【題目】NO、CO是大氣污染物但又有著重要用途。

已知:

(1)某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為,此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:______

(2)向絕熱恒容密閉容器中充入等量的NOCO進(jìn)行反應(yīng),能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______(填序號(hào))

a.容器中的壓強(qiáng)保持不變 b.

c.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持34.2不變 d.該反應(yīng)平衡常數(shù)保持不變

e.NOCO的體積比保持不變

Ⅱ.(3)甲烷轉(zhuǎn)化為CO的反應(yīng)為:

①一定條件下,的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。則______(填“<”“>”或“=”);

A、BC三點(diǎn)處對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)(、、),由大到小的順序?yàn)?/span>______。

②將按等物質(zhì)的量混合,一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡,轉(zhuǎn)化率為50%。則反應(yīng)前與平衡后,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量之比為______。

Ⅲ.的煙氣可用溶液吸收。

(4)已知時(shí)由,形成的混合溶液恰好呈中性,此時(shí)溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/span>______。(已知時(shí),的電離平衡常數(shù),)

(5)可將吸收液送至電解槽再生后循環(huán)使用。再生電解槽如圖所示。a電極上含硫微粒放電的反應(yīng)式為______(任寫一個(gè))。離子交換膜______(填標(biāo)號(hào))為陰離子交換膜。

【答案】2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H=-746.5kJ/mol acd < KC>KB>KA 3:2 c(Na+)>(SO32-)>c(HSO3-)> c(H+)=c(OH-) HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+ c

【解析】

(1)根據(jù)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式得到反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),根據(jù)蓋斯定律,將第一和第三個(gè)方程式乘以-1,第二個(gè)方程式乘以2,相加得到:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H=-746.5kJ/mol

故答案為:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H=-746.5kJ/mol,

(2) a.恒容下,壓強(qiáng)不變就是氣體的物質(zhì)的量不變,該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng),所以壓強(qiáng)不變可以證明達(dá)到平衡狀態(tài),故a正確;

b.速率比應(yīng)該等于方程式的系數(shù)比,所以(CO)=2(N2)時(shí)才能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故b錯(cuò)誤;

c.該反應(yīng)所有物質(zhì)都是氣體,所以m不變,如果平均相對(duì)分子質(zhì)量不變,根據(jù)M=,得到氣體的n不變,該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng),所以n不變是平衡狀態(tài),故c正確;

d.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),平衡常數(shù)不變就是溫度不變,該容器絕熱,如果吸熱或放熱溫度一定變化,現(xiàn)在溫度不變,說明反應(yīng)達(dá)平衡,故d正確;

e.開始充入的NOCO是相等的,反應(yīng)中兩者按照11進(jìn)行反應(yīng),所以容器中兩者恒定相等,故e錯(cuò)誤。

綜合以上分析,選acd,

故答案為:acd;

(3)①甲烷轉(zhuǎn)化為COH2的反應(yīng)為化學(xué)化學(xué)計(jì)量數(shù)增大的吸熱反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),由圖可知,相同溫度時(shí),CH4的平衡轉(zhuǎn)化率P1大于P2,則壓強(qiáng)大小為P1小于P2;

由圖可知反應(yīng)溫度的大小順序?yàn)椋?/span>CBA,則對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)由大到小的順序?yàn)?/span>KC>KB>KA;

設(shè)起始CH4H2O(g)的物質(zhì)的量均為1mol,由題給數(shù)據(jù)建立如下三段式:

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

起始量(mol 1 1 0 0

轉(zhuǎn)化量(mol 1×50% 1×50% 1×50% 3×50%

平衡量(mol 0.5 0.5 0.5 1.5

反應(yīng)前混合氣體的總物質(zhì)的量為2mol,總質(zhì)量為34g,平均相對(duì)分子質(zhì)量為;平衡后混合氣體的總物質(zhì)的量為3mol,總質(zhì)量為34g,平均相對(duì)分子質(zhì)量為,則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量之比為3:2

故答案為:<;KC>KB>KA3:2;

(4)根據(jù)溶液呈中性,c(H+)=c(OH-)=110-7mol/L;溶液中存在HSO3-H++SO32-,則Ka2==2.010-7,則c(SO32-)=2c(HSO3-),即(SO32-)>c(HSO3-);溶液中還存在電荷守恒關(guān)系:c(Na+)+c(H+)=2(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-),由于c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=2(SO32-)+c(HSO3-),因此c(Na+)>(SO32-),綜合以上分析,此時(shí)溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/span>c(Na+)>(SO32-)>c(HSO3-)> c(H+)=c(OH-),

故答案為:c(Na+)>(SO32-)>c(HSO3-)> c(H+)=c(OH-);

(5)用亞硫酸鈉溶液吸收二氧化硫應(yīng)該得到亞硫酸氫鈉溶液,將亞硫酸氫鈉溶液(pH=6的吸收液)加入電解槽中。由圖可知,右側(cè)是電解池的陰極,可以認(rèn)為是水電離的氫離子得電子生成氫氣,剩余的氫氧根離子與亞硫酸氫根離子反應(yīng)得到亞硫酸根離子,左側(cè)是電解池的陽極,c為陰離子交換膜,亞硫酸氫根離子透過交換膜進(jìn)入陽極,在陽極失電子轉(zhuǎn)化為SO42-,副產(chǎn)物甲為硫酸,所以陽極電極反應(yīng)式為:HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+

故答案為:HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+;c

練習(xí)冊(cè)系列答案
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已知:①RCH2Br +

根據(jù)以上信息回答下列問題:

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(4)寫出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________

(5)寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;D________、E___________

(6)化合物符合下列條件的所有同分異構(gòu)體共________種,

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②含苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

寫出其中不與堿反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______

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【題目】短周期元素XY、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,

3周期中Z元素的簡(jiǎn)單離子半徑最小。下列說法正確的是(

A.Z位于第3周期ⅠA B.X、Y、Z、W、Q這五種元素的最高正價(jià)均等于其所在族的族序數(shù)

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下列說法不正確的是(

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C.高溫煅燒②中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式可表示為:2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2

D.TiO2 · xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示:

溫度/ ℃

30

35

40

45

50

轉(zhuǎn)化率/%

92

95

97

93

88

可知,40 oC前,未達(dá)到平衡狀態(tài),隨著溫度升高,轉(zhuǎn)化率變大;40 oC后,H2O2分解加劇,轉(zhuǎn)化率降低

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 22.4LCl2溶于足量水,所得溶液中Cl2、Cl-、HClOClO-四種微?倲(shù)為NA

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C. 常溫下,將5.6g鐵塊投入足量濃硝酸中,轉(zhuǎn)移0.3NA電子

D. 0.1molL-1MgCl2溶液中含有的Mg2+數(shù)目一定小于0.1NA

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