【題目】已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（l）△H=﹣132kJ/mol，蒸發(fā)1mol NH3（l）需要吸收的能量為20kJ，相關(guān)數(shù)據(jù)如下

H2（g）

N2（g）

NH3（g）

1mol分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)要釋放出的能量/kJ

436

946

a

一定條件下，在體積1L的密閉容器中加入1molN2（g）和3molH2（g）充分反應(yīng)，生成NH3（g）放出熱量QkJ，下列說(shuō)法正確的是

A．上圖可表示合成氨過(guò)程中的能量變化

B．a的數(shù)值為1173

C．Q的數(shù)值為92

D．其它條件相同，反應(yīng)使用催化劑時(shí)釋放出的能量大于無(wú)催化劑時(shí)釋放出的能量

【答案】B

【解析】

試題分析：A、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量應(yīng)高于生成物，A錯(cuò)誤；B、△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和，有-132KJ/mol+40KJ/mol=946KJ/mol+3×436KJ/mol-2aKJ/mol，a=1173KJ/mol，B正確；C、蒸發(fā)1mol NH3（l）需要吸收的能量為20kJ，N2（g）+3H2（g）2NH3（l）△H=-132kJ/mol，2NH3（l）=2NH3（g）△H=40KJ/mol，據(jù)蓋斯定律可得：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ/mol，1molN2（g）和3molH2（g）充分反應(yīng)，但不能完全反應(yīng)，所以Q＜92，C錯(cuò)誤；D、催化劑只能加快反應(yīng)速率，不影響反應(yīng)熱的大小，D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】生活中的一些問(wèn)題常常涉及到化學(xué)知識(shí)，下列敘述不正確的是( )

A.棉花的主要成分是纖維素

B.油脂在體內(nèi)水解,產(chǎn)物為氨基酸

C.切開(kāi)的土豆塊上滴加碘酒后會(huì)變藍(lán)

D.淀粉的化學(xué)式為( C6H10O5)n,屬于高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】空氣污染已成為人類社會(huì)面臨的重大威脅．下列氣體中，不會(huì)造成空氣污染的是（ ）
A.NO2
B.Cl2
C.N2
D.SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組以粗鎳（含少量Fe和Cr雜質(zhì)）為原料制備Ni(NH3)6Cl2，并測(cè)定相關(guān)組分的含量。制備流程示意圖如下。

已知：①部分離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示。

②Ni( OH)2為綠色難溶物。Ni(NH3)6(NO3)2、Ni(NH3)6Cl2均為可溶于水的藍(lán)紫色晶體，水溶液均顯堿性。

離子

Fe3+

Cr3+

Ni2+

開(kāi)始沉淀pH

1.5

4.3

6.9

完全沉淀pH

2.8

5.6

8.9

(1)步驟(a)中Ni和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

(2)步驟(b)首先加入試劑X調(diào)節(jié)溶液的pH約為6，過(guò)濾后再繼續(xù)加入X調(diào)節(jié)pH以得到綠色沉淀。

①調(diào)節(jié)pH約為6的原因是____________________________________________。

②試劑X可以是___________________（填標(biāo)號(hào)）。

A. H2SO4 B.Ni(OH)2 C.NaOH D.Fe2O3 E.NiO

(3)NH3含量的測(cè)定

i．用電子天平稱量mg產(chǎn)品于錐形瓶中，用25 mL水溶解后加入3.00 mL6 mol/L鹽酸，以甲基橙作指示劑，滴定至終點(diǎn)消耗0.5000 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL；

ii．空白試驗(yàn)：不加入樣品重復(fù)實(shí)驗(yàn)i，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。

①NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________________________。

②在上述方案的基礎(chǔ)上，下列措施能進(jìn)一步提高測(cè)定準(zhǔn)確度的有___________（填標(biāo)號(hào)）。

A．適當(dāng)提高稱量產(chǎn)品的質(zhì)量 B．用H2SO4溶液替代鹽酸

C．用酚酞替代甲基橙 D．進(jìn)行平行試驗(yàn)

(4)為測(cè)定Cl的含量，請(qǐng)補(bǔ)充完整下述實(shí)驗(yàn)方案。

稱量mg產(chǎn)品于錐形瓶中，用25 mL水溶解，___________________________________，滴入2—3滴K2CrO4溶液作指示劑，用已知濃度的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄讀數(shù)，重復(fù)操作2-3次。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鹵族元素在化學(xué)中有著極為廣泛的應(yīng)用。

Ⅰ. 由于氟的特殊化學(xué)性質(zhì)，它和其他鹵素在單質(zhì)及化合物的制備與性質(zhì)上存在較明顯的差異。

（1）化學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，SbF5能與[MnF6]2－離子反應(yīng)得到MnF4，SbF5轉(zhuǎn)化成穩(wěn)定離子[SbF6]－的鹽。而MnF4很不穩(wěn)定，受熱易分解為MnF3和F2。根據(jù)以上研究寫(xiě)出以K2MnF6和SbF5為原料，在423 K 的溫度下制備F2的化學(xué)方程式：________________________________________________。

（2）現(xiàn)代工業(yè)以電解熔融的氟氫化鉀(KHF2)和氟化氫(HF)混合物制備氟單質(zhì)，電解制氟裝置如圖所示。

電解制氟時(shí)，要用鎳銅合金隔板將兩種氣體產(chǎn)物嚴(yán)格分開(kāi)的原因是______________________。

（3）HF的水溶液是氫氟酸，能用于蝕刻玻璃，其化學(xué)反應(yīng)方程式為： ____________________。

Ⅱ. 實(shí)驗(yàn)室常用高錳酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣。將0.08mol KMnO4固體加熱一段時(shí)間后，收集到a molO2；向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到b mol Cl2，此時(shí)Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。

（1）請(qǐng)根據(jù)上述描述寫(xiě)出K2MnO4與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣的離子反應(yīng)方程式：__________________。

（2）通過(guò)上述文字中提供的數(shù)據(jù)計(jì)算出a+b的范圍為_____________________。

Ⅲ. ClO2可替代Cl2作為自來(lái)水消毒劑。常用 “有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。則ClO2的有效氯含量為__________。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用圖1 和圖2中的信息，按圖3裝置(連接的A、B瓶中已充有NO2氣體)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是

A. H2O2中只含有極性共價(jià)鍵，不含離子鍵

B. 2NO2N2O4的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小

C. 向H2O2中加入Fe2(SO4)3后，B中顏色變淺

D. H2O2分解反應(yīng)中Fe2(SO4)3作催化劑，可以使反應(yīng)的△H減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）
A.v（A）=0.5molL﹣1mim﹣1
B.v（B）=0.3molL﹣1mim﹣1
C.v（C）=0.8molL﹣1mim﹣1
D.v（D）=0.1molL﹣1s﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】酒后駕車(chē)是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對(duì)駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測(cè)的原理是：橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇乙醇迅速生成藍(lán)綠色的Cr3+。下列對(duì)乙醇的描述與此測(cè)定原理有關(guān)的是（ ）

①乙醇的沸點(diǎn)低②乙醇的密度比水�、垡掖加羞�原性④乙醇是烴的含氧衍生物

A.②④B.①③C.②③D.①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下各種模型圖都由C、H、O、N中的一種或多種元素構(gòu)成。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 圖①是球棍模型，其化學(xué)式為：C3H7O2N，是一種蛋白質(zhì)

B. 圖②是比例模型，其化學(xué)式為：C9H13NO，該物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C. 圖③是球棍模型，其化學(xué)式為：C9H10O3,1 mol該物質(zhì)能消耗3 mol氫氧化鈉

D. 圖③是比例模型，其化學(xué)式為：C9H13ON，能夠發(fā)生消去反應(yīng)

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