【題目】實(shí)驗(yàn)室用下述裝置制取氯氣,并用氯氣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)?磮D回答下列問(wèn)題:

(1)A儀器的名稱: ________。B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________

(2)為了獲得純凈干燥的氯氣, C、D中應(yīng)分別放入的試劑為C_________;D________。

(3)E中為紅色干布條,F(xiàn)中為紅色濕布條,可觀察到的現(xiàn)象是_____________________。

(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球,G處現(xiàn)象是棉花球表面變成__________________。

(5)整套裝置存在不妥之處,請(qǐng)畫出你認(rèn)為應(yīng)該補(bǔ)充的裝置,并說(shuō)明放置的位置_______________。

【答案】 分液漏斗 MnO2+4H+2ClMn2++Cl2↑+2H2O 飽和食鹽水 濃硫酸 E中無(wú)變化,F(xiàn)中紅色布條褪色 藍(lán)色 在P處加尾氣處理裝置

【解析】(1)裝置圖中儀器作用和圖形可知是利用A分液漏斗向B燒瓶中加入濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣,二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水,反應(yīng)方程式為:MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2O;故答案為:分液漏斗;MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2O;

(2)從發(fā)生裝置出來(lái)的氯氣中含有雜質(zhì)HCl和水蒸氣,先通過(guò)盛有飽和食鹽水的C洗氣瓶除去HCl,再通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶D除去氯氣中的水蒸氣;故答案為:飽和食鹽水;濃硫酸;

(3)氯氣不具有漂白性,所以干燥的有色布條不褪色,E中無(wú)變化;氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性,所以濕潤(rùn)的有色布條褪色,F中紅色布條褪色;故答案為:E中無(wú)變化,F中紅色布條褪色;

(4)氯氣氧化性強(qiáng)于碘,能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘,離子方程式為:2I-+Cl2═2Cl-+I2;碘遇到淀粉變藍(lán);故答案為:藍(lán)色;

(5)因?yàn)?/span>Cl2有毒,所以氯氣需要用堿液吸收,氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O;因此需要在P處加尾氣處理裝置故答案為:在P處加尾氣處理裝置 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,夾子開(kāi)始處于關(guān)閉狀態(tài),將液體A滴入燒瓶與氣體B充分反應(yīng),打開(kāi)夾子,可發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)的水立刻沸騰了,則液體A和氣體B的組合不可能是(

A.水、氯化氫
B.硫酸、氨氣
C.氫氧化鈉溶液、二氧化硫
D.氫氧化鈉溶液、一氧化碳

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如右圖所示。下列分析不正確的是(

A. ①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B. b點(diǎn),溶液中大量存在的離子是Na+、OH

C. c點(diǎn),兩溶液中含有相同量的OH

D. a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中,不正確的是

A. 用量筒量取 30mL 溶液 B. 用四氯化碳萃取碘水中的碘

C. 用托盤天平稱取 2.5g 固體 D. 用溫度計(jì)代替玻璃棒攪拌溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀:

方法一用不含Fe3+FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)來(lái)制備。

實(shí)驗(yàn)室用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí),一般需加入鐵粉和稀硫酸,加入鐵粉的目的是_____________

方法二在如圖所示的裝置中,NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑來(lái)制備。

1實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),止水夾e______(打開(kāi)關(guān)閉”)的。

2如何檢驗(yàn)裝置內(nèi)空氣已經(jīng)排盡?________________。

3排盡裝置內(nèi)空氣后,為了制得白色Fe(OH)2沉淀,操作步驟是________

4開(kāi)啟活塞f放掉約2/3液體,此時(shí)裝置B中試劑瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為________。

5下列各圖示中________(填序號(hào))能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列鑒別方法不可行的是(
A.用水鑒別乙醇、甲苯和硝基苯
B.用燃燒法鑒別甲醇、苯和四氯化碳
C.用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯和甲苯
D.用溴水鑒別乙苯、環(huán)己烷和乙醇

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】目前,能較穩(wěn)定存在的氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等。有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:

化學(xué)式

Cl2O

ClO2

Cl2O7

沸點(diǎn)/℃

3.8

11.0

82.0

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)常溫、常壓下,三種氧化物中屬于氣體的是______________。

(2)Cl2O7屬于酸性氧化物,它與水反應(yīng)的離子方程式____________________________。

(3)ClO2是一種常用的消毒劑,我國(guó)從2000年起逐步用ClO2代替氯氣對(duì)飲用水進(jìn)行消毒。在對(duì)水消毒時(shí),ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物除去,說(shuō)明ClO2具有_____________性。

(4)工業(yè)上可以用下列反應(yīng)制備ClO2:2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4,請(qǐng)用單線橋法

表示出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________

(5)工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)原理為:

NaClO3+ HCl(濃)- ClO2↑+ Cl2↑+ H2O+ NaCl.

①配平方程式:______________。

②濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是__________________(填序號(hào))。

A.還原性 B.氧化性 C.酸性

③若上述反應(yīng)中產(chǎn)生0.1molClO2,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是(

A.圖甲表示反應(yīng):4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)△H<0,在其他條件不變的情況下,改變起始物CO的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響,則有T1>T2 , K1>K2
B.圖乙表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響,乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大
C.圖丙表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),該圖表明催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變
D.圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中,不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g),相同時(shí)間后測(cè)得NO2含量的曲線,則該反應(yīng)的△H<0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】等質(zhì)量的兩塊鈉,第一塊在足量氧氣中加熱,第二塊在氧氣中常溫下充分反應(yīng),則下列說(shuō)法正確的是

A. 第一塊鈉失去電子多

B. 兩塊鈉失去電子一樣多

C. 第二塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量最大

D. 兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大

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