Question

【題目】在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示。

回答下列問題：

（1）該混合液中，NaCl的物質的量為 ，含溶質MgCl2的質量為 ；

（2）該混合液中，CaCl2的物質的量為 ，將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ca2+的物質的量濃度為 ；

（3）向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到沉淀的物質的量為 。

Answer 1

【答案】（1）0.2 mol，9.5g（2）0.1 mol，0.1 mol/L （3）0.6 mol

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)圖像可知鈉離子的濃度是1.0mol/L，所以溶液中氯化鈉的濃度是1.0mol/L，所以該混合液中，NaCl的物質的量為1.0mol/L×0.2L＝0.2mol；溶液中鎂離子的濃度是0.5mol/L，所以溶液中氯化鎂的濃度是0.5mol/L，則含溶質MgCl2的質量為0.2L×0.5mol/L×95g/mol＝9.5g。

（2）溶液中氯離子的濃度是3．0mol/L，所以根據(jù)溶液顯電中性可知溶液中鈣離子的濃度是（3．0mol/L－1．0mol/L－2×0．5mol/L）÷2＝0.5mol/L，因此該混合液中CaCl2的物質的量為0.5mol/L×0.2L＝0.1mol。將該混合液加水稀釋至體積為1 L，由于稀釋后溶質的物質的量不變，則稀釋后溶液中Ca2＋的物質的量濃度為。

（3）溶液中氯離子的物質的量是0.2L×3mol/L＝0.6mol，所以根據(jù)方程式Ag＋＋Cl－＝AgCl↓可知向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到氯化銀沉淀的物質的量是0.6mol。