下列各種情況下,常溫下溶液中可能大量存在的離子組是


  1. A.
    由水電離出的c(H+)=l×10-12mol/L的溶液中:K+、Ba2+、OH-、NO3-
  2. B.
    加入鋁粉能放出大量H2的溶液中:Na+、SO42-、Cl-、NH4+
  3. C.
    pH=7的中性溶液中:Fe3+、Cl-、HCO3-、K+
  4. D.
    使pH試紙呈紅色的溶液中:K+、Fe2+、NO3-、MnO4-
AB
分析:A、水電離出的c(H+)=l×10-12mol/L的溶液,水的電離受到抑制,可能為酸或堿的溶液,利用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件來分析共存問題;
B、加入鋁粉能放出大量H2的溶液可能為強酸或強堿溶液,利用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件來分析共存問題;
C、利用離子的相互促進(jìn)水解來分析離子的共存問題;
D、使pH試紙呈紅色的溶液顯酸性,利用氧化還原反應(yīng)來分析離子的共存問題.
解答:A、水電離出的c(H+)=l×10-12mol/L的溶液,水的電離受到抑制,可能為酸或堿的溶液,若為酸溶液,因H+與OH-結(jié)合生成水而不能共存,但在堿性條件下該組離子不反應(yīng)則能大量共存,即該組離子可能共存,故A正確;
B、加入鋁粉能放出大量H2的溶液可能為強酸或強堿溶液,在堿性條件下OH-與NH4+結(jié)合生成弱電解質(zhì)而不能共存,但在酸性條件下該組離子不反應(yīng)則能大量共存,即該組離子可能共存,故B正確;
C、因Fe3+、HCO3-能發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)生成沉淀和氣體,則該組離子一定不能共存,故C錯誤;
D、使pH試紙呈紅色的溶液顯酸性,H+與Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng),H+與Fe2+、MnO4-發(fā)生氧化還原反應(yīng),則該組離子一定不能共存,故D錯誤;
故選AB.
點評:本題考查離子的共存問題,明確習(xí)題中信息的挖掘和應(yīng)用是解答本題的關(guān)鍵,并熟悉常見離子的性質(zhì)及離子之間的反應(yīng),注意離子“可能共存”來分析解答.
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(2009?汕頭二模)下列各種情況下,常溫下溶液中可能大量存在的離子組是(  )

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下列各種情況下,常溫下溶液中可能大量存在的離子組是( 。
A.由水電離出的c(H+)=l×10-12mol/L的溶液中:K+、Ba2+、OH-、NO3-
B.加入鋁粉能放出大量H2的溶液中:Na+、SO42-、Cl-、NH4+
C.pH=7的中性溶液中:Fe3+、Cl-、HCO3-、K+
D.使pH試紙呈紅色的溶液中:K+、Fe2+、NO3-、MnO4-

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下列各種情況下,常溫下溶液中可能大量存在的離子組是( )
A.由水電離出的c(H+)=l×10-12mol/L的溶液中:K+、Ba2+、OH-、NO3-
B.加入鋁粉能放出大量H2的溶液中:Na+、SO42-、Cl-、NH4+
C.pH=7的中性溶液中:Fe3+、Cl-、HCO3-、K+
D.使pH試紙呈紅色的溶液中:K+、Fe2+、NO3-、MnO4-

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科目:高中化學(xué) 來源:專項題 題型:單選題

下列各種情況下,溶液中可能大量存在的離子組是
[     ]
A.澄清透明的溶液中:I-、Cl-、ClO-、Na+
B.常溫下,由水電離出的c(H+)=1×10-12 mol/L的溶液中:K+、Ba2+、OH-、NO3-
C.使pH試紙呈紅色的溶液中:K+、Fe2+、NO3-、MnO4-
D.含有大量Fe2+的溶液中:K+、Na+、SO32-、SO42-

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