∶1C．1∶4∶1D．5∶3∶5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

0.5mol H2SO4的質(zhì)量是________g，含______________個(gè)分子，含________mol氧原子，能和________mol NaOH完全反應(yīng)，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與________g中所含氫元素的質(zhì)量相同。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，如果ag某氣體含分子數(shù)為P，則bg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V
（L）是
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A．0.1 mol Cl2完全溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B．足量的硫單質(zhì)與64g銅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA
C．1 mol Fe與足量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
D．含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知0.3mol的某物質(zhì)的質(zhì)量為16.5g，則該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是
A．100g/molB．111g/molC．55g/molD．55g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

取一定量的Fe、Cu的混合物粉末，平均分成五等份，分別向每一份中加入一定量的稀硝酸，假設(shè)反應(yīng)的還原產(chǎn)物只有NO，若實(shí)驗(yàn)中生成的NO氣體體積及所得剩余固體的質(zhì)量記錄如下(所有體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
1
2
3
4
5
硝酸溶液體積
100 mL
200 mL
300 mL
400 mL
500 mL
剩余固體的質(zhì)量
17.2 g
8 .0g
0 g
0 g
0 g
氣體體積
2.24 L
4.48 L
6.72 L
7.84 L
7.84 L
求：(1)該實(shí)驗(yàn)中所用稀硝酸的物質(zhì)的量濃度；
(2)每一等份的混合物粉末中銅的質(zhì)量。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將5 mol/L的鹽酸10 mL稀釋到100 mL，再?gòu)闹腥〕? mL，這5 mL溶液的物質(zhì)的量濃度為
A．0．5 mol/LB．0．25 mol/LC．5 mol/LD．1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽(yáng)離子的濃度相同（不考慮水解），SO42-的物質(zhì)的量濃度為6mol·L-1，加入足量鐵粉充分反應(yīng)后（忽略溶液體積的變化），c(Fe2+)為
A．4mol·L-1B．6mol·L-1C．8mol·L-1D．10mol·L-1

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